吉林省白城市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -白城一中 20182019 学年度上学期高二月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Pb ：207 Ag:108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（112题每小题2分，13-20题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、在下图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）A B C D2、将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ).

2、20mL0.01mol/L KCl溶液 30mL0.02mol/L CaCl 2溶液40mL0.03mol/L HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/L AgNO 3溶液A. B.C. D.3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag + 和C l-C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D.向AgCl沉淀中加 入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积K sp变小4、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积V(L)与时间t(

3、min)的关系，其中正确的是( )5、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )A该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B正极为C，发生的反应为氧化反应C在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D正极反应为：O 22H 2O4e =4OH- 2 -6、要使工业废水中的重金属离子Pb 2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb 2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.031041.81107 1.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A硫酸盐 B碳酸盐 C硫化物 D.任何一种即可7、下列实验 装置，其中按要求设计正确的

4、是（ ） A电解饱和食盐水并验证产物B铜锌原电池电流方向如图所示 C在钥匙上电镀银 D电解精炼铜 8、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH） 2+2Ni（OH） 2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（ ）A. NiOOH B. Ni（OH） 2 C. Cd D. Cd（OH） 29、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe 3 ，而后生成Fe(OH) 3，再部分脱水 成为氧化铁的水合物B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

5、是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10、用惰性电极电解某 PH=a 的电解质溶液，一段时间后，溶液的 PHa，则该电解质为（ ）ANaOH B.KI C.Na 2SO4 D.AgNO311、已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH） 2（s）Ca 2+（aq）+2OH -（aq）H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）升高温度，平衡逆向移动 温度一定时，溶液中c（Ca 2+）c 2（OH -）为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca 2+）恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高- 3 -给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入少量

6、NaOH固体，Ca（OH） 2 固体质量不变。向溶液中加入Na 2CO3溶液，其中固体质量增加A. B. C. D. 12、某温度下，Fe（OH） 3（s）、Cu（OH） 2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，则下列判断错误的是（ ）AKspFe（OH） 3KspCu（OH） 2B加适量浓NH 3H2O可使溶液由a 点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H +） 与c（OH -）乘积不相等DFe（OH） 3在d点代表的溶液过饱和13、某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li 1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：

7、NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是： （ ）A锂离子电池放电时Li +向正极迁移 B镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e =Ni(OH)2+OH C上图 表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn 2O4xe = Li1-xMn2O4+ xLi+ 14、化工生产中含Cu 2 的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2 (aq)MnS(s) CuS(s)Mn 2 (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）ACuS的溶解度比MnS的溶解度小B该反应达到平衡时：c(C

8、u 2 )c(Mn 2 )C往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c(Mn 2 )变大D该反应平衡常数：K15、某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开 K2,闭合 K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开 K1,闭合 K2,发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是( ) A.断开 K2,闭合 K1时,铜电极为阳极B.断开 K2,闭合 K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开 K1,闭合 K2时,铜电极发生还原反应D.断开 K1,闭合 K2时,石墨电极作正极16、下表是五种银盐的溶度积常数(25C)，下列说法错误的是( )化学式- 4 -溶度积A用硝酸银溶液测定Cl -含量时

9、，可以用硫化钠做指示剂B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na 2S固体,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动17、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A0.1 mol CuO B0.1 mol CuCO 3 C0.1 mol Cu(OH) 2 D 0.05 mol Cu2(OH)2CO318、25时，已知AgCl的K sp=1.810-10，Ag 2C

10、O3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. Ag2CO3的K sp为8.110 -12B. Ag2CO3（s）+2Cl -（aq）2AgCl（s）+CO 32-（aq）的平衡常数K=2.5108C. 在Ag 2CO3的饱和溶液中加入K 2CO3（s）可使c（CO 32-）增大（由Y点到Z点）D. 在 0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl 和 K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀19、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，以下说法正确的是（ ）A左侧 a 极与

11、电源的负极相连 B电解使右侧溶液的 PH 减小C离子交换膜 d 为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。20、一定温度下,三种碳酸盐M CO 3(M: Mg2+ 、Ca 2+ 、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )已知 , 。A. MgCO3、CaCO 3、MnCO 3的Ksp依次增大B. a点可表示MnCO 3的饱和溶液,且c(Mn 2+)= c(CO32-)C. b点可表示CaCO 3的饱和溶液,且c(Ca 2+) c(CO32-)D. c点可表示MgCO 3的过饱和溶液,且c(Mg 2+) c(CO3

12、2-)- 5 -第 II卷 （ 共 52分 ）二 、 非 选 择 题21、（16分）如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：图1 图2(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是 ；正极电极反应式是 (2)石墨(C)为 极，其电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_ g ；(4)若将甲装置中的甲烷换成甲醇(CH 3OH),KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为 ，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为 。（5）NO 2、O 2和熔

13、融NaNO 3可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应 式为 22、（10分）据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：在Ca(NO 3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO 32-)=10-3molL-1,则Ca 2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca 2+)10 -5molL-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO 3)=4.9610-9已知25时，KspMg(OH) 24.010 -12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH 8.0 8.0 9.6 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，在Mg(

14、OH) 2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL -1的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.020 molL -1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.010 -10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag +)_ molL -1 。完全沉淀后，溶液的pH_。(4) 已知常温下K spFe（OH） 3=110-39，某Cu 2SO4溶液中含有Fe 3+,可以加入 调节溶液的PH= 使溶液中的c（Fe 3+）=10 -5 mol/L除去23、（14分）I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总

15、反应式为：Pb+PbO 2+2 H2SO4 2PbSO4+2H2O，请完成下列问题:(1)放电时：正极的电极反应式是_ _;电解液中H 2SO4的浓度将变_（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。- 6 -(2)在完全放电耗尽PbO 2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,这种充电连接方式是否正确？ （填“是”或者“否”）图1 图2(3)某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH) 2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_ _极，该装置中发生的总反应方程式为 若用于制Fe(OH

16、) 2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_ _ 材料作电极。II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_ _ 24、（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：（1）B极是电源的_极，C极的电极反应式为 ，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐 。（填“变深”或者“变浅”）（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比

17、为 _。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_ （填“铜”或“银”），电镀液是_ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_ g，甲中溶液的pH _（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol- 7 -高二化学答案选择题（共 48 分 ）：BBCAD CBACD ACDBD ADDCB21.（共 16 分） (1) CH4 +10OH- -8e CO 32-+7H2O （2 分）；O2+2H2O

18、+4 e 4OH-（2 分）(2) 阳（1 分） 2Cl 2e Cl 2；（1 分）2Cl +2H2O =电解 2OH-+H2+Cl2 （2 分） (3)12.8g（2 分）(4)CH3OH-6 e +H2O=CO2+6H+ （ 2 分 ） 3:4（2 分）(5)NO2+NO3-2e =N2O5（2 分）22.（共 10 分）(1) 是（1 分） (2) 蓝色（2 分） (3) 1.010 7 molL 1 （2 分） 2（2分） ( 4)CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以（1 分） 2.7（2 分）23（共 14 分）（1）PbO 2+2e-+4H+2 SO42-=PbSO4+2H2O （2 分） 小（1 分） 48（2 分）（2 ）Pb PbO 2 否（每空 1 分）(3)正（1 分） NaCl+H2O=电解 NaClO+H2 （2 分） 铁（1 分） FeO 42-+4H2O+3 e =Fe(OH)3+5OH- （2 分）24.（共 12 分）（1）负 4OH- 4 e O2+2H2O 变浅（2）1：2：2：2(3)铜 AgNO3 5.4 变小(4) 0.08