内蒙古包头市第四中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考模拟练习试题.doc

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1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2017-2018 学年高一化学下学期第一次月考模拟练习试题可能用到的相对 原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确选项）12007 年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ）A正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康有害D使用氯气对自来水消毒过程中，

2、生成的有机氯化物可能对人体有害2我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H 2O、N 2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到 火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A高温下，N 2遇空气生成 NO2 BNO 遇空气生成 NO2CCO 2与 NO 反应生成 NO2 DNO 与 H2O 反应生成 NO23下列关于物质性质的叙述中正确的是( )ACl 2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO2C硫是一种黄色的能溶于水的

3、晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材 料，常温下化学性质活泼4下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )ANaHCO 3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO 2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳5工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )ACuHNO 3(稀)Cu(NO 3)2 BCuHNO 3(浓)Cu(NO 3)2CCu CuSO4 Cu(NO3)2 浓 硫 酸 加 热 HNO3 -

4、 2 -DCu CuO Cu(NO3)2 空 气 加 热 HNO3 6. 对下列实验现象的解释不正确的是 ( )选项 实验现象 解释A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性B NH3与 HCl 气体接触时有白烟产生 NH3与 HCl 反应生成固体小颗粒C 新切开的 Na 表面在空气中很快变暗 Na 容易与空气中的氧气等反应D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性7下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO 2通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH 3通入 AlCl3溶液中 DSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中8用如下图

5、所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色9.香烟烟雾中含有 CO、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用 无水 CuSO4 澄清石灰水 红热 CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）A BC D10 只用一种试剂就能将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )ANaOH 溶液 BAgN

6、O 3溶 液CBa(OH) 2溶液 DBaCl 2溶液11ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：- 3 -下列有关该反应的叙述中正确的是 ( )A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO22ClO 2+2NaClC反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 DNaClO 2和 ClO2中 Cl 的化合价相同12能实现下列物质间直接转化的元素是( )A硅 B硫 C铜 D铁13除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） ，所选用的试剂或方法不正确的

7、是( )ACO 2（SO 2）：饱和 NaHCO3溶液 BNO （NO 2）：水CFe(OH) 3胶体(FeCl 3)：NaOH 溶液 DNa 2CO3固体（NaHCO 3）：加热14下列离子方程式错误的是( )A硅酸钠溶液中通入 CO2气体：SiO H 2OCO 2=H2SiO3CO23 23B硫酸铝与氨水反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4C氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl 2OH =Cl ClO 2H 2OD小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO H =H2OCO 2 315已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3C l23H 2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中

8、的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象 结论- 4 -A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊 溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性16下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A含有的微粒种类数相同B敞口放置后溶液的 pH 均可能减小C都能与 SO2发生氧化还原反应D均具有强氧化性17.某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H 2O(g)、和 H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假设每

9、步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过炽热的CuO 时，固体变为红色；通过白色 CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时， 溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（ ）。A.一定含有 CO2、H 2O，至少含有 CO、H 2中的一种B.一定含有 CO、H 2O，至少含有 CO2、H 2中的一种C.一定含有 CO、CO 2，至少含有 H2O、H 2中的一种D.一定含有 CO、H 2，至少含有 H2O、CO 2中的一种18相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )反应中氧化剂得到电子的总数 铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度反应生成气体

10、的体积(同温、同压)A B C D19已知 NO2能被水吸收，反应为 3NO2+H2O = 2HNO3+NO，在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A31 B13 C12 D2120. 锌与 100 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得 c(H2SO4)0.05 mol/L，下列叙述不正确的是( )A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4B气体甲中 SO2与 H2的物质的量比为 41C反应中共消耗 97.5 g ZnD反应中共转移 3 mol 电子二、非选择题（

11、共 40 分）- 5 -21(14 分)某化学小组为了证明 SO2和 Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：(1)他们制备 Cl2依据的原理是：MnO 24HCl(浓)MnCl22H 2OCl 2，应选用上图 A、E 装置中的_(填= = = = = 序号)制 Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。(2)反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管中的液体加热，B 试管中的现象是_。(3)NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_、_。(4)该小组同学将两种气 体混合后通 入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气

12、体按体积比 11 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。22(12 分)非金属单质 A 经图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：A B C D O2 O2 H2O (1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是_；在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。A、C 的化学式分别是：A_；C_。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

13、23. (14 分) A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。A+E B CD+H2OA碳高温CaO高温NaOH - 6 -请依据信息和转化关系，回答下列问题：（1）形成单质 A 的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B 的化学式为 ，B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式为 。（3）C 的化学式 为 ，D 的化学式为 。 （4）图中反应能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞，反应的离子方程式为 。- 7 -化学答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）1 2 3 4

14、5 6 7 8 9 10A B A C D A B D B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B C C D B D A C B二、非选择题（每空 2 分，共 40 分）21.(1) E ；酸性； 还原性(2) 溶液由无色变为红色(3) Cl22OH =Cl ClO H 2O，SO 22OH =SO H 2O23(4) Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl22. (1)H 2SO4 酸雨(2)N 2 NO 2 4HNO 3(浓)Cu=Cu(NO 3)22NO 22H 2O 属于23（1） ；+4（2）SiO 2；SiO 2+2C Si+2CO（3）CaSiO 3；Na 2SiO3（4）SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O高温