内蒙古包头市第四中学2016_2017学年高二化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -包头市第四中学 2016-2017学年第一学期高二 年级化学月考测试题满分 100分 时间 90分钟 命题人：= 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 K-39 Al-27 Mg-24 Na-23 Fe-56第卷 单项选择题（共 56分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在答题卡相应位置。每小题 2分，共 56分）1水的电离过程为 H2O H OH ，在不同温度下其离子积为 KW(25)1.010 14 ， KW(35)2.110 14 。则下列叙述正确的是（ ）A c(H )随温度的升高而降低B35时， c(H )c(OH )C溶液

2、：pH(35)pH(25)D水的电离是吸热的过程20.1 mol/L K 2CO3溶液中,若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L,可采取措施是（ ）A加入少量盐酸 B加 KOH固体 C加水 D加热3同体积的 1mol/L的 HCl、H 2SO4、CH 3COOH、HNO 3分别加入过量的 Mg，下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H 2SO4中放出 H2的速率相同B. HCl、HNO 3中放出 H2的量相等C. HCl、CH 3COOH中放出 H2的量相等D. H2SO4中放出 H2的量最多，其余的相等4下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是（ ） AF

3、eCl 3 BKHCO 3 CFe 2(SO4)3 DFeSO 45当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH) 2 Mg2+2OH 要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( ) ANH 4Cl BNaOH CNa 2CO3 DNaCl6下列离子方程式中正确的是 （ ） A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：O H CO2 HCO3B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：H SO3 OH SO32 H 2OC氯气通入到冷水中：Cl 2H 2O Cl ClO 2H D碳酸镁悬浊液中加醋酸：C O32 2CH 3COOH 2CH3COO CO2 H 2O7常温下 1体积 p

4、H2.5 的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的 pH为（ ）- 2 -A9.0 B9.5 C10.5 D11.58、用蒸馏水稀释 0.1mol/L的 CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH ) D. c(CH3COO ) 9pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10下列溶液，一定呈中性的是（ ） A c(H )110 7 mol/L的溶液BpHpOH 的溶液 提示

5、：pOHlgc(OH )CpH14pOH 的溶液 D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液11. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ） A中性溶液中：Mg 2 、Fe 3 、SO 42 、Cl BpH0 的溶液中：Al 3 、NH 4 、Ca 2 、SO 42 Cc（H ）=10 14 molL-1 的溶液中：Na 、A lO2 、S 2 、SO 32 DpH 试纸变红的溶液中：Fe 2 、I 、NO 3 、ClO 12有一支 50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在 a mL刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 （ ） A a mL B （50

6、 a）mL C大于（50 a）mL D大于 a mL13常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA）溶液中 )(HcO110 8 ，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的 c(H )10 10 mol/LB溶液中 c(H ) c(A )0.1 mol/LC溶液中加入一定量 CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH )均增大D与 0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A ) c(Na ) c(OH ) c(H )14已知某溶液中存在 OH-、H +、NH 4+、Cl - 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ） A c(Cl-

7、) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B c(Cl-) c(NH4+)C c(OH-) c(H+) c(Cl-) c(NH4+) D c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)15. 下列说法正确的是( )AKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质- 3 -B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH溶液至 pH7，V 醋酸 V NaOHC向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl 沉淀易转化为 AgI沉淀且 Ksp(AgX)c(Ag )c(X )，故 Ksp(AgI)K sp(AgCl)16在 10 mL 0.1

8、molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A.c（Na +） c（Ac ） c（H +） c（OH ）B.c（Na +） c（Ac ） c（OH ） c（H +）C.c（Na +）= c（Ac ）+ c（HAc） D.c（Na +）+ c（H +）= c（Ac ）+ c（OH ）17某温度下，四种一元弱酸电离平衡常数为：K a(HCN)6.210 -10 mol/L、K a(HF)6.810 -4 mol/L、K a(CH3COOH)1.810 -5 mol/L、K a(HNO2)6.410 -6 mol/L。物质的量浓度都为 0.1

9、 mol/L的下列溶液中，pH 最小的是 （ ）AHCN BCH 3COOH CHF DHNO 218已知在 25时，FeS、CuS 的溶度积常数( Ksp)分别为 6.31018 、1.310 36 . 常 温时下列有关说法正确的是( ) A向 H2S的饱和溶液中通入少量 SO2气体溶液的酸性增强B将足量的 CuSO4溶解在 0.1 mol/L的 H2S溶液中，溶液中 Cu2 的最大浓度为 1.31035 mol/LC因为 H2SO4是强酸，所以反应：CuSO 4H 2S=CuSH 2SO4不能发生D除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS作沉淀剂19室温下，对于 0.10 molL1 的

10、氨水，下列判断正确的是( )A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3B加水稀释 后，溶液中 c(NH )c(OH )变大4C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH1320在 0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2150 时，下列各溶液中，离子的物

11、质的量浓度关系正确的是 ( )ApH4 的醋酸中：c(H )4.0 molL 1B饱和小苏打溶液中：c(Na )c(HCO )3- 4 -C饱和食盐水中：c(Na )c(H )c(Cl )c(OH )DpH12 的纯碱溶液中：c(OH )1.010 2 molL122下列说法正确的是 ( )A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl 3 、NO 、Cl 、CO 、Na 可大量共存于 pH2 的溶液中3 23C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl和 H2SO4反应时，消耗 NaOH的物质的量相同23用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，若测

12、定结果偏高，则产生误差的原因可能是 ( )A滴定时，装 NaOH溶液的锥形瓶未用 NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式 滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确24常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的 pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 ( ) A溶液中由水电离产生的 H 浓度为 1107 mol/LB c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )0.05 mol/LC溶液中 CH3COOH的

13、电离程度小于 CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na ) c(CH3COO ) c (H ) c(OH )25已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍26室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为 2.810 9 mol2/L2，下列说法不正确的是( ) A x数值为 2105B加入蒸馏水可使溶液由 d点变到 a点C c 点时有碳酸钙

14、沉淀生成Db 点与 d点对应的溶度积相等第部分 非选择题（共 48分）27 （共 10分） （1）(4 分)AgNO 3的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，常温时的- 5 -pH 7（填“” 、 “=”、 “12，则该同学的观点不正确（其他答案合理均得分）29 （8 分，每空 2分）(1)；(2)；(3)；(4)30. （15 分）(1)当 a7 时，H nB为强酸，当 a7时 HnB为弱酸（2 分）B n H 2O HB(n1) OH （2 分）A c(Na )c(B )c(OH )c(H ) （2 分） ；10 10 mol/L（2 分） 11（2 分）(2)( )mcm n （2 分） （3 分）mn 100cM1 000 n cM31.（10 分，每空 2分）(1)Fe(OH)3 (2)氨水；不会引入新的杂质(3)2Fe3 3Mg(OH) 2=3Mg2 2Fe(OH) 3(4)ACDE