内蒙古包头市第四中学2016_2017学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -包头四中 2016-2017 学年度第一学期第一次月考高一年级化学试题满分 100 分 时间 60 分钟 命题人: 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确选项）1.下列图示的操作中，正确的是（ ）2.下列说法正确的是 ( )A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B1molH 2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子的质量总和 C1mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子 D硫酸的摩尔质量是 98g3. 关于“摩尔”叙述正确的是 ( )A摩尔是国际科 学

2、界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molD国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩4. 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A.28gN2所含原子数为 NAB.0.5molH2O 所含原子数为 1.5NAC.1molH2O 含有的水分子数目为 NAD.0.5NACl2分子的物质的量是 0.5mol5. 已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C32g /mol D64g /mol 6. 丙酮是一种常用的有机溶剂

3、，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1 gmL1 ，沸点约为 55 - 2 -，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A蒸发 B分液 C过滤 D蒸馏7. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种碘萃取应具备的性质是（ ） A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小8. 300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度之比是( ) A13 B23 C21 D299. 若 1gN2中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是 （ ）A.x/28m

4、ol-1 B.x/14mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol-110. 同温同压下，A 容器的 H2 和 B 容器的 NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:311. 下列有关气体体积的叙述正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L12. 为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg 2

5、+，SO 42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操 作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液A B C D13. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是A.原子数 B分子数 C体积 D物质的量14. 在 0.5 L 某浓度 的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ） A.该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 - 3 -B.该溶液中含有 58.5 g NaCl C.配制 100 m

6、L 该溶液需用 5.85 g NaCl D.量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为 0.1 mol 15. 同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 216. 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A某固体中加入稀盐酸，产生了 无色气体，证明该固体一定是 CaC03 B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl 一， 先加稀盐酸除去 OH 一 ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl

7、一 。 17. 配制 250mL 0.10molL 1的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度18.A、B、C、D 四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）A.10 mL 5molL-1的 A 溶液加水配制成 100 mL 溶液 B.9.2 g B 物质（相对分子质量为 46）溶于水配成 100 mL 溶液 C.1.8061023个 C 的分子溶于水配成 100

8、mL 溶液 D.0.1 moL D 物质溶于 100 mL 2.5 molL-1的 D 溶液中（忽略溶液体积变化）19. 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 (NA为阿伏加德罗常数)（ ）A. LANbc.42B. LAcNab.42C. LAbNa.42D.LcNb.4220. 在 V L 硫酸铝溶液中，含有 W g Al3+离子，这种溶液中 SO42-的物质的量浓度是( )A、W/27V mol/L B、W/54 mol/L C、W/18V mol/L D、3W/54 mol/L二、非选择题- 4 -21. 某学生需要用烧碱固体配制 0.5

9、molL1 的 NaOH 溶液 500 mL。实验室提供以下仪器：100 mL 烧杯 100 mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带砝码)。 请回答下列问题： (1)计算：需要称取 NaOH 固体_ g。 (2)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(填仪器名称) (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。 A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇 匀 E改用胶头滴管加

10、水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处 (4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： _、_。 (5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填编号) 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视 配制过程中未洗涤 加蒸馏水时不慎超过了刻度线移液前没有冷却至室温22. （1）标准状况下，67.2L CO 2的质量为_g，其中含有_mol 氧原子。（2）32g SO 2中含分子数为 N A,含 S 原子数目为 NA,。（3）200ml 5mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量是 g,取出 20 ml 溶液，取出的溶液中

11、溶质的物质的量浓度是 。（4）用 18mol/L 的 浓 硫 酸 配 制 250mL 0.9mol/L 的 稀 硫 酸 ， 需 要 量 取 浓 硫 酸 mL（ 5） 同 温 同 压 下 ， 同 体 积 的 NH3 和 CH4 的 质 量 比 为 ； 同 质 量 的 NH3 和- 5 -CH4 的 体 积 比 为 。（ 6） 已 知 1.2gRSO4 中 含 0.01molR2+， 则 RSO4 的 摩 尔 质 量 是 ； R 的 相 对 原子 质 量 是 。23. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)图中的两处明显的错误是 _ ；_ (2)A 仪器的名称是_， B

12、 仪器的名称是_。 (3)实验时 A 中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_ _ 。包头四中 2016-2017 学年度第一学期第一次月考高一年级化学试题答案一、 选择题（每题 2 分 共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B C A D D B D D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C A B B C C D A C- 6 -二、 非选择题（共 60 分）21（共 15 分）（1）10.0（3 分）（2）；胶头滴管（每空 2 分）（3）BCAFED（2 分）（4）搅拌、引流（每空 2 分）（5）（2 分）22（共 33 分）（1）132g ； 6mol （每空 3 分）（2） 0.5 ；0.5 （每空 3 分）（3） 40g ； 5 molL -1（每空 3 分）（4） 12.5mL （3 分）（5）17:16；16:17（每空 3 分）（6）120g/mol ； 24（每空 3 分）23（共 12 分）（1）温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 （2）蒸馏烧瓶 冷凝 管 （3） 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸