云南省玉溪市一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1玉溪一中 20182019 学年上学期高二年级期中考化学学科试卷考试时间：120 分钟 总分：100 分可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷 选择题(共 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能2. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H +(aq) + OH-(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol，以下 3 个化学方程式中，反应热为57.3kJ/mol 的是（ ）H 2SO4(aq)

2、 + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)H 2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)NH 3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A B C D均不符合3下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）编号 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 NH3H2O CaCO3 HClO C2H5OH非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH4某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A改变催化剂，可改变该反应的活化能B该反应为放热反应，热效应

3、等于 E1 E2C反应过程 a 有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1 E25下列化学用语正确的是（ ）A(NH 4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH 4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42BAl(OH) 3在水中的电离：Al(OH) 3 Al3 +3OHCH 3PO4溶解于水：H 3PO4 3H+ + PO43DNaHSO 3在水中的电离：HSO 3 + H3O+ SO32 + H2O6下列说法或表示方法中正确的是（ ）A氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.

4、8 kJmol 1B等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 C 某 密 闭 容 器 盛 有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2， 在 一 定 条 件 下 充 分 反 应 ,转 移 电 子 的 数 目 小2于 0.66.021023D已知中和热为 57.3 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ7下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速

5、率减慢C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢8关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中 Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ）A形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C尿酸钠溶解度较大 D尿酸钠晶体一定难溶于水9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A在 25、101

6、 kPa 时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= 285.8kJmol-1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molC在稀溶液中：H +(aq)+OH (aq)= H2O（l） H =57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与 1 mol NaOH 固体混合，放出的热量大于 57.3 kJD 已知 C(石墨,s) C(金刚石 ,s) H+1.9 kJ /mol，则金刚石比石墨稳定10已知

7、反应 Na2S2O3H 2SO4 = SSO 2H 2O，下列各组实验中反应最快的是（ ） 参加反应的物质3SNa42S组号反应温度（ ）C体积（mL） 浓度（molL 1 ）体积(mL) 浓度（molL 1 ）体积OH2(mL)A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 1011下列说法正确的是（ ）A非自发反应在任何条件下都不能发生 B冰融化为水的过程中 H 0C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol 1 此反应在低温时可以自发进行D. 知道了某过程有自发性之

8、后，可预测过程发生完成的快慢12下列说法正确的是( )3A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质13. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 （ ）A70，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将 0.2 mol 镁粉加入到 20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C60，将 0.2 mol 铁粉加入到 10 mL 3 molL1 的盐

9、酸溶液中D60，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 molL1 的硫酸溶液中14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B. 放热过程( H0)或熵增加( S0)的过程一定是自发的C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程15下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ）A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO

10、，当加入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色沉淀） ，溶液颜色变浅C. SO2催化氧化制 SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D. 恒温、恒压条件下，在 2NO2 N2O4平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅1625 时，把 0.2 molL1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是（ ）A溶液中 H+的物质的量 B溶液的导电能力C溶液中的 DCH 3COOH 的电离程度c(CH3COO )c(CH3COOH)1780 时， 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是（ ）

11、A升高 温度该反应的平衡常数 K 减小 B该反应的 S T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）21已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂 A B C D22某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比C SO2的浓度 平衡常数 KDMgSO4的

12、质量（忽略体积）CO 的转化率B C D53A(g)2B(g) 4C(？) 2D(？)， “？”代表状态不确定。 5 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应的前后压强之比为 1514，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 K c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)B05 min 内 A 的反应速率为 0.24 molL1 min1 C. 此时 B 的平衡转化率是 40%D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大23下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图甲 表 示 等 量 NO2在 容 积 相 同 的 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 不 同 温

13、度 下 分 别 发 生 反 应 ：2NO2(g) N2O4(g)， 相 同 时 间 后 测 得 NO2含 量 的 曲 线 ， 则 该 反 应 的 H 0B图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C图丙表 示 压 强 对 可 逆 反 应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的 影 响 ， 则 P 乙 P 甲D图丁表示反应：4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则 有 T1 T2， 平 衡 常 数 K1 K224已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO

14、 2(g)O 2(g)2SO3(g)，若开始时充入 2 mol SO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了 10%；若开始时充入 2 mol SO2和 1 mol O2，则达到平衡时 SO2的转化率为（ ）A20% B60% C80% D90%25在容积可变的密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是（ ）第卷 非选择题(共 50 分)26(10 分)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。图甲 图乙 图丙 图丁6温度/ c(NH3H2O

15、) /(molL1 )电离常数 电离度/%c(OH ) /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量（1）温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度 c c(OH ) d c(NH3H2O)（2）表中 c(OH )基本不变的原因是_。（3）常温下，

16、在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小 C c(OH )减小 D c(NH )减 4小（4）氨水溶液中，下列做法能使 c(NH )与 c(OH )比值变大的是_。 4A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠27. （10 分）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。（1）用 CH4催化还原氮氧化物。已知 CH4 (g)2O 2 (g)CO 2 (g)2H 2O (l) H1a kJ/mol，欲计算反应 CH4 (g)4NO (g

17、)2N 2 (g)CO 2 (g)2H 2O (l)的焓变 H2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变 H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 H3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。据此计算出 H2 = kJ/mol（用含 a 和 b 的式子表示） 。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g) N2 (g) + CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T 1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNO N2 CO20 0.100 0 07 T1时，该反应的平衡常数

18、K= （保留两位小数）。 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 若 30 min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为5:3:3，则该反应的 H 0（填“”、“=”或“”或“=” ） ，原因是_。30 （11 分）目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种： 水蒸气天然气脱硫 制氢气N2 、H 2 加压 热交换 合成氨冷却 液氮N29石灰法 原理为：2CaO(s)+2SO 2(g)+O2(g)2CaSO4(s) （1）T 1时，向 10L 恒容密闭容器中加入 3molCaO(s)，并通入 2mol

19、SO2(g)和 1molO2(g)发生上述反应，2min 时达平衡，此时 CaSO4(s)为 1.8mol。02min 内，用 SO2(g)表示的该反应的速率 v(SO2)= 。催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：O2 + 2C2CO； SO 2 + CCSO 2； CSO 2 + COCSO 3 + C；CSO3+H2O CH 2SO4； CH 2SO4H 2SO4 + C。（2）整个过程中总的化学反应方程式为_。（3）活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_（填选项字母） 。A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E反应活化能CO 还原法

20、原理为 2CO(g) + SO2(g) S(g) + 2CO2(g) H已知：S(g) + O 2(g) = SO2(g) H1=-574.0 kJmol-1；CO 燃烧热为 283.0 kJmol-1。（4）起始温度为 T2时，分别在三个容积均为 10L 的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g) + SO2(g) S(g) + 2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。起始时物质的量/mol容器CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g)平衡时 CO2(g)的物质的量/mol甲 1 0.5 0.5 0 A乙 1 0.5 0 0 0.8丙 2 1 0 0 b容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，

21、再向其中充入 CO(g)、 SO 2(g)、S(g)、CO 2(g)各1mol，此时 v(正)_ v(逆)。 （填“” 、 “”或“=”)。下列判断正确的是_（填选项字母） 。Ab=1.6 B平衡常数甲乙 C达到平衡的时间：丙乙1011参考答案1.B 2.D 3. A 4.A 5. B 6. C 7. D 8. A 9. C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.B 17. C 18.A 19.A 20.D 21. B 22.C 23. D 24. C 25.D 26 （每空 2 分）(1)右 a (2)氨水浓度降低，使 c(OH )减小，而温度升高，使 c(OH

22、)增大，双重作用使 c(OH )基本不变 (3)AD (4)AB 27.（共 10 分，每空 2 分）（1）N 2(g) + O2(g) 2NO(g) H3 = b kJ/mol a2b （2）0.56 减少 CO2的浓度（合理答案均可） 28. （共 10 分） （1） （2 分，错一个扣 1 分，扣完为止）HA H2B HCKa Ka1 Ka2 Ka3 Ka4数值 1.810-5 4.310-7 5.610-11 4.910-10（2）AD（2 分） （1）CD（2 分） （2） 0.25 mol/L（2 分） 10 -6mol/L（2 分）29 （共 9 分）（1） K1K2 （2 分） ACD（2 分）（2） C ( 2 分) （1 分） 在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导致反应正向进行的限度减小，所以 NH3的浓度会比在恒压容器中的小。 （2 分）30. （11 分）（1）0.09molL -1min-1 (2 分) （2） 2SO 2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 （2 分） （3）A、D、E (3 分)（5） （2 分） BC (2 分)