九年级化学上册第五单元化学方程式5.1“质量守恒定律”练习题（无答案）（新版）新人教版.docx

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1、 15.1“质量守恒定律”练习题一、选择题1.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O，则 X 的化学式为（ ） A. NO B. N2 C.NO2 D. N2O2.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将二氧化碳分解为碳。下列推测不合理的是A. 该反应是置换反应 B. 该反应有助于减少温室气体排放C. 该反应的另一产物可能是氧气 D. 超细的铁颗粒在反应中可能是作催化剂3.小明从化学方程式 4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃反应前后分子的总数不变 反应前后元素的

2、种类不变。其中正确的是( ) A. B. C. D. 4.A，B，C 三种物质各 10g，加热进行化合反应，生成 D（其中 B 是催化剂）当 A 完全反应后，测得生成D 为 16g，反应后混合物中 B 与 C 的质量比为（ ） A. 5：1 B. 5：2 C. 5：3 D. 4：15.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ） A. 氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2 ， 燃烧能生成 CO2的物质不一定含碳元素C. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质D. 室温下 pH7 的溶液呈酸性，同理 pH7 的雨水

3、是酸雨6.在化学反应 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 中，反应物中各物质间的质量比为（ ） A. 1：1：2：3 B. 3：1：2：3 C. 3：80：56：27 D. 1：80：28：97.物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑Sb 2O3生产 X 的化学方程式为：Sb 2O3+2H2O2X+2H2O根据质量守恒定律，推断 X 的化学式为（ ） A. SbO2 B. H3SbO4 C. HSbO3 D. Sb2O58.把 A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表：物质 A B CD2质量反应前质量/g 2 2821反应后质量/g

4、134 2未知则下列说法正确的是（ ） A. A 和 B 的相对分子质量比一定为 11：24 B. B 物质是生成物C. C 物质一定是催化剂 D. 反应后 D 的质量是14g9.下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B. 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）10.某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4 克 CO2和 3.6 克的 H2O，消耗的 O2为 6.4 克，则 W 中所含有的元素判

5、断正确的是（ ） A. 一定含有 C,H 元素，不含 O 元素 B. 一定含有 C,H 元素，可能有 O 元素C. 一定含有 C,H,O 三种元素 D. 条件不足，不能判断11.用飞机在空中喷撒 X 粉末，能快速降低空气中 SO2的含量，该过程发生的化学反应的化学方程式是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ， X 的化学式是（ ） A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO312.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（ ） A. 在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反

6、应B. 在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥C. 高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼313.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）A. A B. B C. C D. D14.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表物质 NaOHNH4Cl NaClH2O X反应前质量/g 8.0 10.7 0 0 0反应后质量/g 0 0 11.73.6a表中 a 的值为 2.8X 不一定是化合物X 中一定含有氢元素X 可能是该反应的催化剂X 的相对分

7、子质量为 17X 中一定含氢、氮元素，其质量比为 2：7X 中氮元素的质量分数约为 82.4%，对以上说法判断正确的是（ ） A. 正确 B. 只有正确 C. 只有正确D. 只有正确15.下列有关元素的说法中正确的是（ ） A. 元素是具有相同质子数的粒子的总称 B. 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 在物质发生化学变化时，元素种类可能会变二、填空题16.在点燃条件下，4.4g C 3H8与 12.8g 氧气恰好完全反应，生成 7.2g 水，4.4g 二氧化碳和 agX 则该反应的化学方程式为_。 17.农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质

8、质量分数为 15%20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表所用氯化钠溶液质量 消耗硝酸根溶液质量 过滤后的溶液质量4110g 147g 228.3g（1）反应后生成氯化银的质量为 _ g（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数_ 18.据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感下表中是几种常见的酯酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙

9、酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X（1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有_（写出一条即可）（2）甲酸甲酯（C 2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为_ （3）据表推测 X 的化学式为_ （4）实验测得由甲酸甲酯（C 2H4O2）、甲酸乙酯（C 2H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数是 43.2%，则氧元素的质量分数是_ ， 混合物中甲酸甲酯的质量分数是_ 19.观察与问题“书籍是人类进步的阶梯”我们的生活，尤其是在校园中，时时刻刻都离不开纸张的使用蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，那么纸张燃烧生成了什么呢？纸张中一定含有什么元素呢？ 假

10、设与预测 纸张燃烧也生成了_和_，纸张中一定含有_和_（填写元素符号）实验与事实 11 点燃纸张，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，不一会，发现烧杯内壁开始变模糊，有水雾出现12 纸张燃烧完后，迅速将烧杯翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，发现_解释与结论 实验 11 证明了纸张燃烧生成了_，实验 12 证明了纸张燃烧生成了_根据在化学反应前后，_的种类守恒，我们可以做出推测，纸张中确实含有这两种元素接下来，科学探究还要进行哪两个步骤呢？（填写科学探究的步骤名称）表达与交流和_ 20.用化学式填空：西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应（化学方

11、程式为：7O 2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4），则 R 的化学式为_。已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得 2 体积甲气体（化学式为 X2Y）和 3 体积的乙气体（化学式为 Y2）完全发生反应生成了 4 体积的丙气体。则丙的化学式为_。 21.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g 放入烧杯中，然后加入 1g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是_ ，生成的氧气为_ g

12、。（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量_ g。 22.回答下列问题，写出有关化学方程式。（1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是_ ， 反应的化学方程式为_。5（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3 价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH 3）。写出氮化镁的化学式_。已知氮化镁是一种黄绿色的固体根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的_化合，理由是_。写出氮化镁与水反应的化学方程式_。_g 氮化镁中含有 24g 镁元素（精确到 0.1g）。 23.硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反应，4NH 3+5O24N

13、O+6R，其中 R 的化学式为_ 24.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图下列说法正确的是_A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙和生成的丁质量比为 3：2D_ 25. 将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如下图所示，关闭弹簧夹 a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温。（1）此时天平的状态是_ ，其原因可解释为_ 。（2）打开弹簧夹 a、b 时观察到的现象是_ ，此时天平的状态是_ 。（3）若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不

14、变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹 a、b 时的天平状态是_ 。 三、计算题26. 6（1）某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案_(选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是_(至少答出一条)。 （2）实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图 1 所示的探究实验，图 2 为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系：根据上述信息，请你回答下列问题：图 2 中 B 点对应溶液里所含的溶质为_(填化学式)。试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分

15、数是_(计算结果精确到 0.1)。 27.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2+H 2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:（1）氯化钠完全反应时生成氢气的质量是多少 g。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克? （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少? 7四、实验探究题28.竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。收集竹子中的气体。小华提出：将一

16、节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。大家认为两人的想法都可行，于是分为 A、B 两组，在相同的条件下，A 组采用小华的取气方法，B 组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。 （1）检验气体中是否含有二氧化碳气体。实验步骤 实验现象 实验结论及解释向所取气体中加入_。 _。 有二氧化碳，化学反应文字表达式为：_。（2）测定氧气含量。【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。【反思与评价】a实验中磷的量应为足量，原因是_。b两个方案的测定结果不同，大家经讨论后一致认为方案_（填“一”或“二”）测定结果比较准确。cA、B 两组同学将收到的气体尽管都用比较准确的方案实验，但 A 的误差较大，你认为测得含氧量A_ B 组（填“”或“”或“”）。 29.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：8（1）锶属于_元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）锶元素的原子序数为_，相对原子质量为_。 （3）氧化锶的化学式是_，氧化锶与水能发生化合反应生成氢氧化锶并放出大量热，请你写出反应的化学方程式_。 （4）图 2 所表示的粒子的化学符号是_。