2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率课件6鲁科版选修4.ppt

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1、第三节 化学反应的速率和限度 （第一课时）,教学目标：,（一）知识与技能 （1）通过生活中的实例认识化学反应速率 （2）知道化学反应速率的概念及表示方法 （3）归纳出影响化学反应速率的因素 （二）过程与方法体会定量研究方法对学习化学的重要作用 （三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观,教学重点、难点： 1、化学反应速率的表示方法和计算 2、影响化学反应速率的因素,1.物质转化,2.能量转化,同学们考虑过反应的快慢吗？,反应很快,瞬间完成,反应很慢,成百上千年,？,1.化学反应速率（1）用来衡量化学反应快慢程度的物理量（含义）,反应物浓

2、度的减少量 （2）用单位时间内 (表示方法) 生成物浓度的增加量,=nv /,Mol ,S min h , L,（ 3 ）数学表达式 V=ct,=nv t,单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h),?,(溶质，气体）, 瞬时速率 平均速率,一.化学反应速率,例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为多少？,注意：反应速率是指10s内的平均速率！,一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物A，5min后，测得这种气体反应物A还剩6.8mol，用反应物A表示的化学反应速率为_。,0.048m

3、ol/(Lmin),例2：,特别强调：,（1）必须指明表示化学反应速率的物质 （2）“浓度”的“变化”量必须取正值， c=nv （3）固体或纯液体的浓度是定值，不能用固体或纯液 体来表示化学反应速率 （4）v 表示的是某段时间内的平均速率,在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨（ N2 3H2 2NH3 ）。起始时加入氮气的浓度为1 mol/L，氢气的浓度为1 mol/L，氨气的起始浓度为0mol/L,2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？,练一

4、练：,3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,即对反应 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)来说(A): (B): (C): (D) = a:b:c:d,？,1、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为： v(A)= 1 mol/(Ls),v(B)=0.5 mol/(Ls),v(C

5、)=1.5 mol/(Ls),2A + B = 3C,常见题型举例,则反应化学方程式_,N2 3H2 2NH3 在密闭容器中发生 反应，5 min 内 NH3 的物质的量浓度增加了 5 mol/L，求 (NH3)、 （N2）、 (H2),解：5 min内的反应速率为：,= 1mol/(Lmin), (H2)= 1.5mol/(Lmin),（N2）= 0.5mol/(Lmin),2、用不同的物质来表示反应速率,3、比较反应速率的大小,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为：,(1) (A)=0.3mol/(Ls ),(2) (

6、B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.5mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),(A)=0.2mol/(Ls ),(A)=0.2mol/(Ls ),(A)=0.25mol/(Ls ),下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.炼钢 D.塑料老化,C,一个小问题,我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？,二 影响化学反应速率的因素,化学反应速率受那些因素的影响？,回忆一下：,金属钠，镁，铝与冷水的反应的剧烈情况,内因：反应物自身的性质决定因素外因：外界

7、条件,在2支大小相同的试管中，装入23 mL约5%的H2O2溶液，加入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有5冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有40 热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。,【实验2-5】,结论：升高温度反应速率增大；降低温度，反应速率减小。,溶液中产生气泡的速率加快,溶液中产生气泡的速率减慢,FeCl3,探究温度对反应速率影响,1、温度对化学反应速率的影响,规律： 当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。 降低温度，化学反应速率减小。,探究催化剂对反应速

8、率的影响 【实验2-6】,在3支大小相同的试管中各装入23 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中两只试管中分别加少量MnO2粉末、12滴1 mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。将结果在小组内交流与讨论。,溶液中几乎无不产生气泡,立即有大量气泡产生,MnO2粉末,5% H2O2,？,FeCl3溶液,、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能极大的改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，一般催化剂都是指正催化剂。,除温度和催化剂以外，还有哪些条件能 影响化学反应速率呢

9、？,1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论？,思考与交流,规律：增大浓度反应速率加快， 减小浓度反应速率减慢 （只适用于气体和溶液）。,浓度的影响,4.实验室制取氢气时，用粗锌好比用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3分别与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,归纳：,1.物质之间

10、能否发生化学反应及化学反应速率快慢主要有物质本身的性质决定的,2.影响化学反应速率的外界条件：,还有压强（有气体参加的反应）、原电池、光照、等,一.化学反应的速率：,定量表示：,V=,=,c2c1,t2t1,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素（外因）,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小结】,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等,思考与练习：,C,2.下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）A、C(s) + H2O(

11、g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,3.下列四种 X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是( ) A、10 20mL 3molL 的X溶液 B、20 30mL 2molL 的X溶液 C、20 10mL 4molL 的X溶液 D、10 10mL 2molL 的X溶液,C,4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉,B,作业： 一线精练习题,谢 谢,