2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第2课时课件鲁科版选修3.ppt
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1、第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理,第2章 第2节 共价键与分子的空间构型,学习目标定位,理解价电子对互斥理论和等电子原理,能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.价电子对互斥理论的基本内容:分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互 作用,尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时,为使价电子 ,就要求尽可能采取 结构。 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时,未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的 ,从而影响分子的空间构型。 (3)电子对之间的夹角 ,相互之间的斥力 。,一、价
2、电子对互斥理论,排斥,斥力最小,对称,斥力不同,越大,越小,相关视频,(4)成键电子对之间斥力由大到小顺序:叁键叁键叁键双键双键双键双键单键单键单键。 (5)含孤电子对的斥力由大到小顺序:孤电子对孤电子对 孤电子对单键 单键单键。,2.价电子对互斥理论与分子的空间构型 (1)分析中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n来预测):,直线形,平面三角形,正四面体形,三角双锥形,正八面体形,(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的空间构型:中心原子上的 占据中心原子周围的空间,与_互相排斥,使分子的空间构型发生变化,如:
3、H2O为AB2型分子,氧原子上的 参与互相排斥,所以H2O分子的空间构型为V形而不是直线形。 NH3分子中氮原子上有 参与互相排斥,故NH3的空间构型不能为平面三角形。,孤电子对,成键,电子对,两对孤电子对,一对孤电子对,常见分子的价电子对互斥模型和空间构型,直线形,三角形,直线形,平面三角形,V形,正四面体形,三角锥形,四面 体形,V形,(1)ABm型分子中心原子价电子对数目的计算方法 ABm型分子(A是中心原子,B是配位原子)中价电子对数n的计算: n (2)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定 作为配位原子,卤素原子和H原子均提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子。 作为中心原子,
4、卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算。,例1 根据价电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断,NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 A.直线形、sp1杂化 B.平面三角形、sp2杂化 C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化,答案,解析,(1)根据价电子对互斥理论分析分子或离子空间构型,关键是分析分子或离子中的中心原子的成键电子对数和孤电子对数。 (2)中心原子的价电子对数等于中心原子的杂化轨道数。,方法规律,例2 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HI都是直
5、线形的分子 B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120 C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子,答案,解析,解析 SO2是V形分子,CS2、HI是直线形的分子,A错误; BF3键角为120,是平面三角形结构,而Sn原子价电子数是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤对电子,对成键电子有排斥作用,使键角小于120,B错误; COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子,键角是120,C正确; PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,D错误。,1.比较N2和CO的结构、性质,填写下表空格
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