2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破课件鲁科版选修3.ppt

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1、章末重难点专题突破,第2章 化学键与分子间作用力,学习目标定位,1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。 2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。 3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。 4.了解配位键的形成和配合物的结构。 5.理解物质物理性质的综合影响因素。,例1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲： 乙：COCl2 ( ) 丙：CH2=CHCN (1)甲分子中有_个键，_个键，_(填“有”或“没有”)非极性键。,答案,解析,8 2 有,解析 甲分子中有3个CH 键，2个CC 键，2个CO 键，1个OH 键；C=C和C=O中分别有1个键；有CC、

2、C=C非极性键。,一、键和键个数的判断,(2)乙分子中每个碳原子形成_个键，_个键。,答案,解析,解析 乙分子中C与O原子之间形成1个键和1个键，C与两个Cl原子之间分别形成1个键。,3 1,(3)丙分子中键与键的数目之比为_。,解析 丙分子中含有1个C=C键，1个CN键，3个CH键和1个CC键，故丙分子中共有6个键和3个键。,21,(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_。,甲、丙,键、键存在的规律,方法规律,(1)共价单键全部是键。 (2)共价双键中，一个是键、一个是键。 (3)共价叁键中，一个是键、两个是键。,例2 (2017石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用，

3、请根据要求回答下列问题： (1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在_(填字母)。 a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.键,答案,解析,acd,二、配位键与配合物综合考查,解析 光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH结合形成Al(OH)4，利用的是铝原子的空轨道和OH的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫键，所以Al(OH)4中也形成了键。,(2)Co(NH3)5BrSO

4、4可形成两种钴的配合物，已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_，第二种配合物的结构可表示为_。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为Ti(H2O)5ClCl2。),答案,解析,Co(NH3)5BrSO4,生成淡黄色沉淀,Co(SO4)(NH3)5Br,解析 若硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白

5、色沉淀，若加入BaCl2溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入AgNO3溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。,配合物中化学键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴、阳离子之间的作用力(阳离子包括金属离子和 等)，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个键，中心原子和配体之间形成一个配位键。,易错提醒,例3 (1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_(填字母)。 A.含有金属元素

6、的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物中一定不存在离子键 C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键,B,答案,解析,三、化学键的分类及存在,解析 含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误； 含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确； 由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误； 由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。,(2)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2、Fe3，其中Fe2可用K3F

7、e(CN)6(赤血盐)溶液检验。 铁单质中化学键为_(填名称)。,金属键,bcd,解析 铁单质中含金属键。,K3Fe(CN)6晶体中各种微粒的作用力有_(填字母)。 a.金属键 b.共价键 c.配位键 d.离子键,解析 K3Fe(CN)6属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN中含有共价键。,答案,解析,(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如AlCl3，多种非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐。 (2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。,易误提醒,例4 在 分子中，羰基碳原子与甲

8、基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 A.sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化 C.sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化,答案,解析,解析 羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。,四、杂化轨道及其类型的判断,对于有机物分子来说，若没有形成键则为sp3杂化，形成一个键则为sp2杂化，形成两个键则为sp杂化。,有机物分子中碳原子杂化类型的判断,方法规律,例5 下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是,答案,解析,五、分子的立体结构的判断与分析,价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)指的是价层电子对的立体构型，而分子的

9、立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。,方法规律,例6 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是 C.H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道,答案,解析,六、等电子原理及其应用,H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确； B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道

10、，D项不正确。,判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等电子体的结构具有相似性。,易错提醒,例7 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 A.CO2和CS2 B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr,解析 CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A正确； NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B错误； H2O和CH4中均含极性共价键，H2O为V形，属于极性分子，CH4为正四面体形，属于非极性分子，C错误； O2和HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D

11、错误。,答案,解析,七、分子极性的判断,(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。 由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。 由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。 (2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。,方法规律,例8 下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是,答案,解析,八、范德华力和氢键对物质性质的综合影响,解析 由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键

12、，所以沸点HCl低于HF，A中命题不正确； 由于原子半径：OHS键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，B中命题不能解释命题； 由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HO键HS键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题不能解释命题； 由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，D中命题能解释命题。,(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。 (2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。,方法规律,