2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2.ppt

《2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2.ppt（34页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、第3节 元素周期表的应用,第1课时 同周期元素性质的递变规律,自主阅读,自主检测,一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 1.钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较,自主阅读,自主检测,二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较,自主阅读,自主检测,三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律(稀有气体除外) 1.规律:同周期从左到右,元素的原子得电子能力增强,失电子能力减弱。 2.理论解释:,自主阅读,自主检测,1.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是 ( ) A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子

2、的氧化性依次增强 B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C.第3周期A族元素的原子半径最大 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱,自主阅读,自主检测,解析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强;P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7价,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强;除稀有气体外,第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此这一周期A族元素的原子半径最小;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。 答案：

3、C,自主阅读,自主检测,2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半径:NaMg2+Al3+ D.单质的还原性:NaMgAl 解析：Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增大,元素原子失电子能力依次减弱,单质的还原性依次减弱,其阳离子的氧化性依次增强。 答案：A,自主阅读,自主检测,3.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( ) A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性

4、逐渐增强 解析：C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;O无最高正价、F无正价,它们无最高价氧化物的水化物。 答案：C,自主阅读,自主检测,4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为 。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: (用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。,自主

5、阅读,自主检测,解析：W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水,且原子序数XW,则W、X应分别为Na和Al。由化合物W2Y知Y为-2价元素S,Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S。得电子能力ClS,氢化物稳定性HClH2S。电子层数相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径Na+Al3+,S2-Cl-;电子层数不同的微粒,层数越多,半径越大,所以离子半径S2-Cl-Na+Al3+。,(2)Na2S (3)HCl H2S (4)S2-Cl-Na+Al3+,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,同周期元素的原子结构与性质的递变规律,情景引入,知

6、识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,讨论探究 1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么现象发生?试写出相关反应的离子方程式。 2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱性的强弱,试归纳同一周期元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性之间的变化规律。 探究提示：1.甲中产生白色沉淀,滴加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解;Mg2+2OH- Mg(OH)2。2.同一周期从左到右,随着原子序数的增加,元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,同周期元素原子结构与性质的递变规律,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点

7、二,特别提醒(1)元素原子得电子的性质即元素的非金属性,原子易得电子,元素的非金属性强;原子难得电子,元素的非金属性弱。(2)元素原子失电子的性质即元素的金属性,原子易失电子,元素的金属性强;原子难失电子,元素的金属性弱。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,【例题1】同周期三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( ) A.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4 B.得电子能力:XZY C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大 解析：由于是同周期的三种元素X

8、、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则X的最高价是+7价,Y是+6价,Z是+5价,所以X、Y、Z在同周期中原子序数依次减小,所以得电子能力是XYZ,所以含氧酸的酸性大小是HXO4H2YO4H3ZO4;非金属性:XYZ;气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小;元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大。 答案：D,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,规律方法点拨(1)可根据最高价氧化物对应的水化物的化学式确定所对应元素的最高正化合价。 (2)可根据元素最外层电子数来计算最低负化合价。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,成功

9、体验1a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性ba;c和d的气态氢化物的还原性dc。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b 解析:a、b为金属元素,故在该周期的前半部分,根据碱性可知b在a的前面;根据c、d氢化物的还原性,可知c和d为非金属元素,在该周期的后半部分,且d在c的前面;同周期中离子半径最小的是最外层电子数最多的金属元素,故e在b、a之后。 答案:A,探究点一,探究点二,情景引入,知识点

10、拨,典例引领,小明同学做了图中实验,讨论探究 1.实验中能观察到什么现象?能否通过该实验证明氯的非金属性比硫强呢? 2.在化学反应中,硫原子可得到2个电子,氯原子可得到1个电子,元素原子得(失)电子数越多,得(失)电子能力越强吗? 探究提示：1.试管内有浅黄色沉淀生成;能。 2.元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目无关。,元素的原子得失电子能力的判断方法,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,元素原子得失电子能力的判断依据 1.元素原子失电子能力的判断依据 (1)根据原子结构判断:原子半径越大,电子层数越多,失电子能力越强。 (2)根据元素在周期表中的相

11、对位置:在周期表越位于左下方的元素,其单质失电子的能力就越强。 (3)最高价氧化物的水化物的碱性越强,其单质失电子的能力则越强。 (4)单质与水或酸反应置换氢越易,其单质失电子的能力越强。 (5)单质与盐溶液的置换反应,强置换弱。 (6)根据元素阳离子的氧化性强弱,阳离子氧化性越强,其单质失电子的能力越弱。如氧化性Na+Cu。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(7)与同一种金属反应后金属价态的变化。如Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明得电子能力ClS。 (8)元素阴离子还原性越强,则单质得电子能力越弱。 注意:金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系 元素原子

12、的失电子能力即为元素的金属性,元素原子的得电子能力即为元素的非金属性。金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而氧化性与还原性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质,学习过程中,极易混淆。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,【例题2】下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) 氯原子最外层有7个电子,而硫原子最外层有6个电子 HCl的溶解度比H2S大 HCl比H2S稳定 Cl2能与H2S反应生成S HClO的氧化性比H2SO4强 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2能与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS A. B. C. D.,探究点一,探究点二,情

13、景引入,知识点拨,典例引领,解析：对同周期元素来说,最外层电子数越多,原子半径越小,元素原子的得电子能力越强,元素的非金属性越强;溶解度的大小并不能作为判断元素非金属性强弱的依据,如NH3的溶解度比HCl大,但N元素的非金属性比Cl弱;比较的是气态氢化物的稳定性,HCl比H2S稳定,能说明Cl的非金属性比S强;Cl2+H2S S+2HCl属置换反应,非金属性强的Cl元素的单质将非金属性弱的S元素置换出来;HClO的氧化性强于H2SO4不能说明非金属性的强弱,应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故可以说明Cl的非金属性比S强;与变价金属反应,如果产物中金属元素化合价较高,说明氧化剂得电子能力强

14、,元素的非金属性强,故也能说明Cl元素非金属性比S强。 答案：C,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨元素原子得电子能力的强弱,可以采用下列方法间接判断:比较元素的单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。其单质跟氢气越易化合,生成的气态氢化物越稳定,其原子得电子能力越强。比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其原子得电子能力越强。比较非金属间的置换反应。若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来,则X元素原子得电子能力比Y元素原子得电子能力强。比较非金属简单阴离子还原性的强弱。非金属阴离子的还原性越弱,其对应非金

15、属元素原子的得电子能力就越强。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验2X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.与H2化合的能力XY C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来 解析：A族元素,原子的电子层数越多,得电子能力越弱,越难与H2化合,所以选项A、B错误;气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系,是判断非金属性强弱的依据,选项D说明Y的得电子能力比X强,错误。 答案：C,1 2 3 4 5,1.下列元素原子得电子能力最强的是(

16、 ) A.C B.N C.O D.F 解析：C、N、O、F均为第2周期元素,随核电荷数的递增,原子得电子能力逐渐增强。 答案：D,1 2 3 4 5,2.下列能说明非金属性S强于P的是( ) A.S的颜色比P4的颜色深 B.P4能在常温下自燃,而S不能 C.酸性:H2SH3PO4 解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。 答案:D,1 2 3 4 5,3.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是( ) A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化

17、物的难易程度 C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低 解析:判断非金属性强弱的一般依据:最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。 答案:D,1 2 3 4 5,4. 下列有关物质结构、性质的比较中正确的是( ) A.金属性:MgAlNaCa B.非金属性:FOSP C.碱性:KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2 D.氢化物稳定性:HFHClH2SSiH4PH3 解析：同周期元素,核电荷数越大,金属性越弱,非金属性越强;同主族元素,核电荷数越大,金属性越强,非金属

18、性越弱,A项错误,B项正确。Al(OH)3是两性氢氧化物,碱性弱于Ca(OH)2,C项错误。非金属性P比Si强,D项错误。 答案：B,1 2 3 4 5,5.用“”或“”填空: (1)酸性:H2CO3 HNO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO; (2)碱性:Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 KOH; (3)气态氢化物稳定性:H2S HCl SiH4 H2S。,1 2 3 4 5,解析：(1)C与N、Si与P分别位于同一周期,根据同周期元素性质的递变规律可知酸性:H2CO3H2SO3,HClO4HClO。 (2)Na、Mg、Al位于第3周期,根据同周期元素性质的递变规律可知碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 (3)Si、S、Cl位于第3周期,同一周期从左到右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故稳定性:SiH4 (2) ,