2018_2019学年高中化学第三章晶体结构与性质3.2分子晶体与原子晶体课件新人教版选修3.ppt
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1、第二节 分子晶体与原子晶体,1.能记住分子晶体、原子晶体的概念及结构特点。 2.能说出晶体类型与性质之间的关系。 3.能说出氢键对物质物理性质的影响。,一,二,一、分子晶体 1.结构特点 (1)构成微粒及微粒间作用力。(2)微粒堆积方式。,一,二,2.分子晶体与物质的类别,一,二,3.典型的分子晶体 (1)干冰。 每个晶胞中有4个CO2分子,12个原子。 每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。 (2)冰。 水分子之间的作用力有范德华力,但主要作用力是氢键。 由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。,一,二,所有分子晶体中是否均存在化学键,为
2、什么? 提示:绝大多数分子晶体的分子内部都存在化学键,如N2、H2O、SO2等分子内部都有共价键,而稀有气体为单原子分子,分子内部无化学键,分子之间以范德华力结合,所以并非分子晶体的分子内部都存在化学键。,一,二,二、原子晶体 1.结构特点2.原子晶体与物质的类别,一,二,3.典型的原子晶体 (1)金刚石。 在晶体中每个碳原子以4个共价键对称地与相邻的4个碳原子相结合,形成正四面体结构。 晶体中CCC夹角为10928,碳原子采取sp3杂化。 最小环上有6个碳原子。 晶体中碳原子个数与CC键个数之比为(2)二氧化硅。 在晶体中每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键;每个氧原子与2个硅原子相结合。S
3、iO2晶体中硅原子与氧原子按12的比例组成。 最小环上有12个原子。,一,二,一、原子晶体与分子晶体的比较,一,二,一,二,特别提醒 (1)由原子构成的晶体不一定是原子晶体,如稀有气体组成的晶体。 (2)原子晶体中只含有共价键,不存在范德华力。 (3)原子晶体中没有单个的小分子,其化学式仅代表原子的个数比。 (4)分子晶体中分子内部可能含有共价键,分子间一定没有共价键。,一,二,二、分子晶体、原子晶体熔、沸点比较 1.不同类型的晶体 熔、沸点:原子晶体分子晶体。 2.同一类型的晶体 (1)分子晶体。 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体,熔、沸点相对较高。如熔、沸点:H2O
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