2018_2019学年高中化学第03章金属及其化合物章末复习课件新人教版必修1.ppt

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1、基础知识回顾,(一)金属的通用性,1.金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点 2.金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强,3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律,3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律,3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律,典型例题分析,例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( ) 钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响

2、声，放出气体 钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A B C D,【解析】Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO. 【答案】B,1.钠的性质,(二)钠及钠的化合物,(1)钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 (2)钠的化学性质： 与非金属反应：2Na+Cl2 2NaCl (白烟)2Na+S=Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固体)剧

3、烈燃烧：2Na+O2= Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2),与酸反应：2Na+2H+=2Na+H2 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2 与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,1.钠的性质,2.钠的氧化物,2.钠的氧化物,3.碱-氢氧化钠NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，

4、火碱一元强碱，具有碱的通性 (1)能与酸反应生成盐和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)能与酸性氧化物反应生成盐和水，例： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,4.盐碳酸钠和碳酸氢钠,4.盐碳酸钠和碳酸氢钠,4.盐碳酸钠和碳酸氢钠,典型例题分析,例2.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( ) ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3,【解析】NaHCO3不稳定，受热易分

5、解生成Na2CO3、CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O.由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3. 【答案】C,(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物,(三)铝的化合物-氧化物与氢氧化物,典型例题分析,例3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,【解析】铝是一种活泼金属，常温下易

6、被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应 【答案】C,1.铁的氧化物,(四)铁的化合物,1.铁的氧化物,2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化,2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化,2.铁的氢氧化物及Fe2+ 与Fe3+的转化,3.铁三角,典型例题分析,例4.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液 C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液,【解析】2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCN Fe(SCN)3(红

7、色) 【答案】A,一、滴加顺序不同，实验现象不同,拓展延伸,(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O,(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3+ +3OH=Al(OH)3 Al(OH)

8、3+OH=AlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失 向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变,(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应： 向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为： 4H+ +AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，

9、沉淀量不变 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为： AlO2+H+ +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失,典型例题分析,例5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中比较两次实验，结果是( ) A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等 C现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终沉淀量相等,【解析】题中n(NaO

10、H)n(AlCl3)31，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得到Al(OH)3的物质的量相同实验的现象为：随加入的NaOH溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大实验的现象为：开始加入AlCl3溶液时反应生成NaAlO2，无沉淀生成，然后Al3与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl3后沉淀量达到最大 【答案】D,课堂训练,1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( ) 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露

11、置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中,课堂训练,化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间 A B C D,课堂训练,【解析】只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；所有钠盐的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故错误，故D项符合题意 【答案】D,课堂训练,2.下

12、列关于金属铝的叙述中，说法正确的是( ) AAl是地壳中含量最多的元素 BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落,课堂训练,【解析】Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、C都不正确Al的熔点比氧化铝的熔点低 【答案】D,课堂训练,3.下列物质NaHCO3 (NH4)2SO4 Al2O3 (NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( ) A B

13、 C D,课堂训练,【解析】五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应 【答案】A,课堂训练,4.现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为23，则往酸中加入的铁粉的质量是( ) A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g,课堂训练,【解析】铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为2 mol/L0.1 L/20.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为0.15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，

14、所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为0.15 mol56 g/mol8.4 g. 【答案】C,课堂训练,5.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( ) AFe3、Cu2 BFe2、Al3 CFe3、Al3 DFe2、Fe3,【解析】Cu2Fe=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2. 【答案】B,课堂训练,6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3 CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3,课堂训练,【解析】Fe2的溶液为浅绿色，故A选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶 液中 有较多H，故排除D选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有Al3、Mg2. 【答案】B,