2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应课时作业（十六）课件（新版）粤教版.ppt

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1、第八章 常见的酸、碱、盐,8.3 酸和碱的反应,课时作业（十六）,达标巩固,直击中考,第八章 常见的酸、碱、盐,达标巩固,一、选择题,1下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A土壤酸化后加入熟石灰改良 B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 C人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多,解析大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。,B,2向含有酚酞的NaOH溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色的变化是( ) A由红色变为蓝色 B由蓝色变为红色 C由红色变为无色 D由无色变成红色,C,3.向氢氧化钠溶液中滴加稀

2、盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图K161所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ” 表示不同离子)。则下列说法正确的是( ),图K161,A“ ”表示氯离子 B“ ”表示钠离子 C反应前后阴、阳离子的总数目不变 D此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子,D,解析据题意可知，该反应的化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，所以“ ”和“ ”分别表示钠离子和氯离子，则“ ”和“ ”分别表示氢离子和氢氧根离子；在此反应中，H和OH结合生成水分子，故反应后阴、阳离子的总数会减少；通过图可以看出该反应的实质是OH和H结合成水分子。,4向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至

3、液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( ) A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液,解析 溶液呈无色说明氢氧化钠已经反应完，要探究反应后溶液中溶质的组成，即探究酸是否过量，根据酸的性质，选择试剂进行探究即可。,A,52017内江 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图K162所示。由此分析下列说法正确的是( ),图K162,A反应前后阴、阳离子的总数目不变 B反应前后溶剂质量不变 C反应后溶液呈中性 D反应前后元素种类发生了变化,C,6向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生的中和反应为：H2SO4Ba(OH

4、)2=BaSO42H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势正确的是( ),图K163,C,二、填空题,图K164,72017衡阳 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH变化曲线如图K164所示。,(1)实验过程中观察到的现象是_。 (2)写出该反应的化学方程式：_。 (3)图中c点溶液中的溶质是_(写化学式)。,溶液由红色变成无色,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Na2SO4、H2SO4,解析 (3)c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2

5、SO4、H2SO4。,8室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图K165所示。 (1)由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。,图K165,放热,(2)反应的化学方程式为_，B点表示的含义是_。 (3)从A到B的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_。 (4)C处溶液中溶质是_。,NaOHHCl=NaClH2O,盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,减小(或变小),NaCl、HCl,9在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度的变化如图K166所示

6、。(1)该反应的化学方程式为_。,图K166,NaOHHCl=NaClH2O,(2)该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。 (3)当加入溶液的质量为a g 时，所得溶液中的溶质为_ (写化学式)。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。,氢氧化钠溶液,HCl、NaCl,红,解析 由图像pH从小于7开始增大可知，该实验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；当加入a g氢氧化钠溶液时，溶液的pH小于7，呈酸性，所以盐酸没有反应完，溶液中的溶质应是氯化氢和生成的氯化钠；当加入b g氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，呈碱性，加入酚酞溶液会变红。,三、实验探究题,图K167

7、,10小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图K167所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体的颜色没有变化。,于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。,观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色,解析 酚酞溶液遇到碱性的物质会变红，因为此溶液中含有酚酞，溶

8、液为无色，故不可能有碱性物质存在。,(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,有气泡冒出,无气泡冒出,解析 因为溶液中一定存在氯化钠，为证明是否有盐酸存在，可加入锌粒，若有气泡产生，则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。,(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_(填序号)。 A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C氢氧化钙 D氢氧化铜,C,解析 为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，若有盐酸，则加入生锈的铁钉后溶液变为黄色，加入碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出，加入氢氧化铜后溶液变为蓝色，而加

9、入氢氧化钙后没有明显现象。,(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。,图K168,C,解析 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，当盐酸过量时小于7。,四、计算题,11某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表：,请回答下列问题。 (1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号_的数据。,解析 通过分析表中的数据可知，实验反应后，溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以应该选择实验序号的数据。,(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，则该残余硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算的过程),直击中考,2018宁波 向盛有20 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( ),B,图K169,恰好完全反应时溶液质量为：20 g25 g45 g。 由计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量是25 g，溶液质量是45 g，此时pH7。向盛有20 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液的pH应该是由大于7逐渐减小。,