2019高考化学总复习选择套题满分练4.doc

《2019高考化学总复习选择套题满分练4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习选择套题满分练4.doc（4页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1选择套题满分练 41化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A用硫酸可以洗去锅炉水垢B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂答案 A解析 水垢中的 CaCO3与硫酸反应生成的 CaSO4为微溶物，附着在水垢表面，阻止反应继续进行，不能用硫酸洗去锅炉水垢，A 错误；加热可以使蛋白质变性，可用加热的方法杀死流感病毒，B 正确；食盐是日常生活中常用的调味品和防腐剂，C 正确；棉制品的主要成分是纤维素，弱碱性条件下不能发生水解反应，可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤，D正确。2迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示

2、。下列叙述正确的是( )A迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1 mol 迷迭香酸最多能和 5 mol NaOH发生反应答案 C解析 A 项，分子中含碳碳双键，可发生加成反应，错误；B 项，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，则 1 mol 迷迭香酸最多能和 7 mol氢气发生加成反应，错误；C 项，含COOR 可发生水解反应，含OH、COOH 可发生取代反应、酯化反应，正确；D 项，酚羟基、COOR、COOH 均与 NaOH反应，则 1 mol迷迭香酸最多能和 6 mol NaOH发生反应，

3、错误。3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )2A密闭容器中，1 mol N 2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2NAB50 mL 12 molL 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数小于 0.3NAC含有 4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数大于 0.3NAD标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数小于 0.2NA答案 B解析 1 mol N2与 3 mol H2充分反应，由于反应可逆，故产物的分子数小于 2NA，A错误；随着反应进行，HCl 的浓度逐渐减小，稀盐酸不能与 MnO2反应，故转移的电子数小于 0.3NA，B 正确；N

4、a 2O2和 Na2O的混合物中阳离子数和阴离子数之比为 21，Na (阳离子)的物质的量为 0.2 mol，则阴离子的物质的量为 0.1 mol，故混合物中所含离子的总数为0.3NA，C 错误；标准状况下，HF 为液体，D 错误。4下列实验中，所采取的分离方法与实验原理都正确的是( )选项 实验目的 分离方法 实验原理A 除去 NO中的 NO2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶NO2与 NaOH反应，NO 不与NaOH反应B 除去乙醇中的水 加入熟石灰，然后蒸馏 熟石灰能吸水C 除去 KNO3中的 NaCl 冷却热饱和溶液重结晶NaCl的溶解度随温度变化而改变较大D 铁粉中混有铝粉 加入过量 Na

5、OH溶液过滤 铝与 NaOH反应，铁不反应答案 D解析 NO 2和 NO的混合气体能与 NaOH溶液发生反应：2NaOHNO 2NO= =2NaNO2H 2O，A 错误；除去乙醇中的水应加入氧化钙，然后蒸馏，熟石灰是 Ca(OH)2，没有吸水作用，B 错误；除去 KNO3中的 NaCl，利用冷却热饱和溶液重结晶法分离，是因为 KNO3的溶解度受温度变化影响较大，C 错误；铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，反应后过滤即得铁，D 正确。5X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 分别与 Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系

6、，下列判断错误的是( )3A反应为工业制粗硅的原理BZ 位于元素周期表第三周期A 族C4 种元素的原子中，Y 原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取 Z答案 D解析 由题意及题图分析可知 X为 C、Y 为 O、Z 为 Mg、W 为 Si，甲为 CO2，乙为MgO，丙为 SiO2，丁为 CO。反应为工业制粗硅的原理：2CSiO 2 Si2CO，故 A正确；Z 为 Mg，位于元素周期表第三周期A= = = = =高 温 族，故 B正确；4 种元素的原子中，半径最小的为 O，故 C正确；工业上通过电解熔融MgCl2得到 Mg，故 D错误。6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子

7、通过。下列有关叙述正确的是( )A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小24C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案 C解析 锌电极是原电池的负极，发生氧化反应，铜电极是原电池的正极，发生还原反应，A 错误；阳离子交换膜不允许阴离子通过，所以电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )不24变，B 错误；乙池发生的电极反应为 Cu2 2e =Cu，溶液中 Cu2 逐渐减少，为维持溶液4中的电荷平衡，Zn 2 会不断移向乙池，Zn 的摩尔质量大于 Cu，使溶液质量增加，C 正确；阳离子交换膜只允许阳离子和

8、水分子通过，D 错误。7室温下，用 0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定盐酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸溶液消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mLC V(NaOH) 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl ) c(CH3COO )D V(NaOH)10.00 mL时，滴定醋酸溶液所得的溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )答案 B解析 0.100 molL 1 盐酸的 pH1，0.100 molL 1 醋酸溶液的 pH1，故表示的是滴定盐酸的曲线，表示的是滴定醋酸溶液的曲线，A 错误；若 V(NaOH)20.00 mL，所得溶液的溶质为 CH3COONa，溶液显碱性，pH7，故 pH7 时，滴定醋酸溶液消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mL，B 正确； V(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液分别为等浓度的 CH3COONa溶液、NaCl溶液，由于 CH3COO 发生水解，故 c(CH3COO )c(Na )，D 错误。