2019高考化学总复习选择套题满分练15.doc

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1、1选择套题满分练 151 汉书记载“高奴县有洧水，肥可燃” ；梦溪笔谈描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也此物后必大行于世” 。上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是( )A石油和炭黑 B石油和焦炭C油脂和木炭 D油脂和石墨答案 A解析 根据洧水“可燃” “大行于世” ，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆” “松墨不及” ，可知“煤”应为炭黑，A 正确。2用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )A B C D实验装置实验目的验证浓硫酸具有脱水性、氧化性制取并收集少量氨气验证 NaHCO3和Na

2、2CO3的热稳定性采用 CCl4萃取 I2答案 A解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的 C 氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A 正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B 错误；验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性，应将 NaHCO3、Na 2CO3的放置位置颠倒一下，C 错误；采用 CCl4萃取 I2时，应该用梨形分液漏斗，D 错误。3 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A用 500 mL 4 molL1 FeCl3溶液制备的氢氧化铁胶体粒子数最大为 2NAB1 L 1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中

3、含铵根离子的数目为 2NAC2H 2SSO 2=3S2H 2O 中氧化产物比还原产物多 9.6 g 时转移电子数为 1.2NAD18 g D 2O(重水)和 H2O 的混合物中含质子数目为 10NA2答案 C解析 A 项，FeCl 3为 2 mol，多个氢氧化铁粒子聚集成氢氧化铁胶体粒子，所得胶粒少于 2 mol，不正确；B 项，NH 在水中发生水解，不正确；C 项，如果氧化产物为 2 4mol，还原产物为 1 mol，则转移 4 mol 电子，若氧化产物比还原产物多 9.6 g，则还原产物 n(S) 0.3 mol，则转移的电子为 1.2 mol，正确；D 项，D 2O 的相对分9.6 g3

4、2 gmol 1子质量为 20，所以，18 g D 2O(重水)和 H2O 的混合物的物质的量小于 1 mol，错误。4某些芳香族化合物与 互为同分异构体，其中与 FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有( )A2 种和 1 种 B2 种和 3 种C3 种和 2 种 D3 种和 1 种答案 C解析 同分异构体中与 FeCl3溶液混合后显色的有 3 种，分别为：不显色有 2 种，分别为。5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X 原子与 Y 原子可形成具有10 个电子的 M 分子，Y 元素最高价氧化物对应的水化物与 M 反应会生成一种离子化合物。Z 元素原子的最外层电子数为

5、2，W 元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是( )A非金属性：YXWB一定条件下 Z3Y2与水反应可生成 M3CZ 与 W 形成的化合物中存在共价键D工业上用 W 单质与澄清石灰水反应制取漂白粉答案 B解析 根据题意分析，W 元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W 为 Cl，Z 元素原子的最外层电子数为 2，为 Mg；其中 X 原子与 Y 原子可形成具有 10 个电子的 M 分子，Y 元素最高价氧化物对应的水化物与 M 反应会生成一种离子化合物，X 为 H，Y 为 N，M 为 NH3，NH 3与 HNO3反应生成离子化合物 NH4NO3，氯气能和氨气反应置换出氮气，所以非金属性：

6、ClNH，A 错误；Mg 3N2与水反应生成氨气和氢氧化镁，B 正确；MgCl 2中存在离子键，无共价键，C 错误；工业上用氯气单质与石灰乳反应制取漂白粉，D 错误。6在 t 时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时，AgCl 的Ksp410 10 ，下列说法不正确的是( )A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.91013BAgCl 沉淀较容易转化为 AgBr 沉淀C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D图中 b 点对应的是向 AgBr 饱和溶液中加入 AgBr 固体后的溶液答案 D解析 A 项， Ksp(AgBr) c(Ag )c(Br )4.910 13

7、，正确；B 项，AgCl、AgBr 是同构型的物质，可以根据 Ksp的大小判断其转化， Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，正确；C 项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，正确；D 项，曲线上的点表示饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液，如 b 点，向 AgBr 饱和溶液中加入 AgBr 固体后，溶液仍是饱和溶液，错误。7铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce4 的溶液吸收，生成 HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2转化为无毒物质，同时生成 Ce4 ，其原理如图所 3示。下列说法正确的是( )4AH 由右室进入左室BCe 4 从电解槽的 c 口流出，且可循环

8、使用C阴极的电极反应式：2HNO 26H 6e =N24H 2OD若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 2 mol HNO2答案 C解析 根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作时，H 由左室进入右室，参与阴极反应，A 错误；溶液中 Ce4 为氧化产物，应从电解槽的 a 口流出，且可循环使用，B 错误；HNO 2在阴极发生还原反应，电极反应式为2HNO26H 6e =N24H 2O，C 正确；标准状况下 33.6 L CH4的物质的量为 1.5 mol，甲烷燃料电池工作时消耗 1.5 mol CH4转移 12 mol 电子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化 4 mol HNO2，D 错误。