2019高考化学总复习选择套题满分练13.doc

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1、1选择套题满分练 131化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )常见古诗文记载 化学知识A 荀子劝学：冰，水为之而寒于水冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C天工开物：凡研硝(KNO 3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测KNO3性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：采蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则凝淀如石(石碱)浣衣发面石碱具有碱性，遇酸产生气体答案 A解析 冰变为水为吸热过程，为物理变化，A 错误；红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，B 正确；由题给记载知，KNO 3

2、性质不稳定，撞击易爆炸，C 正确；石碱能用于浣衣发面，结合其制作过程知，石碱的主要成分为 K2CO3，遇酸产生 CO2气体，D 正确。2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A25 时，1 L pH11 的氨水中 OH 为 0.001NAB标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为 0.3NAC4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7NAD3.6 g D 2O 所含质子数为 2NA答案 A解析 25 时，pH11 的氨水中 c(OH )0.001 molL1 ，1 L 该氨水中 n(OH )0.001 mol，A 正确；标准状况下，SO 3为非气态，B 错误；乙醇结构式

3、为， 1 mol 乙醇中共价键数为 8NA，C 错误；D 2O 的相对分子质量为20，质子数为 10，3.6 g D 2O 的物质的量小于 0.2 mol，质子数小于 2NA，D 错误。23中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物咽泰，结构简式如图。下列关于咽泰的说法正确的是( )A是无机化合物B分子式为 C22H13O10Na2C能发生加成反应、氧化反应D1 mol 咽泰与足量金属钠反应，产生 11.2 L 气体答案 C解析 咽泰属于有机钠盐，A 错误；分子式为C23H14O11Na2，B 错误；由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反应、氧化反应，C 正确；未说明是否为标准状况，D 错

4、误。4短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素的原子序数之比为 67，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )AX 单质可以通过铝热法获得BY 的氧化物是良好的半导体材料CZ 的氢化物比 W 的氢化物更稳定DX 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键答案 D解析 若 X 的原子序数为 6，则 Y 的原子序数为 7，因为在同一周期，则 Z、W 的原子序数为 8、9，最外层电子数和为 22，不符合题意。所以 X、Y 原子序数分别为 12、14，X为镁元素、Y 为硅

5、元素。X 最高正价为2 价，则 W 最低负价为1 价，W 为氯元素。最外层电子数之和为 19，则 Z 的最外层电子数为 6，Z 为硫元素。镁的金属性强于铝，不能用铝热法获得，A 错误；Si 是良好的半导体材料，SiO 2不是，B 错误；Cl 的非金属性强于S，稳定性：HClH 2S，C 错误；MgSO 4中既有 Mg2 与 SO 之间的离子键，又有 S、O 之间243的共价键，D 正确。5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的 实验操作A 保护海水中的钢铁设备 将设备连接在外加电源的正极B 溶解 Mg(OH)2沉淀 在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和 NH4Cl 溶液C检验溶液中

6、的 NH 4 取少量溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入盛有盐酸的试管中答案 B解析 将钢铁设备连接电源的负极，可以保护钢铁不被腐蚀，A 错误；Mg(OH) 2沉淀存在溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq)，加入 NH4Cl 溶液，发生反应NH OH NH 3H2O，OH 浓度降低，促进 Mg(OH)2溶解平衡右移，沉淀会逐渐溶解，B 4正确；检验铵根离子，应使用湿润的红色石蕊试纸，C 错误；盐酸为酸性溶液，铁发生析氢腐蚀，D 错误。6氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方

7、法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是( )A图中所示物质中，X 为 H2，Y 为 N2BY 参与的电极反应为 H22e =2HC当有 3 g H 通过质子交换膜时，Z 的体积为 22.4 LD反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐增大答案 D解析 根据质子移动的方向判断，左端为阴极，右端为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此 Y 为 H2，X 为 N2，A 错误；氢气失去电子化合价升高，Y 参与4的电极反应式应是 H22e =2H ，B 错误；3 g H 通过质子交换膜，即 1.5 mol H2参与反应，生成标准状况下的 NH3 22.4 L，C 错误；左边发生电极反应式为N2

8、6e 6H =2NH3，消耗 H 且生成了 NH3，所以反应过程中左边区域溶液的 pH 逐渐增大，D 正确。725 时，20.00 mL 0.1 molL1 HR 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，混合液的 pH 与所加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )AE 点对应溶液的 pH 一定等于 1BF 点对应的 V(NaOH 溶液)一定为 20.00 mLCF 点对应的溶液中一定存在： c(Na ) c(R )c(H ) c(OH )D在 EF 段内某点对应的溶液中一定存在 c(OH ) c(H ) c(HR)答案 C解析 HR 可能是强酸，也可能是弱酸，若 HR 是弱酸，则 E 点对应的溶液 pH1，A 错误；若 HR 为弱酸，则 F 点对应的氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL，B 错误；F 点溶液呈中性，根据电荷守恒和 c(H ) c(OH )可知 c(Na ) c(R )，NaR 电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故 C 正确；若 HR 为强酸，则溶液中不可能存在 HR 分子，D 错误。