2019高考化学总复习选择套题满分练11.doc

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1、1选择套题满分练 111化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( )A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C “玉不琢不成器” “百炼方能成钢”发生的均为化学变化D “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应答案 D解析 淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故 A错误；光导纤维的主要成分是 SiO2，属于无机非金属材料，故 B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故 C错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故 D正确。2在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是( )AAl 2O3 Al Al2(SO4

2、)3 H2 浓 H2SO4 常 温BH 2SiO3 SiO2 SiCl4 盐 酸 CSO 2 CaSO3 CaSO4 CaCl2（ aq） O2 DCH 3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 Cl2 光 照 NaOH醇 溶 液 答案 D解析 H 2不能还原 Al2O3制 Al，常温下，Al 遇浓 H2SO4发生钝化，A 错误；SiO 2不与HCl反应，B 错误；SO 2与 CaCl2不反应，C 错误。3 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A通入了 1 mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAB标准状况下，22.4 L NH 3和 HC

3、l的混合气体中含有的分子总数为 NAC常温下，pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.02NAD高温下，0.3 mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA答案 D解析 由于 Cl2与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有 Cl2存在，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA，A 错误；NH 3和 HCl反应生成 NH4Cl，B 错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的 H 数目，C 错误；根据 Fe与 H2O(g)反应生成2Fe3O4可知，0.3 mol Fe 参与反应转移 0.8 mol电子，D 正确。4下列实验中，对应的现象以及结

4、论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH试纸上试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D将 0.1 mol/L MgSO4溶液滴入 NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小答案 D解析 NaClO 溶液中存在 ClO 的水解反应，生成的 HClO具有漂白性，试纸

5、最终为白色，A 错误；Fe 2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，B 错误；打磨过的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C 错误；氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明 Cu(OH)2比 Mg(OH)2难溶，D 正确。5短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a、b、c 原子的最外层电子数之和为 13，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a原子内层电子数的 3倍又是 b原子最外层电子数的 2倍。下列叙述正确的是( )Aa 元素的氢化物在常温下均是呈气态Ba 元素的最高价氧化物对应

6、的水化物的酸性比 c元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C电解熔融 b和 d组成的简单化合物可得 b的单质Dd 元素氢化物的还原性强于 c元素氢化物的还原性答案 B解析 “c 原子的最外层电子数既是 a原子内层电子数的 3倍又是 b原子最外层电子数的 2倍”是本题推断的突破口，即 a的内层只能是 K层(容纳 2个电子)，则 c原子的最3外层有 6个电子，b 原子的最外层有 3个电子，由“a、b、c 原子的最外层电子数之和为13”得 a原子的最外层有 4个电子，再由 a、b、c、d 为短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，可得出 a、b、c、d 分别为 C、Al、S、Cl

7、。碳的氢化物即烃，在常温下既有气体，也有液体和固体，A 错误；a 元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，B 正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔融的 AlCl3制铝单质，C 错误；氯的非金属性强于硫的，则 HCl的还原性弱于 H2S的，D 错误。6某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe 3 2I =2Fe2 I 2”中 Fe3 与 Fe2 的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加 0.01 mol/L的 AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，与第一次的方向相反。下列有关说法不正确的是(

8、)A指针第一次偏转时，b 极反应式为 Fe3 e =Fe2B加入 AgNO3后，a 为正极C当 b极有 0.001 mol Fe3 被还原时，通过盐桥的电子数为 0.001NAD第二次指针偏转的原因是：I 浓度减小，反应逆向进行答案 C解析 原溶液第一次电流表指针偏转时，a 电极发生氧化反应：2I 2e =I2，a 为负极，b 电极发生还原反应：Fe 3 e =Fe2 ，b 为正极，所以 A正确；指针归零说明上述反应达到平衡，这时在左侧滴加 AgNO3，发生反应：Ag I =AgI，I 浓度减小，反应逆向进行，a 电极发生还原反应：I 22e =2I ，a 为正极，b 电极发生氧化反应：Fe2

9、 e =Fe3 ，b 为负极，所以 B、D 正确；两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，C 错误。7常温下，向 0.1 molL1 Na2A溶液中，不断通入 HCl。H 2A、HA 、A 2 在溶液中4所占物质的量分数( )与 pOH的关系如图所示，下列说法正确的是( )AH 2A的二级电离平衡常数为 1010 molL1B随着 HCl的通入， 先减小后增大c（ H ）c（ H2A）C当溶液呈中性时： c(Na ) c(HA )2 c(A2 )D将等浓度等体积的 Na2A与 H2A溶液混合后，溶液显碱性答案 B解析 根据图示的第一个交点的坐标可知， c(A2 )

10、 c(HA )，该交点的pH14pOH14104，即 c(H )10 4 molL1 ， Ka2 10 4 c（ H ） c（ A2 ）c（ HA ）molL1 ，A 错误； ，在 Na2A溶液中通入c（ H ）c（ H2A） c（ H ） c（ HA ）c（ H2A） c（ HA ） Ka1c（ HA ）HCl，由题图可知 c(HA )先增大后减小，故 先减小后增大，B 正确；根据电荷守c（ H ）c（ H2A）恒有： c(H ) c(Na )2 c(A2 ) c(HA ) c(OH ) c(Cl )，溶液呈中性时，有 c(H ) c(OH )，故有 c(Na )2 c(A2 ) c(HA ) c(Cl )，C 错误；从图示可知，等体积等浓度 Na2A与 H2A溶液混合时，恰好生成 NaHA，此时 pOH10，则 pH4，溶液呈酸性，D 错误。