2019高考化学总复习选择套题满分练10.doc

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1、1选择套题满分练 101化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸溶解去除B明矾净水过程中可除去废水中的 Cu2C硅胶可用作食品脱氧剂D小苏打可治疗胃溃疡答案 A解析 CaCO 3的溶解度小于 CaSO4，且与盐酸反应，故 CaSO4用 Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的 CaCO3，然后再与稀盐酸反应除去，A 正确；明矾净水，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的的悬浮颗粒物，并不能除去废水中的 Cu2 ，B 错误；硅胶具有吸水性，可用作食品干燥剂，但硅胶和氧气不能反应，故不能作食品脱氧剂，C错误；小苏打

2、与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃穿孔，D 错误。2下列关于有机物的来源、结构与性质的说法正确的是( )A甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应B乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃C苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同D乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯答案 B解析 甲烷性质稳定，常温下不能与强酸、强碱发生反应，A 错误；乙烯是石油裂解的产物，其分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，B 正确；苯与氢气的反应为加成反应，苯与液溴、浓硝酸的反应均为取代反应，C 错误

3、；乙酸的官能团为羧基，其能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，D 错误。3 NA代表阿伏加德罗常数的值。铝、铁以质量比 2728 组成的合金 M溶于 500 mL 2 molL1 稀硝酸中，发生反应：8Al30HNO 3=8Al(NO3)33NH 4NO39H 2O，8Fe30HNO 3=8Fe(NO3)33NH 4NO39H 2O。下列说法正确的是( )A500 mL 2 molL 1 稀硝酸中含 HNO3分子的数目为 NAB4 mol Fe 完全溶于 2 molL1 稀硝酸中，溶液中含 NH 的数目为 1.5NA4C若反应中有 1 mol HNO3作氧化剂，则生成 H2O的分子数为 3NA2D

4、5.5 g M 完全溶于 2 molL1 稀硝酸中，转移的电子数为 0.6NA答案 C解析 选项 A，HNO 3是强电解质，在水中完全电离，稀硝酸中不存在 HNO3分子，错误；选项 B，铵根离子会发生水解，铵根离子的数目小于 1.5NA，错误；选项 C，观察反应的化学方程式知，3 mol HNO3作氧化剂时，生成 9 mol 水，故 1 mol HNO3作氧化剂时，生成H2O的分子数为 3NA，正确；选项 D，5.5 g M含 2.7 g铝、2.8 g铁，即 0.1 mol Al、0.05 mol Fe，完全反应时，共失去 0.45 mol电子，故转移的电子数为 0.45NA，错误。4实验室利

5、用 CuCl22H2O热分解制备 CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是( )A干燥的 HCl的作用是防止生成的 CuCl被氧化，可用干燥的 N2代替B干燥管中无水 CuSO4的作用是检验生成物水蒸气C湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替DNaOH 溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸答案 A解析 干燥的 HCl不仅可防止 CuCl被氧化，还可抑制 CuCl22H2O在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的 N2代替，A 错误；CuCl 22H2O受热分解生成水蒸气，白色的固体无水 CuSO4遇水蒸气变为蓝色，B

6、正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的 Cl2，可用品红溶液代替，C 正确；HCl 极易溶解于 NaOH溶液，玻璃管直接插入 NaOH溶液中容易导致倒吸，D 正确。5X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与 Q同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与 Z的核外电子数之和等于 X与 Q的核外电子数之和，下列说法正确的是( )AZ、W、Q、X、Y 原子半径依次减小BW 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 Z的最高价氧化物对应的水化物中3CY 与 Q形成的化合物在常温下一定为气态DZ、Q 元素的单质都可以将 X元素的单质从其氧

7、化物中置换出来答案 A解析 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与 Q同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则 X为 C、Q 为 Si，W 的最外层电子数等于其电子层数，则 W为 Al，Y 与 Z的核外电子数之和等于 X与 Q的核外电子数之和，若 Y为 O，则 Z为Mg，若 Y为 F，则 Z为 Na。综上所述，原子半径按照 Z、W、Q、X、Y 顺序依次减小，A 正确；若 Z为 Na，Al(OH) 3能溶于氢氧化钠，若 Z为 Mg，Al(OH) 3不能溶于氢氧化镁，B 错误；若 Y为 O，则 Y与 Q形成的化合物为 SiO2，SiO 2常温下为固体，C 错误；Si

8、 不能和碳的氧化物反应，不能从其氧化物中置换出碳，D 错误。6已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 H2A HB电离平衡常数(25 )Ka14.310 7 Ka25.610 114.91010下列有关说法不正确的是( )A若 0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则 HA 的电离能力小于其水解能力B a molL1 HB溶液与 b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na )c(B )，则不一定满足 apH(NaB)pH(NaHA)答案 C解析 NaHA 溶液中 HA 存在电离平衡和水解平衡，若 0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则 HA 的水解能力大于其电

9、离能力，故 A正确；HB 溶液与 NaOH溶液等体积混合，若a b，HB 与 NaOH恰好完全反应生成 NaB，NaB 是强碱弱酸盐，B 水解使溶液呈碱性，c(Na )c(B )，所以不一定满足 aK(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H 2AHBHA ，所以向 Na2A溶液中滴入 HB溶液，反应的离子方程式应为HBA 2 =B HA ，故 C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2 B HA ，所以同浓度时，各溶液 pH的大小顺序是 pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故 D4正确。7以铅蓄电池为电源，将 CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是( )Ab 为铅蓄电池的正极B电解过程中，阳极区溶液中 c(H )逐渐减小C阴极反应式：2CO 212H 12e =C2H44H 2OD每生成 1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗 12 mol硫酸答案 B解析 B 项，阳极反应式 2H2O4e =O24H ，故 c(H )不会减小。