19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_4_3考点三硝酸基础小题快练新人教版.doc

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1、14-4-3 考点三 硝酸硝酸的性质1下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( )A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与 FeO 反应，只表现氧化性C硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体D浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故 A 错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与 Na2S 反应不能生成 H2S，与 FeO 反应时表现氧化性和酸性，所以 B、C 错误，D正确。答案：D2下列说法正确的是( )A投入铁片产生 H2的溶液中可大量存在 H 、M

2、g 2 、SO 、NO24 3B可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 molL 1 的 KNO3溶液中可大量存在 H 、Fe 2 、Cl 、SO 24D硫化铜溶于硝酸的离子方程式为 CuS2H =H2SCu 2解析：硝酸具有强氧化性，因而含有 NO 的酸性溶液不能与铁反应产生 H2，A 项错； 3硝酸可溶解银，B 项正确；Fe 2 在稀 HNO3中不能大量存在，C 项错；硝酸与 CuS 不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D 项错。答案：B3在通风橱中进行下列实验：2下列说法不正确的是( )A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧

3、化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析：A.铁放入稀 HNO3中发生反应 Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O，NO 逸出，遇到 O2生成 NO2，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓 HNO3中，在常温下会钝化，即在 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应。C.浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。答案：C4如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mo

4、lL1 的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )NO Fe 3 H NO NO 2 3A B C D3解析：Fe 与浓硝酸反应时，开始生成的还原产物是 NO2，并且若铁少量浓 HNO3足量时，还原产物只有 NO2；当浓 HNO3不足时，随反应进行浓 HNO3变为稀 HNO3，也会生成 NO；当铁过量时，氧化产物是 Fe2 ，当 HNO3过量时，氧化产物是 Fe3 。因产物有硝酸盐，故溶液中一定含有 NO 。 3答案：B5将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B反应中转移的电子总数稀硝酸少C

5、试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D两者用排水法收集的气体的体积相同解析：铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的 Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为 NO2，价态由5 降到4，每个氮原子只得 1 个电子，稀 HNO3被还原时每个氮原子得到 3 个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成 NO2也比 NO 多。用排水法收集气体时，3NO 2H 2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。答案：D6下列说法不正确的是( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该

6、气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3DHNO 3 NO NO 2，以上各步变化均能通过一步实现解析：A 项中加入 Cu(NO3)2固体后，Cu 和 H 、NO 发生反应： 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，该项不正确。 3答案：A7下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( )AHNO 3是氧化剂，NO 2是还原产物B若 2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成 22.4 L NO2气体C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是 11D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性解析：没有指

7、明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定气体体积。答案：B8如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。4.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5 mL 浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)写出具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸有强氧化性的现象是_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是_(填写序号)。Ac 中收集到无色气体Bc 中

8、收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。解析：.铜与浓硝酸反应的化学方程式为 Cu4HNO3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸的反应产物。答案：(1)Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C5(5)利用 Cu 与浓硝酸反应生成的 NO2排出具支试管中的空气，有利于观察 Cu 与稀硝酸的反应产物