19高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_1_1考点一原子结构基础小题快练新人教版.doc

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1、112-1-1 考点一 原子结构一、核外电子排布的表示方法1下列各项叙述正确的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A 错误；价电子排布为 5s25p1的元素，位于第五周期第A 族，是 p 区元素，B 错误；所有原子

2、任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C 正确； 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D 错误。答案：C2下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )B基态 Na 的结构示意图：C基态 Na 的电子排布式：1s 22s22p63s1D基态 Na 的简化电子排布式：Na3s 1解析：Na 的简化电子排布式为Ne3s 1。答案：D3下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )2解析：只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。答案：D4下列叙述正确的是( )AAr3d 64s2是基态原子的电子排布式BCr 原

3、子的电子排布式：1s 22s22p63s23p64s13d5CCu 原子的价电子排布式是 3d94s2DC 原子的轨道表示式是解析：B 项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C 项，d 轨道应是全充满时稳定；D 项违反了洪特规则。答案：A5下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )解析：电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p 能级未排满，则排布 3s 轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p 能级的 3 个电子应单独占据 3 个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p 能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确。答案

4、：D6下列说法错误的是( )A ns 电子的能量不一定高于( n1)p 电子的能量B 6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则2xC电子排布式( 21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：A 项，各能级能量的大小顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5sns 电子的能量一定高于( n1)p 电子的能量；B 项，对于 C 原子来说，2p 能级有 3 个能量相同的原子轨道，最后 2 个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的 2p 轨道上，违反了洪特规则；C 项，根据轨道能量高低顺序

5、可知 E4sE3d，对于 21Sc 原子来说，最后 3 个电子应先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道，电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D 项，对于 22Ti 原子来说，3p 能级共有 3 个轨道，最多可以排 6 个电子，如果排 10 个电子，则违反了泡利原理。3答案：A二、根据基态原子核外电子排布推断元素7下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM

6、 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子15解析：A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2的原子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子

7、总数的 的原子中，最外层电15子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 且符合核外15电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。答案：C8A、B、C 三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，B 元素原子核外有 4 种能级，且全部充满原子；C 元素的主族序数与周期数的差为 4。(1)A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形

8、。(2)某同学推断 B 基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)C 位于_族_区，价电子排布式为_。解析：根据提供的信息，可以推断 A 为 N，B 为 Mg，C 为 Cl。(1)N 的基态原子中能量最高的电子为 2p 能级上电子，电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈哑铃形。(2)该同学4所画的电子排布图中 3s 能级上两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(3)Cl 的价电子排布式为 3s23p5，位于第 3 周期A 族，属于 p 区元素。答案：(1)3 哑铃 (2)泡利原理 (3)A p 3s 23p59A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空：(1)A 元

9、素基态原子的最外层有 2 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1 ，则 n_；原子中能量最高的是_电子。解析：(1)A 元素基态原子次外层有 2 个电子，故次外层为 K 层，A 元素有 2 个

10、电子层，由题意可写出其电子排布图为，则该元素核外有 6 个电子，为碳元素，其元素符号为 C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为。(2)B 、C 的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，D 为 26 号元素 Fe。(4)根据题意要求，写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。(5)s 能级只有 1 个原子轨道，故最多只能容纳 2 个电子，即 n2，所以元素 F 的原子最外层电子排布式为 2s22p3，F 是 N 元素；根据能量最低原理，可知氮原子核外电子中的 2p 能级能量最高。答案：(1)C 或 O (2)Cl K(3)Fe 1s 22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2)(4)Cu 1s 22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)5(5)2 2p