19高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_3考点三金属的腐蚀和防护基础小题快练新人教版.doc
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1、16-3-3 考点三 金属的腐蚀和防护一、金属的腐蚀与防护1下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )A图 1中,铁钉易被腐蚀B图 2中,滴加少量 K3Fe(CN)6溶液,没有蓝色沉淀出现C图 3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图 4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极解析:A 项,图 1中,铁钉处于干燥环境,不易被腐蚀;B 项,负极反应为Fe2e =Fe2 ,Fe 2 与Fe(CN) 63 反应生成 Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀;D 项,为牺牲阳极的阴极保护法,镁块相当于原电池的负极。答案:C2利用如图装置探究铁在海水中的电化学防
2、护,下列说法不正确的是( )2A若 X为锌棒,开关 K置于 M处,可减缓铁的腐蚀B若 X为锌棒,开关 K置于 M处,铁电极的反应:Fe2e =Fe2C若 X为碳棒,开关 K置于 N处,可减缓铁的腐蚀D若 X为碳棒,开关 K置于 N处,铁电极的反应:2H 2e =H2解析:若 X为锌棒,开关 K置于 M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故 A正确;若 X为锌棒,开关 K置于 M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,氧气在该极发生还原反应,故 B不正确;若 X为碳棒,开关 K置于 N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故
3、 C正确;若 X为碳棒,开关 K置于 N处,形成电解池,X 极为阳极,发生氧化反应,铁电极为阴极,发生还原反应,故 D正确。答案:B3研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )Ad 为石墨,铁片腐蚀加快Bd 为石墨,石墨上电极反应为 O22H 2O4e =4OHCd 为锌块,铁片不易被腐蚀Dd 为锌块,铁片上电极反应为 2H 2e =H2解析:d 为石墨,则铁、碳和海水通过吸氧腐蚀形成原电池,加快铁片腐蚀,A 项正确;d为石墨是正极,电极反应为 O22H 2O4e =4OH ,B 项正确;d 为锌片,则由 Zn、Fe和海水构成原电池,由于活泼性 ZnFe,则锌作负极,铁片不
4、易被腐蚀,C 项正确;d 为锌片时,铁片是正极,反应为 O22H 2O4e =4OH ,D 项错误。答案:D34下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块解析:钢闸门连接电源的负极,为电解池的阴极,被保护,属于外加电流的阴极保护法,故 A项正确;B 项和 C项是金属表面覆盖保护层,隔绝空气,故错误;D 项,镁比铁活泼,构成原电池,铁为正极,被保护,是牺牲阳极的阴极保护法,故错误。答案:A5下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是:O 22H 2O
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