2019高考化学一轮选编习练题（自测）（含解析）新人教版.doc

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1、1人教化学 2019 高考一轮选编习练题（自测）李仕才一、选择题1、(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)下列几种试剂不能把浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3、NaHCO 3鉴别开的是( )A0.1 molL 1 BaCl2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH 试纸答案 B解析 氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH 试纸可以鉴别。2、根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是(

2、)A H50B H1 H20C H3 H4 H5D H1 H2 H3 H4 H50答案 D解析 根据气态水变为液态水放热，故 A 错误；由转化关系图可知 H1 H20，故 B 错误；由转化关系图可知 H3 H4 H5，故 C 错误；由转化关系图可知，经过一个循环之后回到原始状态， H1 H2 H3 H4 H50，故 D 正确。3、(2017浙江 4 月选考，12)已知：X(g)2Y(g)?3Z(g) H a kJmol1 (a0)。下列说法不正确的是( )A.0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓

3、度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小答案 D解析 已知该反应属于可逆反应，0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol，A 正确；达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z 的浓度不再发生变化，B 正确；虽然该反应属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果生成 3 mol Z，2则反应放出的总热量等于 a kJ，C 正确；升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D 错误。4、氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列说

4、法不正确的是( )A电流从电极 A 流向电极 BB反应前后氢氧化钾溶液的 pH 降低C通氧气的电极反应式：O 24e 2H 2O=4OHD电池工作时，正负极均不产生燃烧现象答案 A解析 A 项，根据燃料电池的构成，通氧气一极为正极，通氢气一极为负极，即电极 A 为负极，电极 B 为正极，根据原电池的工作原理，电流从电极 B 流向电极 A，错误；B 项，电池总反应式为 2H2O 2=2H2O，产生 H2O，pH 降低，正确；C 项，电极 B 的电极反应式为O2 2H2O 4e =4OH ， 正 确 ； D 项 ， 电 池 工 作 是 化 学 能 转 化 成 电 能 ， 没 有 燃 烧 现 象 ，

5、 正 确 。5、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境” 。下列说法正确的是( )A用太阳能光解水制 H2可减少碳排放B用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C用上图所示方法可改良碱性土壤D用 Ba(OH)2可消除水中 Cu2 等重金属离子污染答案 A解析 A 项，用太阳能光解水制 H2可减少化石燃料的使用，减少碳排放，正确；B 项，用聚乙烯生产快餐盒不容易降解，会产生白色污染，错误；C 项，熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，错误；D 项，用 Ba(OH)2会产生 Ba2 重金属离子污染，错误。6、(2017浙江 11 月选考，23)25 时，在“H 2AHA A2 ”的水溶液体系中，H2A、H

6、A 和 A2 三者中各自所占的物质的量分数( )随溶液 pH 变化的关系如图所示。3下列说法正确的是( )A.在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，加入少量 NaOH 固体， (HA )一定增大B.将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA ) (A2 )C.NaHA 溶液中，HA 的水解能力小于 HA 的电离能力D.在 含 H2A、 HA 和 A2 的 溶 液 中 ， 若 c(H2A) 2c(A2 ) c(OH ) c(H )， 则 (H2A)和 (HA )一 定 相 等答案 C解析 根据图像可知在 pH3 时，加入少量 NaOH 固体， (HA )在减小，

7、故 A 选项错误；根据图像的交点可知 HA 的电离平衡常数近似为 104 ，A 2 的水解平衡常数近似为 1010 ，将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA ) (A2 )，故 B 选项错误；根据图像可知 NaHA 溶液为酸性溶液，故 HA 的电离能力大于 HA 的水解能力，故 C选项正确；D 选项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则 (H2A)和 (HA )不相等，故 D 选项错误。7、常温下，在 200 mL 含 Mg2 、Al 3 、NH 、H 、Cl 等离子的溶液中，逐滴加入 5 4molL1 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL

8、)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是( )A x 与 y 的差值为 0.02 molB原溶液中 c(Cl )0.75 molL 1C原溶液的 pH1D原溶液中 n(Mg2 ) n(Al3 )52答案 C解析 剖析图像可知， x 与 y 的差值即为 Al(OH)3的物质的量，此时消耗 n(NaOH) nAl(OH)3(3533)10 3 L5 molL1 0.01 mol，A 项错误；原溶液中的阴离子只有 Cl ，则加入 33 mL NaOH 溶液时 Cl 全部存在于 NaCl 中，则 Cl 的物质的量为33103 L5 molL1 0.165 mol，原溶液中 c(C

9、l ) 0.825 0.165 mol0.2 LmolL1 ，B 项错误；04 mL 发生 H 与 NaOH 的反应，则 H 的物质的量为 4103 L5 molL1 0.02 mol， c(H )0.1 molL 1 ，原溶液的 pH1，C 项正确；430 mL 发生4Mg2 、Al 3 与 NaOH 的反应生成沉淀，共消耗 NaOH 的物质的量为(304)10 3 L5 molL1 0.13 mol，Al 3 消耗的 NaOH 的物质的量为 0.01 mol30.03 mol，则与 Mg2反应的 n(NaOH)0.13 mol0.03 mol0.1 mol， n(Mg2 )0.05 mol

10、，原溶液中 n(Mg2 )n(Al3 )51，D 项错误。二、非选择题1、按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示 Cl2的氧化性大于 S。2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS FeS。= = = = =点 燃 = = = = = CuCl 2 CuCl2,2CuS Cu2S。= = = = =点 燃 = = = = = (2)铜在潮湿的空气中生锈。2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3。(3)将 Cu 和浓 H2SO4混合加热。Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。= = = = = (4)Cu 和稀 HNO3反应的离子方程式。3Cu8H 2NO =3Cu2

11、 2NO4H 2O。 3(5)常用 FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 。(6)用离子方程式表示将 NH3H2O 逐滴滴入到 CuSO4溶液的反应过程。Cu2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH ； 4Cu(OH)24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O。2、(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 SO2和 CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置 A 的气

12、密性，可以采取的操作是_5_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b；打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；(3)实验时，装置 C 中的现象为_。(4)当 D 中产生_(填字母)现象时，可以说明使 E 中澄清石灰水变浑的是 CO2，而不是 SO

13、2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去D脱脂棉上蓝色不变则装置 D 的作用为_。答案 (1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹 a 和 b，关闭止水夹 c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶 A，若 C 中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C 处导管内有水上升，则证明 A 装置的气密性良好(或关闭止水夹 a，向分液漏斗中加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明A 装置的气密性良好)(答案合理均可) (2) (3)品红溶液褪色 (4)A 除去 SO2并检验 SO2是否已被除净解析 (2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行实验，所

14、以操作为打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)D 装置用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的是二氧化碳，答案选 A；根据以上分析可知，装置 D 的作用为除去 SO2并检验 SO2是否已被除净。