2019高考化学一轮选编习练题（1）（含解析）新人教版.doc

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1、1人教化学 2019 高考一轮选编习练题（1）李仕才一、选择题1、下列关于中学常见实验的现象或表述正确的是( )AFe 3 与 KSCN 溶液产生血红色沉淀B过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可DFeO 投入稀 H2SO4和氯水中均得到浅绿色溶液答案 C解析 Fe 3 与 KSCN 溶液生成的不是沉淀，Fe(SCN) 3溶于水，A 项错误；过量 Fe 与 HNO3反应生成 Fe2 ，滴加 KSCN 溶液不显血红色，B 项错误；

2、检验是否含有氧化铁，根据氧化铁的性质，溶于盐酸生成 FeCl3，滴加 KSCN 溶液若变血红，则即可证明红砖中含有氧化铁，C项正确；FeO 可被氯水氧化生成 Fe3 ，而 FeO 与稀 H2SO4反应生成 Fe2 ，D 项错误。2、25 、101 kPa 下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH 3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是 33 kJg1 、143 kJg 1 、56 kJg1 、23 kJg 1 ，则下列热化学方程式正确的是( )AC(s) O2(g)=CO(g) H 396 kJmol 112BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H

3、2O(l) H896 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H286 kJmol 1DCH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H736 kJmol 132答案 B解析 煤炭的热值是 33 kJg1 ，则 12 g 煤炭完全燃烧放出的热量为 396 kJ，所以热化学方程式为 C(s)O 2(g)=CO2(g) H396 kJmol1 ，A 错误；天然气的热值是 56 kJg1 ，则 16 g CH4放出的热量为 896 kJ，所以热化学方程式：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H896 kJmol1 ，B 正确；氢气的热值是

4、143 kJg1 ，则 4 g H2放出的热量为 572 kJ，所以热化学方程式：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 ，C 错误；甲醇(CH 3OH)的热值是 23 kJg1 ，则 32 g CH3OH 放出的热量为 736 kJ，所以热化学方程式：CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H736 32kJmol1 ，D 错误。3、在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A(s)3B(g)?3C(g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是( )C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a

5、mol B 2B 的浓度不再变化混合气体总的物质的量不再发生变化 A、B、C 的物质的量之比为 133 混合气体的密度不再变化A. B. C. D. 答案 A解析 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项正确；中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不能说明；平衡时各物质的浓度不再发生变化，但不一定满足某种关系，不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始

6、终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项可以说明；A 项正确。4、对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。下列对金属棒 X 的材料分析正确的是( )A铜 B钠 C锌 D锡答案 C解析 金属棒 X 的材料为锌时，形成锌铁原电池，铁作正极，被保护。5、硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C，在 C 里加 Na2S 产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( )ASO 2、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、SBSO 2、H 2SO3、H

7、 2SO4、H 2S、SCSO 2、H 2SO3、H 2SO4、SO 3、Na 2S2O3DSO 3、H 2SO4、H 2SO3、SO 2、Na 2S2O3答案 B解析 硫在空气中燃烧生成 SO2，SO 2溶于水得 H2SO3，向 H2SO3中滴加溴水生成 H2SO4和HBr，在 H2SO4溶液中加 Na2S 产生气体 H2S，H 2S 与 H2SO3反应产生浅黄色沉淀 S，故 B 项正确。6、(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是( )A.KNO3 B.NH4ClC.NaHSO4 D.NaHCO3答案 B3解析 A 项，KNO 3在水溶液中电离出钾离子

8、和硝酸根离子，溶液呈中性，错误；B 项，NH4Cl 水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，正确；C 项，NaHSO 4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，错误；D 项，NaHCO 3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，错误。7、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B “光化学烟雾” 、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标答案 D解析 在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧

9、生成的 SO2反应生成 CaSO3，最终生成 CaSO4而固硫，A 项正确；氮的氧化物和碳氢化合物会引起光化学烟雾、臭氧层被氟氯烃和氮的氧化物破坏造成“臭氧空洞” ，B 项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO2温室气体的排放，C 项正确；SO 2含量属于空气质量日报中空气污染指数指标，D 项错误。二、非选择题1、小明通过学习知道：Na 2CO3、NaHCO 3均能与盐酸反应，Na 2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO 3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将 NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知 Ca(HCO3)2能溶于水，

10、碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有 NaOH 有 Na2CO3和 NaOH_【实验设计】步骤 1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_；步骤 2：将步骤 1 中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤 1 中未出现白色沉淀，则此时 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。答案 【进行实验】C

11、aCO 3【作出猜想】只有 Na2CO34【实验设计】Na 2CO3 溶液先由无色变红色，然后红色变为无色【拓展提高】Ca(OH) 2NaHCO 3=CaCO3NaOHH 2O解析 因为题给信息：Ca(HCO 3)2能溶于水，而 HCO 能与 OH 反应生成 CO ，故将 3 23NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除 CaCO3外溶液中还可能有：Ca(OH) 2过量时：发生反应 NaHCO3Ca(OH) 2=CaCO3NaOHH 2O；恰好反应时：2NaHCO 3Ca(OH)2=CaCO3Na 2CO32H 2O；NaHCO 3过量时，产物有 CaCO3、Na 2CO3，剩余的 NaHCO3

12、。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na 2CO3和NaOH、Na 2CO3。2、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水成分及性质回答下列有关问题：(1)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是_(填序号)。(2)根据氯水分别与下图所示的四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)：能证明氯水具有漂白性的是_(填“a” “b”“c”或“d”)，a过程中的化学方程式为_，b 过程中的离子方程式为_，c 过程中的现象是_。(3)为了验证氯水中起漂白作用的是 Cl2还是 HClO，设计了下图实验装置，图中 B 为开关。若

13、在图中 A 处通入潮湿的氯气，这样可一次完成实验的要求。请分析其操作的步骤、现象、结论：_。5若在下图中 A 处通入干燥的氯气，为了一次完成实验的要求，在瓶 D 中应加入的试剂为_。A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液答案 (1)C (2)d 2FeCl 2Cl 2=2FeCl3 CO 2H =CO2H 2O 有白色沉淀生成23(3)先关闭开关 B，在 A 处通入潮湿氯气，C 中红色布条颜色无变化，然后打开开关 B，在A 处通入潮湿氯气，C 中红色布条颜色褪去，则说明干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中HClO 具有漂白性 B解析 (1)HClO 见光分解生成氧气，A 项错误

14、；H 与 NaHCO3反应生成 CO2气体，B 项错误；氯水滴入 NaBr 溶液反应生成 Br 2和 NaCl，溴单质为液体，C 项正确；氯水滴入 Na2O2中会产生 O2，有气体生成，D 项错误。(2)氯水使石蕊溶液先变红后褪色，体现 HClO 的漂白性，d 处可以证明；氯水中 Cl2具有强氧化性，能氧化 FeCl2生成 FeCl3；氯水中含有的 HCl与 Na2CO3反应：CO 2H =CO2H 2O；氯水中含有的 Cl 与 Ag 生成白色 AgCl 沉淀。23(3)先关闭开关 B，在 A 处通入潮湿氯气，C 中红色布条颜色无变化，然后当打开开关 B，在 A 处通入潮湿氯气，C 中红色布条颜色褪去，则说明干燥的氯气没有漂白性，潮湿氯气中的 HClO 具有漂白性；若 A 处为干燥的 Cl2，当开关 B 打开时，干燥的 Cl2直接进入 C 试管，布条不褪色，当开关 B 关闭时，Cl 2进入 D 瓶，由于 C、D 选项中的物质都可以与 Cl2反应，Cl 2不会进入 C 试管。饱和食盐水不会和 Cl2反应，且使 Cl2潮湿，这样有色布条就会褪色。