2019高考化学一轮选练习题（4）（含解析）新人教版.doc

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1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（4）李仕才一、选择题1、已知某透明澄清的溶液中可能含有 NO3- 、Cl - 、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体； 向上述滤液中加入足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A不能确定原溶液中是否含有 Al3+和 K+B原溶液中含有的离子只有：Cl - 、

2、SO 42-、NH 4+、Fe 3+C原溶液中 c(NO3-)0.2 molL -1 c(Fe3+)=0.2 molL-1D在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】C2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g 2H2O 中含有的中子数为 10NAB11.2 LCl 2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5 NA2C1molL -1的 Fe2(SO4)3溶液中含有的 SO42-数为 3 NAD7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是 0.5 NA【答案】D3、部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76

3、g,经如下处理:下列说法不正确的是A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、H +B样品中铁元素的质量为 2.24 gC样品中 CuO 的质量为 4.0 gDV=448 mL【答案】C【解析】A生成的滤渣 3.2g 是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故 A 正确；B固体为三氧化二铁，其物质的量为 3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的量为 0.02mol2=0.04mol，质量为：0.04mol56g/mol=2.24g，故 B 正确；C根据 B 的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才 5.76g，所以 CuO 质量不超过 5.76-2.24=3.52g，

4、故 C 错误；D根于最后溶液中溶质为过量 H2SO4和 FeSO4，而铁元素物质的量为 0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为 0.04mol，含氢离子 0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的 H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量为(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子 0.04mol，所以硫酸中有 0.08-0.04=0.04molH+生3成氢气，即生成 0.02mol 氢气，标况体积为 448ml，故 D 正确。答案选 C。4、下列实验、现象、结论均正确的是实验 现象 实验结论或解释A将浓硫酸加入到滴有几滴水的蔗糖中蔗糖逐渐变

5、黑形成“黑面包” ，并伴有刺激性气体产生体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B向饱和 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出 CO32-+2H+=H2O+CO2C 将铜片放入浓硝酸中 没有明显变化 铜在常温下遇浓硝酸钝化D铝箔在酒精灯火焰上加热剧烈燃烧并有白色粉末滴落 滴落的白色粉末为 Al2O3AA BB CC DD【答案】A5、在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O 2(g)=SO2(g)H 2O(g) H12H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H2H2S(g)O 2(g)=S(g)H 2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则 H4的正

6、确表达式为A H4 ( H1 H23 H3) B H4 (3 H3 H1 H2)C H4 ( H1 H23 H3) D H4 ( H1 H23 H3)【答案】A【解析】根据盖斯定律，将第一个和第二个反应相加，减去 3 倍的第三个反应，即得 3S(g)= S2(g)，再将反应乘以即得第四个反应，所以 H4 ( H1 H23 H3)，答案选4A。6、某研究小组设计如下装置处理 pH 为 5-6 的污水。下列说法正确的是A阳极的电极反应式为： Fe-3e -=Fe3+B正极的电极反应式为： O 2+2H2O+4e-=4OH-C若阴极转移 2mol 电子，则负极消耗 5.6LCH4D污水中最终会产生

7、Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀【答案】D7、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 2HI(g)+Cl2(g) 2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A断裂 1mol Cl-Cl 键的同时形成 2molH-Cl 键B容器内气体密度不再改变C容器内气体颜色不再改变D容器内气体压强不再改变【答案】A58、常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合：c(H +)c(OH-)B0.1mol/L 的 NaHC2O4溶液，其 pH=4：c(HC 2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)C醋酸

8、钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中：c(H +)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)【答案】D【解析】若 HA 是强酸，pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合溶液呈中性：c(H +)=c(OH-)，故 A 错误；0.1mol/L 的 NaHC2O4溶液，其 pH=4，说明 HC2O4-电离大于水解，所以 c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(H2C2O4)，故 B 错误；醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，所以 c(CH3COO-)c(

9、Na+)，故 C 错误；0.1mol/L 的 NaHSO3溶液，根据物料守恒，c(Na +)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，所以 c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)，故 D 正确。点睛：pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合，若 HA 是强酸，则混合后溶液呈中性，c(K +)=c(A-)c(H+)=c(OH-)；若 HA 是弱酸，则混合后溶液呈酸性， c(H +)c(OH-)；二、非选择题锂锰电池的体积小、性能优

10、良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是6_。(4)MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_。K 2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。解析：(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料，MnO 2作正极材料，所以电子流向是

11、从 ab，那么电流方向则是 ba。(2)根据题目中的信息“电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2”，所以正极的电极反应式为 MnO2e Li =LiMnO2。(3)因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)由题目中的信息“MnO 2可与 KOH 和 KClO3在高温条件下反应，生成 K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn 元素化合价升高( )，Mn 4 Mn 6 则 Cl 元素的化合价降低( )，所以化学方程式为 3MnO2KClO 36KOHCl 5 Cl 1 3K2MnO4KCl3H 2O；根据“K 2MnO4在酸性溶液中歧化，生成= = = = =高 温 KMnO4(K2 O4K O4)和 MnO2(K2 O4 O2)”，根据得失电子守恒，可知生成的 KMnO4和Mn 6 Mn 7 Mn 6 Mn 4 MnO2的物质的量之比为 21。答案：(1)b a(2)MnO2e Li =LiMnO2(3)否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应(4)3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O 21= = = = =高 温