2019高考化学一轮选练习题（3）（含解析）新人教版.doc

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1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（3）李仕才一、选择题1、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A11g C 3H8与 CO2的混合气体中所含碳原子数可能为 0.5NAB标准状况下,4.48 L 甲烷和乙烯的混合气体完全 燃烧，产物中所含 O-H 键数目为0.4NAC4.6 g Na 与 100 mL 1molL-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为 0.1NAD常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.01NA【答案】A【解析】A、假设 11g 全部是 C3H8，则碳原子物质的量为 113/44mol=0.75mol，假设 11g全部是 CO2，则

2、碳原子物质的量为 11/44mol=0.25mol，11g 混合物中碳原子物质的量介于 0.25mol0.75mol 之间，故 A 正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的 CO2和 H2O，其中只有水中存在 OH 键，1molH 2O 中含有 2molOH 键，4.48L 混合气体，产生的H2O 的物质的量为 mol=0.4mol，其中 OH 的物质的量为0.42mol=0.8mol，故 B 错误；C、金属钠不仅可以与 HCl 反应，还能与 H2O 反应，因此转移电子物质的量为 4.6/23mol=0.2mol，故 C 错误；D、硫酸中水电离出的 c(H )等于水电离出的 c(OH )，则硫酸中水

3、电离出 c(OH )=1014 /102 molL1 =1012 molL1 ，即水电离出的 n(H )=1012 mol，故 D 错误。点睛：本题易错点是选项 C，学生根据反应方程式 2Na2HCl=2NaClH 2，判断出盐酸不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量 0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与 H2O 反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。2、在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg 2+、Al 3+、Ba 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+CH

4、 +、Cu 2+、Al 3+ D只有 Mg2+、Al 3+2【答案】B3、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共 15 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是A钠 B铜 C铝 D铁【答案】B4、某硫酸厂回收利用废气中 SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX 中可能含有 2 种盐BY 中含有 NH 4HSO4C(NH 4)2S2O8是阴极产物D气体 a 转化为 H2SO4的过程中发生了氧化还原反应【答案】C【解析】SO 2与氨水反应生成 NH4HSO3或(NH 4)2SO3，故 A 正确；亚硫酸的酸性小于硫酸，(NH4)2SO3

5、与过量硫酸能生成 NH4HSO4，故 B 正确； NH4HSO4 (NH4)2S2O8，硫元素化合价升3高发生氧化反应，(NH 4)2S2O8是阳极产物，故 C 错误；气体 a 是 SO2，SO 2转化为 H2SO4的过程中硫元素化合价升高发生了氧化还原反应，故 D 正确。5、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol -l已知:C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=akJmol -lK 2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJmol -l2K(s)+N 2(g)+3O2(

6、g)=2KNO3(s) H=ckJmol -l下列说法正确的是Ax0 av(II)C容器 IV 在 470进行反应时，起始速率:v 正 (N2O) c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH ) c(H+)B若所得溶液 pH = 7，则 c(NH 4+) = c(Cl ) = 1107 mol/LC所得溶液中，c(H +) c(OH ) = c(NH3H2O)D所得溶液中，c(Cl ) = 2c(NH3H2O) + 2c(NH4+)【答案】B6二、非选择题(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B 中 Sn 极的电极反应式为_，Sn 极附近溶液的 pH_(填“增大” 、“

7、减小”或“不变”)。C 中总反应离子方程式为_。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是_。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。7解析：(1)B、C 中均形成了原电池，在 B 中 Fe 作负极，腐蚀速率加快，在 C 中 Zn 作负极，而 Fe 被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。(2)CH 4在反应时失去电子，故 a 电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式 CH42OH 2O 2=CO 3H 2O 减去正极反应式23O22H 2O4e =4OH 而得。由于电池工作过程中会消耗 OH ，故一段时间后，电解质溶液的 pH 会减小。答案：(1)2H 2e =H2 增大 Zn2H =Zn2 H 2 BAC(2)a CH 410OH 8e =CO 7H 2O 减小23