2019高考化学一轮选练习题（14）（含解析）新人教版.doc

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1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（14）李仕才一、选择题1、在 V mL 硫酸铝溶液中含 m g 铝离子，取该溶液 V/3 mL 用水稀释成 2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A250m/27V mol/L B125m/27V mol/LC500m/27V mol/L D1000m/27V mol/L【答案】A【解析】ag Al3+ 的物质的量为 ，而 n（SO 42-）= n（Al 3+）= 27/mgoll3218mmol，则 mL 溶液中 SO42-的物质的量= ，V/3 mL 溶液稀释 到3v 3187VLmll2VmL，稀释后溶液中 SO42-的物质的量

2、浓度是 =250m/27V mol/L，故选 A。320olVL2、有关氧化还原反应的理解正确的是（ ）A在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应 KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2Cl2B已知反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 12 molC(NH 4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H 2O、N 2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为 1:3D在反应 CH3CH2OH+K2Cr2O7（H +）CH 3COOH 中，每消耗 1mol 乙醇转移 3

3、NA个电子（N A为阿伏伽德罗常数的值）【答案】C23、下列说法不正确的是A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中 SO2的量C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为 Si3N4D二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃【答案】A【解析】A、硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英常用作光导纤维，选项 A 不正确；B、石灰石高温分解生成氧化钙和 CO2 ，氧化钙吸收 SO2 ，最终转化为硫酸钙，所以向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中 SO2 的排放量，选项 B 正确；C、氮化硅（Si 3N

4、4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，选项 C 正确；D二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，选项 D 正确。答案选 A。4、2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS，T S原子最外层电子数是 7，下列说法不正确的是AT S是第七周期第A 族元素 BT S在同主族元素中非金属性最弱CT S同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为 176 的 TS核素符号是【答案】C【解析】A 项，根据各周期稀有气体的原子序数判断 Ts 位于第七周期，Ts 原子最外层电子数为 7，Ts 位于第 VIIA，正确；B 项，同主族从上到下元素

5、的非金属性减弱，Ts 在同主族元素中非金属性最弱，正确；C 项，同位素原子的化学性质相似，物理性质不同，错误；D项，中子数为 176 的 Ts 核素的质量数为 117+176=293，正确；答案选 C。5、十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H18)四氢萘(C 10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C 10H18(l)=C10H12(l)3H 2(g) H 1 C 10H12(l)=C10H8(l)2H 2(g) H 2假设某温度下， H 1H 20。在下图中绘制下列“C 10H18C 10H12C 10H8”的“能量反应过程” 示意图正确的是： ( )

6、3A BC D【答案】B【解析】某温度下，H 1H 20。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C 错误；由于 H 1H 2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从 B、D 两个图像看出，D 中 H 2H 1，不符合题意，B 正确；正确选项B。6、2SO 2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时，该反应的机理为:V 2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO 2+O2 2V2O5(慢)下列说法正确的是A反应速率主要取决于 V2O5的质量 BVO 2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于 198kJ/mol D增大

7、 SO2的浓度可显著提高反应速率4【答案】C【解析】由反应机理可得，V 2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂 V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂 V2O5的表面积，故 A、B 都错误；C 项，H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于 198kJ/mol，故 C 正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大 SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故 D 错误。点睛：本题通过 SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、H 与正逆反应活化能的关系等知识，注意：催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以 VO2不是

8、催化剂；有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；H=正反应的活化能-逆反应的活化能；增大反应物(SO 2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。7、现有常温下体积均为 10 mL、 pH=3 的两种溶液： HCl 溶液， CH3COOH 溶液。下列说法中，正确的是A溶液中溶质的物质的量浓度： B溶液中酸根的物质的量浓度： = C加水稀释至 1 L，溶液的 pH： D分别加入等浓度 NaOH 溶液至中性，消耗

9、 NaOH 的量： = 【答案】B8、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是5AK sp(CuCl)的数量级为B除 Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl 2CuClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu + Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C二、非选择题在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO Si

10、O SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。6(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO

11、24c/(molL1 )(4)判断 K 是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1 ，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO ，其浓度为 0.56 L22.4 Lmol1 0.1 L0.25 23molL1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀，因此有 SiO ，发生的23反应为 SiO 2H =H2SiO3，H 2SiO3 SiO2H 2O 故 SiO 的浓度为 2.4 23 = = = = = 23g60 gmol1 0.1 L0.4 molL 1 ；由实验可知溶液中不含 SO ；根据电荷守恒知242c(CO )2c(SiO )20.25 molL 1 20.4 molL 1 1.3 molL 1 ，故含 K ，23 23其最小浓度为 1.3 molL1 0.5 molL 1 0.8 molL 1 。答案：(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)如表阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0(4)存在 0.8