2019高考化学一轮练题非金属及其化合物（含解析）.doc

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1、1非金属及其化合物李仕才一、选择题*1、新材料的新秀石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是( )A石墨烯是一种新型化合物B氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C二者和石墨都是碳的同素异形体D氧化石墨烯具有一定的亲水性答案 D解析 石墨烯是碳的单质，A 错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C 错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D 正确。2、下列关于 C、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A两者结合形成的化合物是共价化合物B在自然界中都能以游离态存

2、在C氢化物的热稳定性比较：CH 4Si，则氢化物的热稳定性 SiH40，高温有利于该反应自发进行= = = = =高 温 D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳答案 C解析 CO 2不是大气污染物，也不能形成酸雨，A、B 错；C 项为熵增的吸热反应，高温有利于自发进行。6、下列关于卤素的叙述正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的

3、物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以 I 的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。3答案：C7、下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴未涉及到氧化还原反应D海水提镁涉及到复分解反应解析：电解饱和食盐水得到 NaOH、Cl 2、H 2，不可能得到金属钠，A 项错误；海带中的碘元素以 I 形式存在，故海带提碘(单质)涉及到化学变化，B 项错误；海水中的溴元素以Br 形式存在，海水提溴中 Br 被氧化成 Br2，C 项错误；海水提镁中，将 Mg2 转变成Mg(OH)2沉淀以及 Mg(OH)2转

4、变成 MgCl2溶液的反应都是复分解反应，D 项正确。答案：D8、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2SA BC D全部解析：2CuS Cu2S，SO 2 SO2。= = = = = = = = = =点 燃 答案：A9、下列说法正确的是( )A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)S 3SO22H 2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其= = = = = 酸性C把足量铜粉投入只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体

5、体积在标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化解析：由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH 3)，A 错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与 S、C 等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B 错误；Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应停止，故产生的 SO2在标准状况下小于 22.4 L，C 错误。答案：D10、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙

6、。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、4戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO 3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SBSO 2 H 2SO3 H 2SO4 SO 2 SO 3CSO 3 H 2SO4 H 2SO3 SO 2 Na 2S2O3DSO 2 H 2SO3 H 2SO4 H 2S S解析：硫黄在空气中燃烧生成 SO2，SO 2溶于水得溶液 H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和 HBr，在丙里加入 Na2S 生成气体 H2S，把 H2S 通入 H2SO3得到沉淀 S。答案：D11、关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是(

7、 )A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应 4NH35O 24NO6H 2O 路线，一氧化氮与氧气反应 2NOO 2=2NO2路线，二氧化= = = = =催 化 剂 氮被水吸收 3NO2H 2O=2HNO3NO 路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2O 2 2NO 路线；NO 不= = = = =放 电 稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NOO 2=2NO2路线，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2H

8、 2O=2HNO3NO 路线 ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从 N2(0 价)NO(2价)NO 2(4 价)HNO 3(5 价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。答案：D12、关于氨的下列叙述中，错误的是( )A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D氨气可被氯气氧化生成 N2，同时还可能产生白烟现象解析：C 项，NH 3HCl= =NH4Cl，有白烟生成，但与

9、 H2SO4反应不会产生白烟；D 项，5氨气可被氯气氧化生成 N2，氯气被还原生成 HCl，HCl 与 NH3化合产生白烟现象。答案：C13、下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( )A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与 FeO 反应，只表现氧化性C硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体D浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故 A 错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与 Na2S 反应不能生成 H2S，与 FeO 反应时表现氧化性和酸性，所以

10、 B、C 错误，D正确。答案：D14、(2018广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应 Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2中，Si 为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应答案 A解析 由粗硅制备单晶硅的过程一般为 Si SiCl4 SiHCl，都是氧化还原反应， Cl2 H2 B 项错误；硅不能与盐酸反应，D 项错误。二、非选择题1、硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭

11、和铁时，得到一种“金属” 。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：6用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl

12、2 SiH3Cl HCl SiH4沸点/ 2 355 57.6 31.8 8.2 30.4 84.9 111.9SiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为_。解析：(3)比较 SiHCl3、SiCl 4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、SiCl 4为液体，SiH 2Cl2、SiH 3Cl 为气体，沉降、冷凝得到 SiHCl3、SiCl 4的混合液体，用蒸馏可分离二者。SiHCl 3中，把硅考虑为4 价，则氢为1 价，氯是1 价，SiHCl 3水解时，1 价氢还原水中1 价的氢，生成氢气。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)

13、SiO 23C SiC2CO 金刚砂 金刚石(或单晶硅) 精馏(或= = = = =高 温 蒸馏) H 2SiO3(或 H4SiO4)、H 2、HCl2胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_。7(2)Al2O3、MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是_(填字母)。aAl 2O3、MgO 和 SiO2都是白色固体bAl 2O3、MgO 和 SiO2都是金属氧化物cAl 2O3、MgO 和 SiO2都有很高的熔点答案 (1)2MgO3SiO 2nH2O (2)c解析 (1)Mg 2Si3O8nH2O 改写成氧化物的形式为 2MgO3SiO2nH2O。(2)Al2O3、MgO 和 SiO2均具有很高的熔点，故可制耐火材料。