2019高考化学一轮练题水溶液中的离子平衡（含解析）.doc

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1、1第 8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A浓度为 0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则 减小cCH3COO cCH3COOHB浓度为 0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为 0.1 molL1 HA溶液 pH为 4，则 HA为弱电解质DCH 3COOH的浓度越大，CH 3COOH的电离程度越大答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO )增大，n(CH 3COOH)减小，故 增大；B 项，升cCH3COO cCH3COOH温，K a增大；D 项，浓度越大，电离程度越小

2、。2、在醋酸溶液中，CH 3COOH的电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性B溶液中无 CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H )c(CH 3COO )解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 3COOHCH 3COO H ，H 2OH OH ，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H )c(CH3COO )，所以 D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以 C对。答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A电离常数越小

3、，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。答案：D*13、(2017邢台期末)常温下，在 pH5 的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH电离常数增大B加入少量 CH3CO

4、ONa固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH固体，平衡向右移动，c(H )减少D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大答案 C解析 加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH电离常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa固体，c(CH 3COO )增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH固体与 H 中和，c(H )减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )不变，D 项错误。二、非选择题1、在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH )c(Cl )，则溶液显_性(填“酸” “碱”或“中”)；用含 a的代数4式表示 NH3H2O的电离常数 Kb_。答案 中 10 9a 0.01解析 氨水与 HCl等体积混合，电荷守恒关系式为 c(NH )c(H )c(Cl )c(OH )，45因 c(NH )c(Cl )，故有 c(H )c(OH )，溶液显中性。4NH3H2O ? NH OH 4molL1 molL1 10 7 molL1(a2 0.012 ) 0.012Kb 。0.012 10 7a2 0.012 10 9a 0.012、