2019高考化学一轮复习第4讲氧化还原反应讲练结合学案.doc

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1、1第4讲 氧化还原反应考点 考纲内容 高考示例 预测热度氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的本质2.了解常见的氧化还原反应2015四川理综,1,6分2014山东理综,7,5分 氧化还原反应的规律及应用 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算2017课标,28,15分2014课标,27,15分 考纲解读分析解读 氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。对本专题备考应予以足够重视。命题分析答案 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(

2、2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2(3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低核心考点1.氧化还原反应方程式的书写 2.溶液的配制3.氧化还原滴定实验的结果处理及误差分析关联知识1. (OH)2 O(OH)2+2 +42.气体溶解度随温度升高而降低3.淀粉遇I 2变蓝色4.滴定实验终点判断解题思路(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH) 2作还原剂,O 2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比21反应。(3)配制Na 2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会解题方法发生多步反应时可根据得失电子守恒找总关系式:O 2

3、2Mn(OH)22I24Na2S2O3,从而可得关系式:O 24Na2S2O3,进行一步的计算。知识储备若某溶液使用前需对其浓度进行准确标定,则配制该溶液时可先称取所需量的溶质,用量筒量取一定体积的水,在烧杯中进行粗略配制,使用前再用对应的基准物质对其浓度进行准确标定。设题技巧本题以水中溶解氧的测定为背景,考查了化学实验基本操作、氧化还原反应方程式的书写、滴定终点的判断、实验结果的处理及误差分析等考点,紧密联系生活实际,试题难度中等。命题特点2导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得关系式:O 22I24Na2S2O3,则100.00 mL水样中含氧量为 1

4、0-34mol,即8ab10 -3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧量为80ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中Na 2S2O3溶液的体积偏小,使测定结果偏低。本专题命题方式通常是:1.给出新情境,书写陌生的氧化还原反应方程式;2.配平给定的氧化还原反应方程式;3.根据已知条件计算反应转移的电子数或通过计算判断反应的氧化产物或还原产物;4.结合生产、生活实际,对氧化还原反应基本概念进行考查。本专题考点是高频考点之一。高考真题考点一 氧化还原反应的基本概念1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作

5、时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案 A2.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D3.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( )A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2

6、+Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案 B4.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL -1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mgL -1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。.测定原理:碱性条件下,O 2将Mn 2+氧化为MnO(OH) 2:2Mn 2+O2+4OH- 2MnO(OH)2酸性条件下,MnO(OH) 2将I -氧化为I 2:MnO(OH) 2

7、+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)用Na 2S2O3标准溶液滴定生成的I 2:2S 2 +I2 S4 +2I-2-3 2-63.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N 2排尽空气后,停止充N 2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO 4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H 2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 molL -1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.g.处理数据(忽略

8、氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。 滴定管 注射器 量筒(3)搅拌的作用是 。 (4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为 。 (5)步骤f为 。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na 2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mgL-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标: (填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H 2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式

9、表示,至少写出2个) 。 答案 (共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是(7)2H+S2 S+SO 2+H 2O2-3SO2+I2+2H2O 4H+S +2I-2-44H+4I-+O2 2I2+2H2O(任写其中2个)5.(2014天津理综,9,18分)Na 2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na 2S2O35H2O反应原理:Na 2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq) 实验步骤:称取15 g Na 2SO3加

10、入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。4趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na 2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 (2)仪器a的名称是 ,其作用是 。 (3)产品中除了有未反应的Na 2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。检验是否存在该杂质的方法是 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因: 。 .测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指

11、示剂,用0.100 0 molL -1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S 2 +I2 S4 +2I-2-3 2-6(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na 2S2O35H2O相对分子质量为M) 。 .Na 2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl 2氧化成S ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 2-4。 答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl 2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na 2SO4(

12、4)S2 +2H+ S+SO 2+H 2O2-3(5)由无色变蓝色(6)18.10 100%3.62010-3(7)S2 +4Cl2+5H2O 2S +8Cl-+10H+2-3 2-46.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是 ( )A.1 mol H2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B.Na2SO3与H 2O2的反应为氧化还原反应C. 和 互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO 4是弱电解质答案 B考点二 氧化还原反应的规律及应用51.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl 2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO 3,且 的值与

13、温(-)(-)度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )A.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 =(-)(-)(-)(-3)12B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol12C.改变温度,反应中转移电子的物质的量 的范围: a mol a mol- 12 - 56D.改变温度,产物中KClO 3的最大理论产量为 a mol17答案 D2.(2015课标,28,15分)二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO 3与Na 2SO3在H 2SO4存在下制得ClO 2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

14、(2)实验室用NH 4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO 2:电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液X中大量存在的阴离子有 。 除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO 2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 molL -1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2S

15、2 2I-2-3+S4 ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:2-6锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 测得混合气中ClO 2的质量为 g。 6(4)用ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁答案 (15分)(1)21(1分)(2)NH 4Cl+2HCl 3H2+NCl 3(2分)Cl -、OH -(2分) c(1分)(3)2ClO 2+10I-+8H+ 5I2+4H

16、2O+2Cl-(2分)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)3.(2014课标,27,15分)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。 (2)H3PO2及NaH 2PO2均可将溶液中的Ag +还原为银,从而可用于化学镀银。H 3PO2中,P元素的化合价为 。 利用H 3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为 (填化学式)。 NaH 2PO2为 (填“正盐

17、”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P 4)与Ba(OH) 2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO2)2,后者再与H 2SO4反应。写出白磷与Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式 。 (4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H 3PO2的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H 3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H 3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其

18、缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。 答案 (1)H 3PO2 H2P +H+-2(2)+1 H 3PO4 正盐 弱碱性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)2H 2O-4e- O2+4H +阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H 2P 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H 3PO2-2P H 2P 或H 3PO2被氧化3-4 -24.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。实验如下:7(1)待实

19、验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到 。 (2)是的对比实验,目的是排除中 造成的影响。 (3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 2+向Fe 3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。 (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c(I -)降低,导致I -的还原性弱于Fe 2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时,指针向右偏转。b作 极。 当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL -1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。 (5)按照(4)的原理,该同学用如图装置

20、进行实验,证实了中Fe 2+向Fe 3+转化的原因。转化原因是 。 与(4)实验对比,不同的操作是 。 (6)实验中,还原性:I -Fe2+;而实验中,还原性:Fe 2+I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。 答案 (1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag +发生反应:Ag +I- AgI,c(I -)降低;或增大c(Fe 2+),平衡均逆向移动(4)正 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)Fe 2+随浓度增大,还原性增强,使Fe 2+还原性强于I -向右管中加入1 molL -1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以

21、改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向5.(2014北京理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。气体a的成分是 。 若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O 2 1 +3 。 8(2)将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。H 2O2氧化SO 2的化学方程式: 。 用NaOH溶液滴定生成的H 2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:

22、。 (3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是 。 计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。 答案 (1)O 2、SO 2、CO 2 Fe 3O4 SO 2(2)H 2O2+SO2 H2SO4 (3)排除SO 2对CO 2测定的干扰吸收CO 2前、后吸收瓶的质量6.(2014重庆理综,11,14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为 。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO 2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1 mol NaB

23、H 4时转移的电子数目为 。 (3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢: (g)(g)+3H2(g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为a molL -1,平衡时苯的浓度为b molL -1,该反应的平衡常数K= 。 (4)一定条件下,下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为 。(用A、D表示) 生成目标产物的电极反应式为 。 该储氢装置的电流效率= 。(= 100%,计算结果保留小数点后1位) 生成目 标产 物消耗的 电 子数转 移的 电 子 总 数答案 (1)H 2O(2)NaBH4+2H2O NaBO2

24、+4H2 4N A或2.40810 24(3) mol3L-3274-(4)ADC 6H6+6H+6e- C6H12964.3%7.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO 2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、S 等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 2-4(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na 2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S ,其原因是 2-4已知:K sp(BaSO4)=1.110-10、K sp(B

25、aCO3)=5.110-9。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成ClO 2的化学方程式为 。 (2)纤维素还原法制ClO 2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO 3反应生成ClO 2。完成反应的化学方程式:+24NaClO 3+12H2SO4 ClO2+ CO 2+18H 2O+ (3)ClO2和Cl 2均能将电镀废水中的CN -氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl -。处理含CN -相同量的电镀废水,所需Cl 2的物质的量是ClO 2的 倍。 答

26、案 (14分)(1)BaCl 2 BaSO4和BaCO 3的K sp相差不大,当溶液中存在大量C 时,BaSO 4(s)会部分转化为BaCO 3(s)(或其他合理答案)2-3H 2、Cl 2 2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4 24ClO2+ 6CO2+18H 2O+12Na2SO4(3)2.5模拟演练夯实基础考点一 氧化还原反应的基本概念1.(人教必1,二-3-5,变式)白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4

27、+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是( )A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中,氧化产物都是H 3PO4C.在反应(2)中,当有5 mol CuSO 4发生反应时,共转移10 mol电子D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜答案 D2.(2018广东珠海摸底,12)下列说法错误的是( )A.反应2H 2S+SO2 3S+2H 2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为21B.反应4Zn+10HNO 3 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为52C

28、.反应3I 2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为15D.反应2FeS+6H 2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H 2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2310答案 B3.(2018吉林四盟校期中联考,9)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O,在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为( )A.53 B.54 C.11 D.35答案 D4.(2017湖南郴州质监二,1)在下列变化:大气固氮,硝酸银分解,实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的

29、顺序排列正确的是( )A. B. C. D.答案 A5.(2017江西赣州十三县联考,4)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H 2S+O2 2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )A.Ag得到电子 B.X为AgSC.O2被还原 D.每生成1 mol X转移电子数为4N A答案 C6.(2017山西五校联考四,10)将几滴KSCN(SCN -是“类卤离子”)溶液加入含有Fe 3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;另一份中通入SO 2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.SCN-在适当条件下

30、可失去电子被氧化为(SCN) 2B.中红色褪去的原因是KMnO 4将SCN -氧化C.中红色褪去的原因是SO 2将Fe 3+还原为Fe 2+D.中红色褪去的原因是SO 2将SCN -还原答案 D7.(2017江西红色七校一联,9)工业上,可用硫酸铈Ce(SO 4)2溶液吸收尾气中的NO,反应的化学方程式为2NO+3H2O+4Ce(SO4)2 2Ce2(SO4)3+HNO3+HNO2+2H2SO4。下列说法正确的是( )A.在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B.在该反应中,氧化产物有两种,还原产物有一种C.若不考虑溶液体积变化,吸收尾气后,溶液的pH将增大D.在该反应中,每消耗22.4

31、 L NO必转移2 mol电子答案 B8.(2016河北百校联盟一联,12)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN 3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化B.生成物中的N 2是氧化产物,K 2O是还原产物C.若有65 g NaN 3参加反应,则被氧化的N的物质的量为 3.2 molD.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N 2的体积为35.84 L答案 D9.(2016河北衡水中学二调,16)已知NH 4CuSO3固体与足量的浓度为10 mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象:有红色固体生成,产生有刺激性气味的气体

32、,溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案 D考点二 氧化还原反应的规律及应用10.(2018湖北部分重点中学联考,11)下列说法正确的是( )11A.由反应SiO 2+4HF SiF4+2H 2O可知,SiO 2是碱性氧化物B.由酸性溶液中Mn 可氧化 Cl-可知,酸性溶液中Mn 也能氧化 Br-4 -4C.由反应CuSO 4+H2S CuS+H 2SO4可知,酸性H 2SH2SO4D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液可知,金属镁也能溶于

33、NaOH溶液答案 B11.(2017辽宁铁岭协作体一联,16)在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3和AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe 3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A.反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为12B.氧化性:Ag +Cu2+Fe3+Zn2+C.含Fe 3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe可还原2 mol Fe 3+答案 B12.(2016江西红色七校一联,9)铅冶炼的大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS

34、+3O 2 2PbO+2SO2;制粗铅:PbO+C Pb+CO,PbO+CO Pb+CO2。下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子答案 C13.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,27)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)该矿石的组成元素为 (用元素符号表示)。 (2)气体A与H 2O2溶液反应的化学方程式是 。 (3)写出DE的离子方程式: 。 答案 (1)

35、Fe、S(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)2Fe+3H2O2+6H+ 2Fe3+6H2O14.(2017湖南百所中学阶段性诊断,17)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH 3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体,该反应的另一种产物的化学式为 。 (2)PH3具有强还原性,能与CuSO 4溶液反应,配平该反应的化学方程式:CuSO4+ PH3+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ,次磷酸属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 若起始时有

36、1 mol P 4参加反应,则整个工业流程中共生成 mol PH 3。(不考虑产物的损失) 12答案 (1)三 A Al(OH) 3 (2)24 11 12 8 3 24(3) P 4+3NaOH+3H2O PH3+3NaH 2PO2 一 2.515.(2016安徽皖江名校联考,20)工业上可用以下方案使饮用水中N 含量达标。-3请回答下列问题:(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成 的利用率降低;试剂X可选用 (填序号)。 A.NaOH B.Ca(OH) 2 C.NH 3H2OD.CuO E.CO 2(2)流程中操作的名称为 ,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是 。 (3)写出溶液

37、中铝粉和N 反应的离子方程式 : 。 -3(4)还可用以下化学反应使饮用水中N 含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:-3H2+ N + + H2O -3答案 (1)铝 B(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6N +18H2O 10Al(OH)3+3N2+6OH -3(4)5H2+2N +2H+ N2+6H2O-3能力提升(满分90分 时间:50分钟)一、选择题(每小题6分,共60分)1.(人教必1,二-3-6,变式)下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A.酸雨样品露天放置一段时间后,酸性增强B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C.古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D

38、.现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl答案 C2.(2018陕西西安中学摸底,15)已知反应:10AgF+5Cl 2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为95B.当反应中有1 mol电子转移时,被还原氯气物质的量为 mol118C.每产生1 mol O 2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD.参加反应的水有 被氧化25答案 B3.(2018山东省实验中学一诊,11)中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁放入稀HNO 3中可发生反应:3Fe 3

39、O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO+14H 2O。下列判断合理的是( )13A.Fe(NO3)x中的x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl 3溶液的分散质粒子直径相当D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子发生转移答案 D4.(2017湖南岳阳四校联考,5)某离子反应涉及H 2O、ClO -、N 、H +、N 2、Cl -+4六种微粒。其中c(N )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )+4A.反应的还原产物是N 2B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸

40、性明显增强答案 D5.(2017福建漳州八校2月联考,8)三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂,H 2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C.若生成0.2 mol HNO 3,则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案 D6.(2017河南安鹤新开四校联考,6)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3或浓H 2SO4反应生成SeO 2以回收Se。涉及如下化

41、学反应:SeO 2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2OSe+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2OSe+4HNO 3(浓) SeO2+4NO2+2H 2O下列有关叙述正确的是( )A.SeO2、H 2SO4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO4(浓)SeO 2I2B.中Se是氧化产物,I 2是还原产物C.反应中每有0.6 mol I 2生成,转移电子数目为2.4N AD.反应、中等量的Se消耗浓H 2SO4和浓HNO 3的物质的量之比为21答案 A7.(2017江西六校联考,13)某温度下,将Cl 2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO

42、、NaClO 3的混合液,经测定ClO-与Cl 的浓度之比为 15, 则Cl 2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( -3)A.11 B.51 C.313 D.415答案 C8.(2017四川成都五校联考,16)O 2F2可以发生反应:H 2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14答案 D9.(2016河北衡水中学二调,26)根据表中信息判断,下列选项中不正确的是( )14序号 反应物 产物 KMnO

43、4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 Mn -4 Cl2、Mn 2+A.第组反应的其余产物为H 2O和O 2B.第组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为12C.第组反应中生成1 mol Cl 2,转移2 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为Mn Cl2Fe3+Br2-4答案 D10.(2016湖北黄冈质检,15)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种比Cl 2、O 3、KMnO 4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠离子反应为2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH- 2Fe +3Cl-2-4+5H2O,然后在高铁

44、酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降B.工业上制备高铁酸钠时每生成1 mol还原产物,转移3 mol 电子C.高铁酸钾中铁元素为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌D.高铁酸钾能除去水中溶解的H 2S等答案 B二、非选择题(共30分)11.(2017辽宁铁岭协作体一联,21)(15分)医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:(1)配平下列离子方程式,并在 中填上所需的微粒。H + Mn + H 2C2O4 CO 2+ Mn 2+ -4(2)该反应中的还原剂是 (填化学式

45、)。 (3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO 4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH 4)2C2O4溶液,反应生成CaC 2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H 2C2O4后,再用KMnO 4标准溶液滴定。稀硫酸溶解CaC 2O4沉淀的化学方程式是 。 溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。 若消耗了1.010 -4mol/L的KMnO 4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。 答案 (1)6 2 5 10 2 8 H 2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC 2O4+H2SO4

46、 CaSO4+H2C2O4不能 高锰酸钾会氧化氯离子0.0112.(2017湖北黄冈第三次联考,26)(15分)亚氯酸钠(NaClO 2)和ClO 2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO 2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO 2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO 2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H 2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO 2,反应的离子方程式为 。 15(2)自来水用ClO 2处理后,有少量ClO 2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO 2存在于pH为46的溶液中,Cl存在于中性溶液中):-2取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO 2与碘化钾反应的化学方程式: 。 已知:2Na 2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,向所得溶液中滴加5.0010 -4 molL-1的Na 2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na 2S2O3溶液20.00 mL,判断达到滴定终点的方法是 ,该水样中ClO 2的浓度是 mg/L。 (3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaC