2019高考化学一轮复习第2讲物质的量讲练结合学案.doc

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1、1第2讲 物质的量考纲解读考点 考纲内容 高考示例 预测热度物质的量、气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算2017课标,8,6分2016课标,8,6分2015课标,10,6分物质的量浓度1.了解物质的量浓度(c)的含义2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法2017课标,10,6分 分析解读 本专题的命题会综合多个基础考点考查物质的量与微粒(原

2、子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。可以以选择题形式进行考查,也可以贯穿非选择题进行考查。命题分析高考真题考点一 物质的量、气体摩尔体积1.(2016课标,8,6分)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A答案 A2.(2015课标,10,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。

3、下列叙述正确的是( )A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A-3 2-32C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g核素 U发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10N A 23592 :23592+10 9038+13654 010 (10答案 C3.(2015四川理综,5,6分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0 g O与D 2O的混合物中所含中子数为N A218B.常温常压下,4.4 g乙醛

4、所含键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO 2与足量Na 2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A答案 A4.(2014广东理综,10,4分)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A.1 mol甲苯含有6n A个CH键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH 3分子D.56 g铁片投入足量浓H 2SO4中生成n A个SO 2分子答案 B5.(2014大纲全国,7,6分)N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1 mol FeI

5、2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A答案 D6.(2013课标,9,6分)N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH -的数目为0.1N 0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N 0答案 B

6、7.(2013广东理综,9,4分)设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O 2含有4n A个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有n A个N +4C.标准状况下,22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na 2O2,失去2n A个电子答案 A8.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则( )A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672 mLC.和砒霜反应的锌为3.9

7、0 mgD.转移的电子总数为610 -5NA答案 C9.(2013江苏单科,7,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO -的数目为N AB.78 g苯含有C C双键的数目为3N A3C.常温常压下,14 g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 C10.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有

8、的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案 C考点二 物质的量浓度1.(2017课标,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol的 11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H 3PO4溶液中,含有0.1N A个H +C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g),增加2N A个PCl键答案 A2.(2015课标,8,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g D2O和18 g H 2O中含有的质子数均为10

9、N AB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A答案 C3.(2017江苏单科,18,12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4550 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu 2(OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程式为 。 方法2:先制得CuCl 2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2,Fe3+对该反应有催化作用,其催

10、化原理如图所示。M的化学式为 。 (2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cu a(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO 3溶液,得AgCl 0.172 2 g;另取25.00 mL溶液A,调节pH 45,用浓度为0.080 00 molL -1的EDTA(Na 2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu 2+(离子方程式为Cu 2+H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。答案

11、 (1)4CuCl+O 2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2OFe 2+(2)n(Cl-)=n(AgCl) = =4.80010-3 mol100.00 25.00 0.172 2 143.5 -1 100.00 25.00 n(Cu2+)=n(EDTA) =0.080 00 molL-130.00 mL10-3 LmL-1 =9.60010-3 mol100.00 25.00 100.00 25.00 n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 molm(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 gm

12、ol-1=0.170 4 gm(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.614 4 g4m(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1=0.244 8 gn(H2O)= =4.80010-3 mol1.116 0 -0.170 4 -0.614 4 -0.244 8 18 -1abcx=n(Cu 2+)n(OH -)n(Cl -)n(H 2O)=2311化学式为Cu 2(OH)3ClH2O4.(2016四川理综,4,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.2.4 g Mg在足量O 2中燃烧,转移的电子数为0.1N AB.标准状况下,5.6

13、L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的CH 3OH分子中含有的键数为0.4N AD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H +数为0.05N A答案 B5.(2014浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含N 及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理+4C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V10 -12 L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10 -1210-11 molL-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料

14、的热值不变答案 D5模拟演练夯实基础考点一 物质的量、气体摩尔体积1.(人教必1,二-2-2,变式)与0.5 mol Na 2SO4中Na +数目相同的是( )A.标准状况下,22.4 L SO 3中的分子总数B.0.25 mol白磷分子中PP键数C.16 g O2和O 3混合物中氧原子数D.1 mol NaHSO4晶体中S 数2-4答案 C2.(2018广东珠海摸底,2)设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是( )A.1 mol H3O+中含有的电子数目为11N AB.2.4 g Mg与H 2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合

15、气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A答案 D3.(2018吉林长春普通高中一模,3)设阿伏加德罗常数的值为N A,则下列说法中正确的是( )A.0.1 mol HCl分子中含有的H +数目为0.1N AB.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.3 mol Fe完全转变为Fe 3O4,失去的电子数为8N AD.0.1 mol/L的NaHCO 3溶液中含有的HC 的数目一定小于0.5N A-3答案 C4.(2017河南中原名校质考,8)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

16、)A.在标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N AB.将1 mol Cl 2通入水中,溶液中Cl -、ClO -、HClO的数目之和为2N AC.78 g Na2O2与足量的CO 2反应转移的电子数为2N AD.标准状况下,11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10N A答案 D5.(2017福建福州质检,12)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB.1 mol H2O中所含的中子数为10N AC.2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含C 的数目为0.2N A2-3D.标准状况下,2

17、.24 L Cl 2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N A答案 D6.(2017福建四地六校一联,12)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的NO和COB.同温度、同体积的H 2和O 2C.同体积、同密度的C 2H4和C 3H6D.同压强、同体积的N 2O和CO 2答案 C7.(2017辽宁沈阳东北育才高中一模,4)已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB.在标准状况下,22.4 L HF和22.4 L C 2H4的原子个数比为13C.将1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中使溶液

18、呈中性,溶液中N 的数目为N A+46D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A答案 C8.(2016山东师大附中一测,7)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2 LB.在25 、1.0110 5 Pa时,64 g SO 2中含有的分子数小于3N AC.在常温常压下,11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下,11.2 L H 2O含有的分子数为0.5N A答案 A考点二 物质的量浓度9.(2017江西六校联考,12)向100 mL 0.04 mol/L的Ca(OH) 2溶液中通

19、入CO 2气体,当得到0.1 g沉淀时,通入CO 2的物质的量是( )A.0.014 mol B.0.01 molC.0.007 mol D.0.005 mol答案 C10.(2017重庆西北狼教育联盟一联,8)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N AB.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氯原子数为0.2N A的氯气溶于水转移的电子数为0.1N AD.0.1 L 0.5 mol/L的CH 3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A答案 B11.(2017吉林普通中学二调,13)设N

20、A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.25 、101.3 kPa时,11.2 L H 2中含有的原子数为N AB.39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N AC.17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AD.1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A答案 B12.(2016河北百校联盟一联,9)实验室欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.用托盘天平称量Na 2CO310H2O晶体10.6 g,倒入烧杯中加适量的水溶解B.当烧杯中的固体全部溶解后,立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C.定容时如果加水超

21、过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.若配制时俯视刻度线定容,所配溶液的浓度偏高,再补加少量蒸馏水至刻度线答案 D13.(2016江西九江七校一联,3)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol/L的Ca(ClO) 2溶液中含ClO -数目为2N AB.标准状况下,22.4 L三氯甲烷中含有的原子数约为4N AC.体积分别为1.0 L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N AD.1 mol OH与1 mol OH -所含电子数均为9N A答案 C14.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,28)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。(1)用

22、NaOH固体配制100 mL 1 molL -1 NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名称是 。 7(2)该同学用上述1 molL -1 NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL -1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有 。 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管(3)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A.准确称取4.0 g NaOH固体,待固体溶解后立即转移到100 mL容量瓶中并定容B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容C.用少量的1 molL -1 NaOH溶液将50 mL容量瓶洗涤23次D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶

23、头滴管吸出后再定容至100 mL答案 (1)定容 (2) (3)AC能力提升(满分55分 时间:20分钟)一、选择题(每小题6分,共42分)1.(人教必1,二-2-7,变式)配制250 mL 1.0 mol/L H 2SO4溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.定容时,仰视容量瓶刻度线B.将烧杯内溶液转移至容量瓶中后,未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶使用前未干燥D.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线答案 D2.(2018湖北部分重点中学联考,4)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.由 12C、 16O、 14N组成的44 g CO 2和44 g N 2O中含有的中子数

24、均为22N AB.15.6 g Na2O2与过量CO 2反应时,转移的电子数为0.4N AC.1 mol硫酸氢钠晶体中含有S 数目为N A2-4D.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为N A答案 A3.(2018湖南益阳、湘潭调研,4)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B.78 g苯中含有3N A个C C键C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HC -3D.a g某气体中含分子数为b,c g该气体在标准状况下的体积为 L22.4答案 D84.(2017江西九江十校联考二,8)设N A为阿伏加

25、德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为N AB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4 g,则电解过程中转移电子数为0.2N AC.2 g D2O和 O的混合物中含有的中子数为N A 218D.46 g有机物C 2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A答案 C5.(2017山东济宁一模,8)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.1.8 g H2O与CH 2D2的混合物中所含质子数为N A B.1 mol甲烷或白磷(P 4)分子中所含共价键数均为4N AC.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为

26、N AD.25 时,1 L pH=1的H 2SO4溶液中含有的H + 数为0.2N A答案 A6.(2016江西红色七校一联,2)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.32 g甲醇中含有CH键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H 2O反应产生0.2 mol O 2,转移电子的数目为0.4N AD.用惰性电极电解食盐水,当线路中通过的电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L答案 C7.(2016湖北黄冈质检,3)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.相同质量的N 2和CO所含有的分子数、原子总数

27、、电子总数都相等B.50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N AC.0.1 mol/L MgCl2溶液中含有Mg 2+的数目一定小于0.1N AD.1 mol C 中含有的电子数目为11N A+5答案 A二、非选择题(共13分)8.(2017辽宁沈阳东北育才高中一模,21)(13分)请回答下列关于溶液配制的有关问题。(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是 。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接

28、倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀(2)实验室中需2 mol/L的Na 2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO3固体的质量分别是 。 A.1 000 mL 212 g B.950 mL 543.4 gC.任意规格 572 g D.500 mL 106 g(3)现用98%、密度为1.8 g/mL的浓硫酸配制500 mL的稀硫酸。请回答下列问题:配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。 经计算,配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 。

29、稀释浓硫酸的实验操作步骤为 。 (4)误差分析:用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果 ;(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同) 定容时仰视刻度线,导致最终结果 。 答案 (1)BCD (2)A9(3)胶头滴管、500 mL容量瓶 5.6 mL 水先倒入烧杯中,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌(4)偏大 偏小方法技巧方法1 解以阿伏加德罗常数(N A)为背景的选择题应注意的问题1.(2018陕西西安中学摸底,7)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N AB.1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数

30、为4N AC.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1N AD.0.5 mol雄黄(As 4S4,结构如上图)含有N A个SS键答案 C2.2018河北“名校联盟”质监(一),10设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.将100 mL 0.1 molL -1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 3胶粒0.01N AB.常温常压下,4.6 g C 2H6O所含碳氢共价键数目为0.6N AC.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A216D.向FeI 2溶液中通入适量Cl 2,当有1 mol Fe 2+被氧化时,共转移的电子数目为N A答案 C3.(

31、2017山东省实验中学一诊,11)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO -的数目为N AB.常温常压下,14 g由N 2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N AC.常温常压下,Na 2O2与足量H 2O反应,共生成0.2 mol O 2,转移电子的数目为0.8N AD.标准状况下,2.24 L己烷中含有分子的数目为0.1N A答案 B4.(2017河南信阳、三门峡二市联考,5)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.25 时,1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有OH -的数目为0.2N A

32、B.取50 mL 14.0 molL -1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N AC.标准状况下,2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD.40 g金刚砂(SiC)中含有CSi键的个数为2N A答案 C5.(2016广东珠海摸底,5)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.25 时,1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH -数为0.2N AB.18 g D2O中含有的质子数为9N AC.Fe在少量Cl 2中燃烧生成0.5 mol产物,转移的电子数为N AD.标准状况下,11.2 L CCl 4含有的分子数为0.5N A答案 B6.(2

33、016河南豫南九校联考,7)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4 g NaOH固体中所含电子总数为2N AB.22.4 L C2H6所含化学键总数为7N AC.6 g SiO2所含分子数为0.1N A,化学键总数为0.4N AD.0.1 molL-1NH4Cl溶液中,N 与Cl -数之和小于0.2N A+4答案 A方法2 化学计算中的常用方法107.2018河北“名校联盟”质监(一),22现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则

34、下列有关该实验的说法中不正确的是( )A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m) gB.恰好溶解后溶液中的N 的物质的量为 mol-3 1 000C.生成标准状况下NO气体的体积为 L22.4(-)17D.与合金反应的硝酸的物质的量为( + )mol-51 1 000答案 C8.(2018湖北部分重点中学联考,13)将2.7 g铝溶解于100 mL 3 molL -1 NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400 mL 1 molL -1的盐酸,最后可得沉淀的质量是( )A.2.7 g B.5.2 gC.7.8 g D.10 g答案 B9.(2017安徽六校第一次联考,20)14 g铜银合金与一定量某浓

35、度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中银的质量是( )A.2.7 g B.5.4 g C.8.1 g D.10.8 g答案 D10.(2017江西宜春四校联考,10)密胺是重要的工业原料,结构简式如图所示。工业上用液氨和二氧化碳为原料,硅胶为催化剂,在一定条件下,通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺,则CO 2和NH 3的质量之比应为( )A.1722 B.1744 C.21 D.2217答案 D11.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是( )A.温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO 45H2OB.取适量380 时所得的样品P,隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe 3O4C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO 4H2O FeSO4+H2OD.温度为159 时固体N的化学式为FeSO 42H2O答案 C