2019高考化学一轮基础选习题（13）（含解析）新人教版.doc

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1、1人教版化学 2019 高考一轮基础选习题（13）李仕才一、选择题1下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。答案：C2下列物质在

2、水溶液中的电离方程式书写错误的是( )ANaHCO 3=Na H CO 23BNaHSO 4=Na H SO 24CMgCl 2=Mg2 2Cl DBa(OH) 2=Ba2 2OH 解析：HCO 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO 为强酸的酸式酸根 3 4离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH) 2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D 项书写正确。答案：A3已知 X 和 Y 是两种单质，XY X 2 Y 2 。下列叙述正确的是( )X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2 是还原产物 X 2 具有氧化性 Y 2 具有还原性 Y单质氧化性比 X2 氧化性强

3、A BC D解析：根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂，X 2 是氧化产物；Y 化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y 2 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故 C 正确。答案：C4在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A BC D2解析：H 2Cl 2 2HCl，氯元素被还原；2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)= = = = =点 燃 22H 2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O，氯元素被氧化。= =

4、 = = = 答案：D5 “绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是( )A绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B大量用纯液态有机物代替水作溶剂C研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D工业上用废铜制取胆矾 CuSO45H2O：2CuO 22H 2SO4(稀)8H 2O 2CuSO45H2O= = = = = 解析：“绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率为 100%，A 项错；纯液态有机溶剂一般有毒，代替水作溶剂，会加剧环境污染，B 项错。答案：D6下表中解决相对应的环境问题所采取的措施

5、不科学的是( )环境问题 措施A 臭氧空洞 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故 D 项不科学。答案：D7电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是( )3AO 2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH 向电极 a 移动C反应消耗的

6、 NH3与 O2的物质的量之比为 4 ：5D负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2O解析：构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A 正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极 a 极，B 正确；1 mol NH 3反应生成氮气转移 3 mol 电子，1 mol O 2反应转移 4 mol 电子，根据电子转移守恒，消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4 ：3，C 错误；负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2O，D 正确。答案：C8某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为Li1x CoO2Li xC6,LiCoO2C 6(x1)。

7、下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，Li 在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为 LixC6xe ,xLi C 6C充电时，若转移 1 mol e ，石墨(C 6)电极将增重 7x gD充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2xe ,Li1x CoO2xLi 解析：放电时，负极反应为 LixC6xe =xLi C 6，正极反应为Li1x CoO2xe xLi =LiCoO2，A、B 正确；充电时，阴极反应为：xLi C 6xe =LixC6，转移 1 mol e 时，石墨 C6电极将增重 7 g，C 项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO 2xe

8、 =Li1x CoO2xLi ，D 项正确。答案：C二、非选择题如图是一套气密性良好的装置。(1)当打开止水夹 a 和 b，通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍后，玻璃管中的实验现象是_。NaOH 溶液的作用_。(2)若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹 b，用分液漏斗滴加稀 HNO3，则玻璃管内发生主要反应的化学方程式是_。4解析：(1)将浓硝酸压入玻璃管中，发生反应 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，因此玻璃管内的现象为铜丝不断溶解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH 溶液的作用是吸收有毒的 NOx气体，防止污染空气。(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的铜丝反应。答案：(1)铜片不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色 吸收尾气中的有毒气体(2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O