2019年高考化学命题热点提分攻略专题12非金属及其化合物难点突破学案.doc

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1、1专题 12 非金属及其化合物考点分布全国卷 年份 题号非金属单质及其重要化合物2018 28 2017 27、10D I2016 10D、28、26 2018 8 II2017 13 2018 13 III2017 11、26、27、9北京卷 2018 27 天津卷 2018 2 江苏卷 2018 20 非金属及其化合物一直是高考的热点和重点，19 年高考仍然是复习的重点，主要是以物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等结合进行综合考查，也可能将其与基本理论（电离、水解、电化学、胶体等）密切联系起来。考点 非金属单质及其重要化合物一 碳、硅及其重要化合物1网络构建22扫除易忘知识盲点(1)

2、自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备粗硅，是用过量的 C和 SiO2高温下反应，由于 C过量，生成的是 CO而不是 CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与 HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶( mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。

3、(6)H2CO3的酸性大于 H2SiO3的，所以有 Na2SiO3CO 2(少量)H 2O=H2SiO3Na 2CO3，但高温下Na2CO3SiO 2Na2SiO3CO 2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO2制得低沸点易挥发的 CO2。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。二 卤素及其重要化合物1树立物质转化思想2扫除易忘知识盲点3(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA、 NA或小于 NA(Cl2和 H2O的

4、反应为可逆反应)。(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还 可以用 KMnO4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(4)酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO 与 SO 、I 、Fe 2 均不能大量23共存；ClO 体现水解性，因 HClO酸性很弱，ClO 水解显碱性，如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO 与 Fe3 、Al 3 均不能大量共存。(6)向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2

5、气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO(少量 SO2)Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO42Cl SO 4H (过量 SO2)。24(7)当 Fe和 Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe过量或不足，由于 Cl2的强氧化性，产物一定是 FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2。 “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是 ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(9)由于电离常数 Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向 NaC

6、lO溶液通入 CO2，不论 CO2过量还是少量均发生 CO2H 2OClO =HClOHCO ，但 CO2(少)Ca(ClO) 2H 2O=CaCO32HClO。3(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的 CCl4溶液呈橙红色。三 硫及其重要化合物1树立物质转化思想2扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的 NaOH溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO 2与 H2S反应，

7、表现 SO2的氧化性；SO 2和 Cl2等体4积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaOH溶液，或把 BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4)浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn和浓 H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4溶液除去 SO2品

8、红溶液检验 SO2是否除净澄清石灰水检验 CO2。四 氮及其重要化合物1树立物质转化思想2扫除易忘知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或 NO与 O2通入水的计算中常用到 4NO3O 22H 2O=4HNO3、4NO 2O 22H 2O=4HNO3两个方程式。(3)浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3 。(4)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，而金属和稀

9、HNO3反应一般生成 NO。(6)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH固体或 CaO)制取，而检验 NH 须用浓 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 的存在。4 4(7)收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。(8)铜与浓 HNO3反应 在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl和 NH3的相互检验。(10)NH

10、3、HCl、SO 2、NO 2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如 CO2和 NaOH溶液)进行喷泉实验。五 环境污染与环境保护5人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。2掌握一些重要名词，如富营养化、雾霾、P

11、M2.5、绿色化学、白色污染、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一次能源、二次能源、空气质量日报等。3二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中 SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少 SO2和 NO2的人为排放量。火力发电厂是 SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的 SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业

12、通常采用氨吸收法。4化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO 2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO 2、NO、NO 2、CF 2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN 有剧毒(电镀液中常含有)，含 CN 的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS= =Hg

13、S)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。【典例 1】 【2018 全国 1】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题6（1）1840 年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示（ t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/k

14、Pa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)2N 2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N 2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)2NO 2(g)+ O2(g)的 H =_ kJmol1。研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 。 t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_ kPa， v=_kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35)_63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是_。

15、25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（ Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1位小数） 。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N 2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A v(第一步的逆反应) v(第二步反应)B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效7D第三步反应活化能较高【答案】O 2 53.1 3

16、0.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变 ，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC（3）根据三 步反应的特点分析判断。详解：（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为 O2；（2）已知：、2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H 14.4kJ/mol、2NO 2(g)N 2O4(g) H 255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO 2(g)+1/2O2(g) H 153.1kJ/mol；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是

17、 1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa25.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此时反应速率 v2.010 3 306.010 2 （kPamin 1 ） ；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高 反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35)大于63.1 kPa。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是 63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa271

18、.6 kPa，氧气是 35.8kPa217.9 kPa，总压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa，平衡后压强减少了 89.5 kPa63.1kPa26.4kPa，所以根据方程式 2NO2(g) N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化氮对应的压强是 71.6 kPa26.4kPa218.8kPa，则反应的平衡常数 。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有 NO，B 错误；8C、根据第二步反应生成物中有 NO2可知 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效，C 正确；D、

19、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D 错误。答案选 AC。点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常数的 计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。【典例 2】 【2018 全国 2】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无

20、机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C详解：A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。答案选 C。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情9境真实，应用导向，聚焦

21、学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。【典例 3】 【2018 全国 3】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为 WXYZB. X的氢化物水溶液酸性强于 Z的C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下 W的单质状态与 X的相同【答案】DBHCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的。选

22、项 B错误。CClO 2的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl和 O之间的极性共价键，选项 C错误。D标准状况下，W 的单质 O2或 O3均为气态，X 的单质 F2也是气态。选项 D正确。点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项 D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。【典例 4】 【2018 北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(

23、g) H3=297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H 2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图10所示。p2_p 1（填“”或“” ） ，得出该结论的理由是_。（3）I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii补充完整。iSO 2+4I +4H+ S+2I 2+2H2OiiI 2+2H2O+_ _+_+2 I（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。 （已知：I 2易溶解在 KI溶液中）序号 A

24、B C D试剂组成 0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A快B 是 A的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO 2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。【答案】3SO 2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反

25、应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 SO2 SO42 4H+ 0.4 I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 反应 ii比 i快；D 中由反应 ii产生的 H+使反应 i加快11详解：（1）根据过程，反应 II为 SO2催化歧化生成 H2SO4和 S，反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应 I+反应 III得，2H 2SO4（l）+S（s）=3SO 2（g）+2H 2O（g）H =H 1+H 3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/

26、mol，反应 II的热化学方程式为 3SO2（g）+2H 2O（g）=2H 2SO4（l）+S（s）H=-254kJ/mol。（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p 2时 H2SO4物质的量分数大于 p1时；反应 II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H 2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H 2SO4物质的量分数增大；则 p2p1。（3）反应 II的总反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I -可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变， （总反应-反应 i） 2得，反应 ii的离子方程式为 I2+2

27、H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。（4）B 是 A的对比实验，采用控制变量法，B 比 A多加了 0.2mol/LH2SO4，A 与 B中 KI浓度应相等，则a=0.4。对比 A与 B，加入 H+可以加快 SO2歧化反应的速率；对比 B与 C，单独 H+不能催化 SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I 是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率。对比 D和 A，D 中加入 KI的浓度小于 A，D 中多加了 I2，反应 i消耗 H+和 I-，反应 ii中消耗 I2，D 中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A快” ，反应

28、速率 DA，由此可见，反应 ii比反应 i速率快，反应 ii产生 H+使 c（H +）增大，从而反应 i加快。点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。【典例 5】 【2018 天津】下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na 2CO3NaHCO3B. 热稳定性：HClPH 3C. 沸点：C 2H5SHC2H5OHD. 碱性：LiOHBe(OH) 212【答案】C点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周

29、期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项 A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。【典例 6】 【2018 江苏】NO x（主要指 NO和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H 2O（l） HNO3（aq）+HNO 2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq） HNO3（aq）+2NO（g）+H 2O（l） H=75.9 k

30、Jmol1反应 3NO2（g）+H 2O（l） 2HNO3（aq）+NO（g）的 H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH 2)2CO水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH 3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的 O2、NH 3和 NOx的混合气体，匀速

31、通入装有催化剂 M的反应器中反应（装置见题 20图1） 。13反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20图2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是_。【答案】 （1）136.2（2）HNO 22e+H2O 3H+NO3（3）2HNO 2+(NH2)2CO 2N2+CO 2+3H 2O（ 4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH 3与 O2反

32、应生成了 NO因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时 NH3与 O2发生催化氧化反应生成 NO。详解：（1）将两个热化学方程式编号，2NO2（g）+H 2O（l）=HNO 3（aq）+HN O2（aq） H=116.1 kJmol 1（式）3HNO2（aq）=HNO 3（aq）+2NO（g）+H 2O（l） H=75.9 kJmol 1（式）应用盖斯定律，将（式 3+式） 2得，反应 3NO2（g）+H 2O（l）=2HNO 3（aq）+NO（g）14H=（116.1 kJmol 1） 3+75.9 kJmol1 2=-136.2kJmol1。（2）根据电

33、解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为 HNO2失去电子生成 HNO3，1molHNO 2反应失去 2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为 HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。（3）HNO 2与（NH 2） 2CO反应生成 N2和 CO2，N 元素的化合价由 HNO2中+3 价降至 0价，N 元素的化合价由（NH 2） 2CO中-3 价价升至 0价，根据得失电子守恒和原子守恒， 反应的化学方程式为 2HNO2+（NH 2）2CO=2N2+CO 2+3H 2O。（4）NH 3与 NO2的反应为 8NH3+6NO2 7N2+12H2O，该反应中 NH3中-3

34、价的 N升至 0价，NO 2中+4 价的N降至 0价，生成 7molN2转移 24mol电子。生成 1molN2时转移电子数为 mol。因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时 NH3与 O2发生催化氧化反应。在 50250范围内，NO x的去除率迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大，温度升高催化剂活性下降。反应温度高于 380时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是 NH3与 O2反应生成了 NO，反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。点睛：本题以有效去除 NOx为载体，考查盖斯定律的应用、电解原理、指定情境下方程式的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算、图像的分析。主要体现的是对化学反应原理的考查，对化学反应原理的准确理解是解题的关键。