2019年高考化学二轮复习大题二无机综合.doc
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1、1大题二 无机综合12018山东省适应性练习二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物,汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理,不仅可以降低催化剂的成本,还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为 CeCO3F)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下:已知.Ce 4 能与 F 结合成 CeF ,也能与 SO 结合成(CeSO 4)2 ; 4 x 24.在硫酸体系中 Ce4 能被萃取剂(HA) 2萃取:Ce 4 n(HA)2 Ce(H2n4 A2n)4H ,而 Ce3 则不能。回答下列问题:(1)CeCO3F中铈元素的化合价为_, “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_(答出两点即可)。(2)
2、“萃取”时,选用(HA) 2作为萃取剂,(HA) 2需满足的条件是_;“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是_。(3)“反萃取”时加入 H2SO4的作用是_;加入 H2O2的作用是_(结合离子方程式说明)。(4)浸渣经处理可得 Ce(BF4)3,在 KCl溶液中加入 Ce(BF4)3,发生如下反应:Ce(BF 4)3(s)3K (aq) 3KBF4(s)Ce 3 (aq)一定温度时,Ce(BF 4)3、KBF 4的 Ksp分别为a、 b,若上述反应体系中 K 的物质的量浓度为 c mol/L,则 Ce3 的物质的量浓度为_ mol/L。22018长沙市长郡中学模拟碲(Te)位于元素周期表第A 族
3、,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有 Cu2Te、Au、Ag 等,利用下列工艺流程可回收碲:已知:TeO 2熔点 733 ,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:(1)Te与 S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:_(用氢化物的化学式表示)。(2)“焙烧”的化学方程式_(碲主要以 TeO2形式存在)。(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸” ,该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施:_。 “滤液 1”的溶质有_。(4)“滤渣 1”进行“碱浸”的目的是_。(5)“滤液 2”加入
4、双氧水,能否改用氯水或氯气,说明原因:_。(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是_。(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看,分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:_。32018南京市第三次模拟某实验小组采用刻蚀废液(主要含2CuCl2、FeCl 3、FeCl 2、HCl)制取 Cu和 Cu2Cl2,实验流程如下:已知:Cu 2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。(1)“预处理”时,需用 Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性,其原因是_。(2)“还原”需在 80 条件下进行,适宜的加热方式为_。(3)“还原”中,Cu 2 参与反应的离子方程式为
5、_。(4)“搅拌”时加入 NaCl粉末的作用是_。(5)“过滤”得到的 Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤,并在真空干燥机内于 70 干燥 2小时,冷却,密封包装。于 70 真空干燥的目的是_。(6)请设计从“过滤”所得滤渣中获取 Cu的实验方案:_(实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。现欲测定途径 a、b 回收铜元素的回收率比,请补充实验方案:_,分别按途径 a、b 制取 Cu和 Cu2Cl2,测得 Cu的质量为 m1 g,Cu 2Cl2的质量为 m2 g,则途径 a、b 铜素的回收率比为 _(铜元素回收率产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量100%)。42018北京四中模拟煤是我国重
6、要的化石燃料,煤化工行业中产生的 H2S也是一种重要的工业资源。(1)煤液化是_(填“物理”或“化学”)变化过程。(2)煤液化过程中产生的 H 2S 可生产硫酸,部分过程如图所示:SO 2 反应器中的化学方程式是_。生产过程中的尾气需要测定 SO2的含量符合标准才能排放。已知有 V L(已换算成标准状况)尾气,通入足量 H2O2吸收再加足量 BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应),过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g沉淀。H 2O2吸收 SO2的化学方程式是_;尾气中 SO2 的含量(体积分数)的计算式是_。(3)H2S可用于回收单质硫。含有 H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性
7、 FeCl3溶液,可实现空气脱硫,得到单质硫。FeCl 3溶液吸收 H2S过程中,溶液中的 n(Fe3 )、被吸收的3n(H2S)随时间 t的变化如图。由图中信息可知,0 t1时,一定发生的反应是_(用离子方程式表示)。 t1以后,溶液中 n(Fe3 )保持基本不变,原因是_。52018上海市静安区二模晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须(MgCO 3nH2O, n15 的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:完成下列填空:(1)步骤 1必须将反应的温度控制在 50 ,较好的加热方法是_;氨水、硫
8、酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成 MgCO3nH2O沉淀外,同时生成的产物还有_。(2)步骤 2是_、洗涤,检验沉淀 A已洗涤干净的方法是_。为测定碳酸镁晶须产品中 n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)(3)装置 A中盛放的溶液是_。装置 D中盛放的固体是_,其作用是_。(4)若三次实验测得每 1.000 g碳酸镁晶须产生的 CO2平均值为 a mol,则 n值为_(用含 a的代数式表达)。(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是_。(选填序号)4实验开始,未先通空气,即称量装置 C B 中反应结束后,没有继续通空气 缺少装置 A 缺少装置 D 装置 B中
9、稀盐酸的滴加速率过快 装置 C中的 NaOH溶液浓度过大。62018武汉市模拟以化工厂铬渣(含有 Na2SO4及少量 Cr2O 、Fe 3 )为原料提取27硫酸钠的工艺流程如下:已知:Fe 3 、Cr 3 完全沉淀( c1.010 5 molL1 )时 pH分别为 3.6和 5。回答下列问题:(1)根据下图信息,操作 B的最佳方法是_。(2)“母液”中主要含有的离子为_。(3)酸化后的 Cr2O 可被 SO 还原,该反应的离子方程式为_。27 23(4)酸化、还原操作时,酸 C和 Na2SO3溶液是_(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是_。(5)若 pH4.0 时,溶液中 Cr3 尚未开
10、始沉淀,则溶液中允许 Cr3 浓度的最大值为_。(6)根据 2CrO 2H Cr2O H 2O设计图示装置,以惰性电极电解 Na2CrO4溶24 27液制取 Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的_极相连,其电极反应式为_。透过交换膜的离子为_,该离子移动的方向为_ (填“ab”或“ba”)。72018上海市杨浦区二模实验小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。.碘含量的测定 干 海 带20.00 g 灼 烧 海 带 灰 浸 泡 海 带 灰悬 浊 液 过 滤 含 I的 溶 液 转 移 定 容仪 器 含 I 的 海 带浸 取 原 液500 mL(1)步骤是将海带置于_中(填仪器名
11、称)进行灼烧。(2)步骤是将溶液转移至_(填定容仪器的名称)。(3)取 20.00 mL 上述海带浸取原液,加稀 H2SO4和足量 KIO3,使 I 和 IO 完全反应35(5I IO 6H =3I23H 2O)。再以淀粉为指示剂,用 2.0103 mol/L的 Na2S2O3溶液3滴定(I 22S 2O 2I S 4O ),当 I2恰好完全反应时,用去 Na2S2O3溶液 20.00 mL。23 26判断用 Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。计算该干海带中碘的质量分数_。.碘的制取另制海带浸取原液,按如下方案制取碘:(4)补全步骤 a的反应方程式,配平并标出电子转移的数目和方向。
12、H2O2_I _I 2_(5)步骤 c加入足量 NaOH溶液、振荡、静置后,油层在_(填“上”或“下”)层,呈_色。(6)步骤 e的操作是_。82018合肥市教学质量检测近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中,再把 CO2从溶液中提取出来,并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:回答下列问题:(1)进入分解池中主要物质是_;在合成塔中,若有 4.4 kg CO2与足量 H2反应,生成气态的 H2O和 CH3OH,可放出 5 370 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_。(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”:_;
13、_。(3)一定条件下,往 2 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol CO2和 3.0 mol H2,在不同催化剂作用下,相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示:催化剂效果最佳的是_(填“催化剂” 、 “催化剂” 、 “催化剂”)。b 点v(正)_ v(逆)(填“” “H2Te(2)Cu2Te2H 2SO42O 2 2CuSO4TeO 22H 2O= = = = =焙 烧 (3)固体粉碎、适当提高水的温度 CuSO 4、H 2SO4(4)制备 TeO (或溶解 TeO2)23(5)不能,Na 2TeO4中含 NaCl杂质,且氯水或氯气有毒(6)Na2SO4(7)“酸浸”的滤液中含 CuS
14、O4,滤渣中的 Au、Ag 均能进行回收。符合绿色化学的观点解析:(1)同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱,Te 与 S的简单氢化物的稳定7性强弱顺序为 H2SH2Te ;(2)Cu 2Te氧化成 CuSO4和 TeO2, “焙烧”的化学方程式Cu2Te2H 2SO42O 2 2CuSO4TeO 22H 2O;(3)“焙烧”后的固体用软化水= = = = =焙 烧 “水浸” ,该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施:固体粉碎、适当提高水的温度。 “滤液 1”的溶质有 CuSO4、H 2SO4;(4)TeO2是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水, “
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