2019年高考化学二轮复习仿真训练三.doc

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1、1仿真训练三一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12018潍坊市模拟化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( )A单质硅可用于制取通信芯片B 天工开物中描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”文中的丝、麻主要成分是蛋白质C航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料22018南通市第三次调研下列指定反应的离子方程式正确的是( )A电解熔融 NaCl：2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =通 电 B用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag 2NH 3H2OAg(N

2、H 3)2 2H 2OCNa 2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO Br 2Br BrO 3CO 223 3D金属钠与水反应：2Na2H 2O2Na 2OH H 232018南阳市第一中学模拟四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是( )A的分子式相同 B的一氯代物均有 3 种C的二氯代物有 3 种 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和42018大庆实验中学月考六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E、B 与 F 同主族，E 与 F 同周期；D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍；B 的最高正价与最低负价的代数和为 0；常温下单质 A 与 E 的状态不同。

3、下列判断正确的是( )AA、D 形成的化合物一定比 A、B 形成的化合物的沸点高BC、F 的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C原子半径由大到小的顺序是 EFCDDC、E、F 的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应52018湖南省六校联考下列关于实验的说法正确的是( )选项 实验目的 实验操作、现象A 分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 将混合液倒入过滤器中过滤B 证明 Ksp(CuS)Cl 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡， 静置，溶液上层呈橙红色D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡262018湖北省荆州中学模拟据报道，用甲酸

4、提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以 NaOH 为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是( )A该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输BY 室的电极反应式：O 24H 4e =2H2OCX 室为负极室，Y 室为正极室D甲中消耗 1 mol 甲酸，乙中转移 2 mol 电子72018湖南省邵阳市模拟常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2 或 ZnO 的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是( )22A依图中数据计算可得该

5、温度下 Zn(OH)2的溶度积( Ksp)110 17B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为 Zn2 4OH =ZnO 2H 2O22C为提取工业废液中的 Zn2 ，可以控制溶液的 pH 在 13 左右DZn 2 在溶液中的存在形式与 Al3 相似，碱性溶液中只以 Zn(OH)2形式存在二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题第 12 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)82018日照市联考(14 分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探

6、究：.岩脑砂的实验室制备(1)C 装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。(2)为使氨气和氯气在 D 中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。(3)装置 D 处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀 HNO3、AgNO 3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_。.天然岩脑砂中 NH4Cl 纯度的测定(杂质不影响 NH4Cl 纯度测定)已知：2NH 4Cl3CuO 3Cu2HClN 23H 2O。= = = = = 步骤：准确称取 1.19 g 岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。3(1)连接好仪器后，检查装置的气密

7、性时，先将 H 和 K 中装入蒸馏水，然后加热G，_，则气密性良好。(2)装置 H 的作用_。(3)实验结束后，装置增重 0.73 g，则天然岩脑砂中 NH4Cl 的质量分数为_。(4)若用 K 中气体体积测定 NH4Cl 纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高” “无影响”或“偏低”)。9.2018山西省第一次模拟(14 分)钴酸锂(LiCoO 2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：Cl Co2 ；Fe 3 和 C2O 结合生成较稳定的Fe(C 2O4)33 ，在强酸性条件下分

8、解重新生成24Fe3 。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到 Al(OH)3的离子反应方程式为_。(3)滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_(填化学式)。写出 LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的 CoC2O42H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：CoC 2O4在空气中加热时的气体产物为 CO2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号 温度范围/ 化学方程式 固体失重率 120220 CoC2O42H2O CoC2O4= =

9、 = = = 2H 2O19.67% 300350 _ 59.02%(6)已知 Li2CO3的溶度积常数 Ksp8.6410 4 ，将浓度为 0.02 molL1 的 Li2SO4和浓度为 0.02 molL1 的 Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的 Li 浓度为_ molL1 。4(7)从 FeCl3溶液得到 FeCl36H2O 固体的操作关键是_。102018唐山一中模拟(15 分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知：25 时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质 H3PO4 HF电离常数 Ka17.1103 ； Ka26.310 8 ； Ka34.21013

10、 Ka6.6104向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_。(2)已知：.CaO(s)H 2SO4(l) CaSO4(s)H 2O(l) H271 kJ mol 1.5CaO(s)3H 3PO4(l)HF(g) Ca5(PO4)3F(s)5H 2O(l) H937 kJmol1则：工业上用 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，HF 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)；HF 的平衡浓度_。(3)工业上用磷尾矿制备 Ca5(PO4)3F 时生成的副产物 CO 可用于制备

11、 H2，原理为 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H。一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入 0.5 mol CO 和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 02 min 内用 CO2表示的反应速率 v(CO2)0.02 molL1 min1 。则 CO 的平衡转化率 _；该反应的平衡常数 K_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 y，CO 的平衡体积分n COn H2O数()与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的 H_0(填“” “”或“” ，下同)。 a_1，理由为_。(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如

12、果多做，则按所做的第一题计分。112018湖南模拟【物质结构与性质】(15 分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH 4)2Fe(SO4)26H2O。 “摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO 35SO 2N 26NH 331H 2O。回答下列= = = = = 问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。 “摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。(3)NH3的沸点比 N2O 的沸点_(填“高”或“低”)，其主要原因是_。(4)K3F

13、e(CN)6常用于检验 Fe2 ，K 3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与 CN 互为等电子体的单质的分子式为_。HCN 分子中 键和 键的5个数之比为_。(5)FeO 晶胞结构如图所示，FeO 晶体中 Fe2 配位数为_，若该晶胞边长为 a cm，则该晶胞密度为_。122018安徽省宣城市调研【有机化学基础】(15 分)盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：(1)B 的名称为_；反应中为取代反应的是_(填序号)。(2)B 的芳香族同分异构体 J 满足下列条件：可水解 可发生银镜反应 1 mol J 最多消耗 2 mol

14、NaOHJ 有_种；B 的另一种芳香族同分异构体可与 NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，则它的结构简式为_。(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验 C 中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：_。(4)关于 E 的说法正确的是_。AE 难溶于水BE 可使酸性 KMnO4溶液褪色C1 mol E 最多与 1 mol H2加成DE 不能与金属钠反应(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照 H 的合成路线图，设计 L 的合成路线。6仿真训练三1B 丝主要成分是蛋白质，麻主要成分是纤维素，B 项错误。

15、2D 惰性电极电解熔融 NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，A 项错误；AgCl 难溶于水，用氨水溶解 AgCl 沉淀：AgCl2NH 3H2OAg(NH 3)2 2H 2O2Cl ，B项错误；3CO Br 2Br BrO 3CO 2反应不遵守电荷守恒，C 项错误；金属钠与水反23 3应，离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，D 项正确。3B 的分子式相同 ，都是 C8H8，A 项正确；的一氯代物均有 2 种，B项错误；的二氯代物有 3 种，即分别取代相邻两个碳上的氢原子、位于面对角上的两个碳上的氢原子和位于体对角上的两个碳上的氢原子，C 项正确；的分子中有 3 个碳碳

16、双键，其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和，D 项正确。4C B 的最高正价与最低负价的代数和为 0，则 B 可能为 H、C、Si，根据六种短周期元素的原子序数，B 不可能为 H，B 与 F 属于同主族，则 B 为 C，F 为 Si。D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍，D 的原子序数为 8，即为 O，原子序数依次增大，则 D 为N，A 和 E 属于同主族，且状态不同，则 A 为 H，E 为 Na。A 与 D 形成的化合物是 H2O 和H2O2，常温下都是液体， A 与 B 形成的化合物属于烃，烃的状态为气态、液态和固态，因此 A 与 B 形成的化合物的沸点可能

17、高于 A 与 D 形成的化合物，A 项错误；C 和 F 的最高价氧化物分别是 N2O5、SiO 2，都属于酸性氧化物，SiO 2不与水反应生成相应的酸，N 2O5与水反应生成 HNO3，B 项错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：NaSiNO，C 项正确；最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、NaOH、H 2SiO3，其中 HNO3和 H2SiO3属于酸，NaOH 属于碱，因此它们两两之间不能反应，D 项错误。5C 胶体和溶液都可透过滤纸，因胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，A项错误；因 Na2S 溶液过量，生成两种沉淀，不能比较溶度积

18、大小，B 项错误；向 NaBr 溶液滴入少量氯水和苯，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，说明 Br 被 Cl2氧化，证明还原性 Br Cl ，C 项正确；铁与盐酸反应，且溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀，D 项错误。6B 甲酸为液态，氢气为气态，且易在空气中燃烧发生爆炸，因此该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输，A 项正确；Y 室为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式 O24e 2H 2O=4OH ，B 项错误；通过装置图看出，X 室为负极室，Y 室为正极室，C项正确；甲酸分解产生二氧化碳和氢气，HCOOH= =CO2H 2，反应转移电子 2 mol 电子，因此甲中消耗 1 mol

19、甲酸，乙中转移 2 mol 电子，D 项正确。7A Zn 2 离子浓度为 105 mol/L 时，Zn 2 已沉淀完全，当溶液的 pH8.0 时，c(Zn2 )10 5 mol/L， c(OH )10 6 mol/L， KspZn(OH) 2 c(Zn2 )c2(OH )10 17 ，A 项正确；氨水为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，B 项错误；pH 在 13 左右Zn(OH)2溶解生成 ZnO ，无法提取 Zn2 ，C 项错误；当 pH12 时 Zn(OH)2溶解，D 项错误。228答案：.(1)干燥管 (2)e f(3)无尾气处理装置 (4)氢氧化钠浓溶液.(1)导管末端有气泡冒出，停止加

20、热，量气管内形成一段水柱(2)吸收反应产生的水蒸气，防止对 HCl 测定造成干扰(3)89.9% (4)偏低解析：.(1)C 装置中盛放碱石灰仪器名称为干燥管。(2)装置 A 产生 NH3，装置 B 产生 Cl2，由于 NH3密度比 Cl2小，为使二者在 D 中充分混合，连接顺序为adce、fjihgb。(3)装置 D 处除堵塞试管外，还无尾气处理装置。(4)检验有岩脑砂生成时，即检验 NH4Cl，除蒸馏水、稀 HNO3、AgNO 3溶液、红色石蕊试纸，还需要 NaOH 溶液。.(1)检查装置气密性时，先将 H 和 K 装入蒸馏水，然后加热 G，导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水

21、柱，则气密性良好。(2)装置 H 作用是吸收反应产生的7水蒸气，防止对 HCl 测定造成干扰。(3)由于反应2NH4Cl3CuO 3Cu2HClN 23H 2O，碱石灰增重为 HCl， n(HCl)= = = = = 0.02 mol， n(NH4Cl)0.02 mol，则 m(NH4Cl)0.02 mol53.5 0.73 g36.5 g/molg/mol1.07 g，则 w(NH4Cl) 100%89.9%。(4)当量气管内液面低于量筒液面1.07 g1.19 g时，量气管内压强高于外界压强，导致测得 N2体积偏小，从而导致 NH4Cl 质量偏小，即所测纯度偏低。9答案：(1)增大接触面积

22、，加快反应速率，提高浸出率(2)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(3)FeCl3、CoCl 2 2LiCoO 28HCl= =2CoCl2Cl 24H 2O2LiCl (4)C (5)2CoC2O4O 2 2CoO 4CO 2= = = = = (6)0.02(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)解析：(1)废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)从含铝废液得到 Al(OH)3的离子方程式为：AlO CO 22H 2OAl(OH) 23HCO 。(3)滤液 A 中溶质除 HCl、LiCl 外还有 FeCl3、CoCl 2，LiCo

23、O 2与盐酸反应的化 3学方程式为：2LiCoO 28HCl2CoCl 2Cl 24H 2O2LiCl。(4)滤渣主要成分为 C。(5)CoC2O4在空气中加热生成 CO2，反应化学方程式为：2CoC2O4O 2 2CoO4CO 2。(6) c(Li )0.02 mol/L， c(CO )0.01 = = = = = 23mol/L， Qc c2(Li)c(CO )410 6 8.64104 ，无沉淀生成，因此 c(Li )0.02 23mol/L。(7)从 FeCl3溶液得到 FeCl36H2O 固体过程中，由于 HCl 具有挥发性，因此要加入适量盐酸或通入适量氯化氢气体。10答案：(1)H

24、 3PO4F =H2PO HF 4(2)Ca 5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l) 3H3PO4(l)HF(g)5CaSO 4(s) H418 kJ/mol 增大 不变(3)80% 8/3 相同温度下， n(CO)/n(H2O)越小，CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小解析：(1)由于 Ka2KaKa1，因此，反应离子方程式为 H3PO4F HFH 2PO 。(2) 4反应5反应可得：Ca 5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l)3H 3PO4(l)HF(g)5CaSO 4(s) H，根据盖斯定律有： H271 kJ/mol5(937 kJ/mol)418 kJ/mol。若在密闭容器

25、只发生反应，达到平衡缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，HF 转化率增大，由于温度不变因此 K 不变， c(HF)不变。(3) CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H起始物质的量(mol) 0.5 1 0 0转化物质的量(mol) 0.4 0.4 0.02210 0.4平衡物质的量(mol) 0.1 0.6 0.4 0.4CO 的转化率 100%80%， K 。0.40.5 c CO2 c H2c CO c H2O0.4 mol10 L0.4 mol10 L0.1 mol10 L0.6 mol10 L 83温度升高，CO 体积分数增大，平衡逆向进行，因此 H0。由于 y

26、，相同n COn H2O温度下， 越小，CO 转化率越大，其平衡体积分数越小。n COn H2O11答案：(1)第四周期第族 8(2)N SO 3 (3)高 NH 3分子间存在氢键(4)共价键和配位键 N 2 1 ：1 (5)6 288a3NA解析：(1)铁的原子序数是 26，位于第四周期第族，根据核外电子排布规律可知铁的价层电子排布图为 。(2)组成 “摩尔盐”的非金属元素有H、N、O、S，其中第一电离能最大的元素为 N，三氧化硫是平面三角形结构，属于非极性分子。(3)NH 3分子间存在氢键，因此 NH3的沸点比 N2O 的沸点高。(4)K 3Fe(CN)6晶体中，由于 Fe3 有空轨道，能

27、接受孤对电子，所以 Fe3 与 CN 之间的化学键类型为配位键，另外C 与 N 之间还有共价键；等电子体是原子数相等，价电子数也相等的离子或分子，与 CN互为等电子体的单质的分子式为 N2。(5)以亚铁离子为中心，沿 X、Y、Z 三轴进行切割，可知亚铁离子配位数为 6，由图可知，该晶体中亚铁离子个数 8 6 4，氧384 18 12离子个数112 4，设晶胞边长为 a cm，晶胞体积为 a3 cm3，则14 g/cm3。72 g/mol4NAa3 cm3 288a3NA12答案：(1)邻硝基甲苯(或 2硝基甲苯) (2)6 (4)AB9解析：(1) 是甲苯甲基邻位上的氢原子被硝基取代的产物；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应；(2)B 的芳香族同分异构体：可水解、可发生银镜反应、1 mol 最多消耗 2 mol NaOH，说明含有 HCOO、NH 2或 、OH；B 的另一种芳香族同分异构体可与 NaHCO3溶液反应，并有气体生成，说明含有羧基，其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，说明结构对称；(3)醛基能被新制氢氧化铜氧化为羧基；(4)根据 含有的官能团分析其性质；(5)甲苯发生消化反应生成 ， 再氧化为， 发生酯化反应生成 还原为邻氨基苯甲酸甲酯。