2019年高考化学二轮复习专题四常见无机物及其应用练习.doc

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1、1专题四 常见无机物及其应用12018山东省适应性练习下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( )A不锈钢属于合金材料 B青花瓷属于硅酸盐材料C羊毛绒属于复合材料 D橡胶属于有机高分子材料22018浙江省温州市二模下列说法不正确的是( )A臭氧可用于杀菌消毒B氯化钠是一种常见的食品调味剂C晶体硅常用于制造光导纤维D镁常用于制造信号弹和焰火32018北京市石景山区一模 有关氯及其化合物的说法，正确的是( )A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B氯碱工业中，阳极得到烧碱C可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为 HCl)以增强漂白性DCl 2能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2具有漂白性4201

2、8全国卷研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关52018江苏省盐城市模拟下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )ANa 2S 具有还原性，可用于去除水体中 Hg2BO 3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料DAl 2O3具有两性，可用作耐高温材料62018南通市调研下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是( )72018上海市静安区质量检测关于 C、N、S 等非金属元素及其化合物的

3、说法错误的是( )A它们都能以游离态存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C浓硫酸可干燥 CO2、SO 2、H 2S 等气体，但不能干燥 NH3D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应82018齐齐哈尔市五校联谊联考铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：2下列说法中错误的是( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝92018海淀区模拟下列说法正确的是( )A在加热条件下 Na2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解反应BFe(OH) 3

4、胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象CH 2、SO 2、NH 3三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物102018北京通州区二模向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )AFe 3 对该反应有催化作用B该过程中的 Fe3 可由 Fe(NO3)3提供C可用 K3Fe(CN)6溶液区分 Fe3 与 Fe2D制备 CuCl2的总反应为 2CuO 24HCl= =2CuCl22H 2O112018河北定州中学月考山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是( )A展柜使用的钢化玻璃，

5、其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH)4，也可以表示为 Al2O3SiO2H2OD展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸122018安徽省蚌埠市质量检查为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中溶液褪色 氧化性：SO I ，A 项错误；Na 2SO3溶液中硫元素是423价，硫化钠中硫元素是2 价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元

6、素归中到 0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B 项错误； Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C 项正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸。该实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明 Na2SO3溶液已变质，D 项错误。13答案：(1)Na 2S2O3(2)S2O 2H =SSO 2H 2O23(3)3S6NaOH Na

7、2SO32Na 2S3H 2O= = = = = 解析：由题可知 C 为单质，很脆的淡黄色晶体，即 C 为 S，S 与氧气反应生成 SO2，即D 为 SO2。因为 NaOH 是足量，因此 SO2与 NaOH 反应生成 Na2SO3，Na 2SO3容易被氧气氧化成Na2SO4，即 E 为 Na2SO4。SO 2和 Na2SO3按照物质的量之比为 1 ：1 进行反应，即 A 为Na2S2O3。因为 A 到 F 含有一种相同的元素，即 B 为 H2SO4。(1)根据上述分析，得出 A 为Na2S2O3；(2)反应的离子方程式为 S2O 2H =SSO 2H 2O；(3)S 能与热的 NaOH23溶液

8、发生反应，化学反应方程式为 3S6NaOH= =Na2SO32Na 2S3H 2O。14答案：(1)长颈漏斗 平衡气压，避免 C 中压强过大(2)除去 NO 中的 HNO3、NO 2气体(3)红棕色完全消失(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应(5)温度过高造成 HNO3分解(或挥发)(6)bdc HNO 33HCl= =2H2OCl 2ClNO解析：(1)仪器 a 为长颈漏斗；若关闭 K1，随着反应的进行，C 中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免 C 中压强过大。(2)NO 不溶于水，而可能存在的杂质 HNO3、NO 2均易溶于水，故 B 的作用为除去 NO 中的 HN

9、O3、NO 2等杂质。(3)当 C 中红棕色完全消失时，不再存在 NO2气体，可得到比较纯净的 NO。(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO 反应，装置 D 中干燥管可以防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应。(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，产生大量的 NO 气体，会使较多的 NO 气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能使硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体。(6)首先要使 ClNO 与 H2O 反应，选择 b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择 d；由于引入了足量银离子，所以

10、仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择 c，故选 bdc。配制王水的过程中会反应产生 ClNO，是硝酸与盐酸反应生成了 ClNO，ClNO 中 Cl 元素为1 价，N 元素为3 价，根据化合价升降守恒，有氯气生成，反应的化学方程式为HNO33HCl= =2H2OCl 2ClNO ，故答案为：HNO 33HCl= =2H2OCl 2ClNO。15答案：(1)抑制 Fe2 水解 (2)防止生成氢氧化亚铁(3)防止碳酸铵受热分解(4)取少量最后一次洗涤液于试管，滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净(5)4FeCO36H 2OO 2=4Fe(OH)34CO 2(6)分解产

11、生 CO2与 C 反应生成还原剂 CO解析：(1)绿矾溶于水得到的硫酸亚铁溶液，Fe 2 易水解，酸溶过程中硫酸的作用是抑制 Fe2 水解；(2)转化的目的是制得 FeCO3，加液时应将(NH 4)2CO3溶液加入到 FeSO4中，防止生成氢氧化亚铁；(3)(NH 4)2CO3受热易分解，为了减少(NH 4)2CO3溶液的减少，转化过程7中应控制温度在 35 以下，防止(NH 4)2CO3受热分解；(4)生成的 FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤滤液 12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；(5)红褐色固体

12、是 Fe(OH)3，FeCO 3、H 2O 和 O2反应生成 Fe(OH)3和 CO2，反应的化学方程式为：4FeCO36H 2OO 2=4Fe(OH)34CO 2；(6)高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大。16答案：(1)后续反应会使用更多的 H2SO4、实验过程中会产生有毒的 H2S 气体(2)S、BaSO 4 (3)蒸馏(4)带走水蒸气，抑制 MgBr2的水解 防止倒吸(5)将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入 SO2气体至反应液的 pH 约为 7(用 pH计测得)，过滤，用溶有 SO2的水洗涤滤渣

13、，在真空干燥箱中干燥解析：(1)“还原”步骤中 BaS 与溴反应生成硫酸钡沉淀或硫沉淀，过量的 BaS 会与氢溴酸和硫酸反应放出硫化氢气体，因此 BaS 不宜过量太多。(2)根据(1)的分析，沉淀中含有硫酸钡沉淀或硫沉淀和过量的 BaS，加入硫酸，将沉淀中的 BaS 溶解，得到的滤渣中主要含有 S、BaSO 4。(3)结晶获得的 MgBr26H2O 用乙醇洗涤，乙醇的沸点降低，可以通过蒸馏的方法从洗涤液中回收乙醇。(4)MgBr 2水解会放出溴化氢气体，通入 HBr，可以带走水蒸气，抑制 MgBr2的水解；图中框内装置是安全瓶，可以防止倒吸。(5)由 BaS 制取高纯 BaSO3。取 BaS 加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量 H2O2，BaSH 2O2=Ba(OH)2S，过滤除去硫，得到氢氧化钡溶液，其中含有少量过量的过氧化氢溶液，加热，使过氧化氢分解，然后在氢氧化钡溶液中通入二氧化硫气体，恰好完全反应后溶液中含有水，用 pH 计测得 pH 约为 7，过滤出 BaSO3沉淀，用溶有 SO2的水洗涤，在隔绝空气的环境中(真空干燥箱中)干燥即可。