2019年高考化学二轮复习专题十二化学实验综合练习.doc

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1、1专题十二 化学实验综合12018天津大学附属中学月考下列实验设计和结论相符的是( )A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO24D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可能得到较纯净的 FeCl3溶液22018全国卷下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程A 配制 0.400 0 molL1 的NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加

2、入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生 素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象3.2018河北省定州中学月考下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )42018江苏卷根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 N

3、a2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解 度C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体 析出 Fe2 的氧化性强于 Cu2 的氧化性D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)5.2018重庆市第八中学月考下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 向包有 Na2O2粉末的脱脂棉滴 2 滴水 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸

4、，再滴加 KSCN 溶液 溶液变为血红色 Fe(NO3)2样品已经变质C 向 FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成 蔗糖没有发生水解反应生 成葡萄糖26.2018山东第二次考试由 SO2和 O2制备 SO3(熔点 16.8，沸点 44.8)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是( )A装置中的试剂为饱和 NaHSO3溶液 B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D从装置

5、逸出的气体有过量的SO2和 O272018江西师范大学附属中学月考下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO4和 KMnO4溶液观察、对比气体产生的速度可比较 CuSO4和 KMnO4对H2O2分解的催化效果B 向植物油和矿物油中分别 加入烧碱溶液，加热 冷却后观察到其一分层， 另一不分层 分层的是矿物油，不分层 的是植物油C 将浓硫酸滴到胆矾晶体表 面 晶体表面出现白斑 浓硫酸具有脱水性D 向 NaHSO3溶液中滴入几滴 酚酞 无明显现象 NaHSO3不水解8.2018郑州质检对

6、于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ( )92018湖北省第三次模拟由下列实验操作和现象所得结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进 行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液B 将湿润的 KI淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 Cl2C向等物质的量浓度的NaNO3溶液和 Na2SiO3溶液中分别滴加 3 滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：NSiD 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe310.2018福建省罗源一中月考某同学利用下列装

7、置探究 Na 与 CO2反应的还原产物，已知 PdCl2COH 2OPd(黑色)CO 22HCl。下列说法正确的是( )3A实验开始时，先打开活塞 K，一段时间后再点燃处酒精灯B中发生的反应可以是 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2C、中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液D装置也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫112018全国卷醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用

8、蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点_。122018辽宁省葫芦岛一中月考乙酸正丁酯是一种无色透明有愉快果香气味的液体。大量用于配制香蕉、梨、菠萝、杏、桃及草莓、浆果等型香精。实验室制备乙

9、酸正丁酯的装置示意图和有关数据如下：4化合物 水中溶解性 密度(gcm 3 ) 沸点 相对分子质量乙酸 溶于水 1.0 492 118 60正丁醇 微溶于水 0.8 098 117.7 74乙酸正丁酯 微溶于水 0.8 824 126.5 116实验步骤：.乙酸正丁酯的制备在 A 中加入 7.4 g 正丁醇、6.0 g 乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入 12 颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷却水，缓慢加热 A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点

10、后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和 A 中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124126 的馏分，得到 5.8 g 产品。请回答下列问题：(1)写出本实验制备乙酸正丁酯的化学方程式_。(2)装置 B 的名称是_，在 A 中加入 12 颗沸石的作用是_。(3)如何通过分水器中的现象判断反应达到终点_。(4)产品的精制过程中，饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。不能用 NaOH 溶液代替碳酸钠溶液的原因是_。(5)该实验中，生成乙酸正丁酯的产率是_。132018山西省大同市与阳泉市联合

11、模拟某学生对 Na2SO3 与 AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究，过程如下：(1)调节 pH，实验记录如下：实验 pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质 X查阅资料得知：.Ag 2SO3: 白色，难溶于水，溶于过量 Na2SO3的溶液.Ag 2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO3，离子方程式是_。推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO4，推测的依据是_。(2)取 b、c 中白色沉淀，置于 Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉

12、淀不是 Ag2SO4，实验方法是：另取 Ag2SO4 固体置于_溶液中，未溶解。(3)将 X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：.向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化.向 X 中加入过量浓 HNO3，产生红棕色气体.用 Ba(NO3)2溶液、BaCl 2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验的目的是_。根据上述现象，分析 X 的性质和元素组成是5_。中反应的化学方程式是_。(4)该同学综合以上实验，分析产生 X 的原因，认为随着酸性的增强，SO 还原性增23强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示：气体 Y 是_。白色沉淀转化为 X 的化学方程式是_。14

13、2018湖北省荆州中学模拟碱式碳酸钴Co x(OH)y(CO3)z常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取 3.65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_(填实验现象)，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位

14、置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为_。乙装置的质量/g 丙装置的质量/g加热前 80.00 62.00加热后 80.36 62.88(5)CoCl26H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取CoCl26H2O 的一种工艺如下：6已知：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3开始沉淀(pH) 2.3 7.5 7.6 3.4完全沉淀(pH) 4.1 9.7 9.2 5.2净化除杂质时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。加入 CoCO3调 pH 为 5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加

15、盐酸调整 pH 为 23 的目的为_。操作过程为_(填操作名称)、过滤。7专题十二 化学实验综合1A 氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，A 项正确；将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，B 项错误；无色溶液中加入 Ba(NO3)2溶液再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能有 SO ，可能含有 Ag ，若原溶液中含有 SO 也能生成 BaSO4沉淀，C 项错误；在含24 23FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通入足量 Cl2后，得到 FeCl3溶液，但加热 Fe3 水解生成 Fe(OH)3最终得不到 FeCl3溶液，D 项错

16、误。2B 氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误； 氯化铁具有氧化性，能被维生素 C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素 C 的还原性，B 正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过 KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；反应的方程式为 HSO H 2O2SO H H 2O，这说 3 24明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D

17、 错误。3B 盐酸不是最高价含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，A 项错误；图示装置中 NaOH 溶液与氯气反应，可完成喷泉实验，B 项正确；NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，C 项错误；SO 2与硫化氢的反应中，二氧化硫表现的是氧化性，不是还原性，D 项错误。4B 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠、CO结合质子能力比 C6H5O 强，不能证明苯酚酸性强于 H2CO3的酸性，A 项错误；向碘水中23加入等体积 CCl4振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 I2在 CCl4中溶解度大于在

18、水中溶解度，B 项正确；向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性Cu2 Fe2 ，C 项错误；由于 NaCl、NaI 的浓度未知，因此无法判断 Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)的大小，D 项错误。5A A 项向包有 Na2O2粉末的脱脂棉滴 2 滴水，过氧化钠与水反应放出热量和氧气，使脱脂棉燃烧，正确；B 项 Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有稀硝酸，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加 KSCN 溶液，溶液一定变为血红色，不能说明 Fe(NO3)2样品是否变质，错误；C 项向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2悬浊液，氢氧化镁

19、消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子的水解使其转化为氢氧化铁沉淀，错误；D 项检验蔗糖水解的产物葡萄糖，需要在碱性条件下加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，错误。6C 进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸， A 项错误；铜与稀硫酸不反应， B 项错误；通常情况下，SO 2和 O2反应很慢，需用催化剂催化， C 项正确；该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是 SO2和 O2及少量的 SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去 SO2、SO 3，故 D 项错误。7B 高锰酸钾能氧化过氧化氢，不是催化剂， A 项错误；植物油为油脂，与 NaOH溶液反应，而矿物油与 NaOH 不反应，则观察反应后

20、是否分层可区别植物油和矿物油， B项正确；浓硫酸滴到胆矾晶体中，使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性， C项错误；向 NaHSO3溶液中滴入几滴酚酞，无明显现象是因为 NaHSO3水解程度小于电离程度，溶液显酸性， D 项错误。8A 理解气密性检查的原理是解题的关键，即当气体压强改变时，伴随着液面升高或降低的现象，此时装置气密性完好，否则表示装置漏气。A 项中，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接，气体压强相等，在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。B 项中，向长颈漏斗中注入水，至浸没其下端管口，一段时间后，若液面不再变化，说明气密性良好。 C 、D 项，被检查的部分属于一个密封体系，能检验其

21、气密性。9C 焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液， A 项错误；具有氧化性的气体均可氧化 KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故 B 项错误；由现象可知，Na 2SiO3 溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非8金属性 NSi, C 项正确；将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加 KSCN 检验是否变质， D 项错误。10A 实验开始时，先打开活塞 K，排出中的空气再点燃处酒精灯，A 项正确；中装置是启普发生器原理，碳酸氢钠的粉末状固体和盐酸反应不能随时停止，B 项错误；中为浓硫酸目的是干燥 CO2，中为氯

22、化钯用于证明还原产物中是否有 CO，C 项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，因此装置不可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，D 项错误。11答案：(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2) Zn2Cr 3 Zn 2 2Cr 2 排除 c 中空气 (3)c 中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液(或滴液)漏斗。(2)c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr3 被锌还原为 Cr2 ，反应的离子方

23、程式为 Zn2Cr 3 Zn 2 2Cr 2 。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2 ，所以氢气的作用是排除 c 中空气。(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以 c 中亮蓝色溶液能流入 d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。12答案：(1)CH 3COOHCH 3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H

24、2O(2)(球形)冷凝管 防止暴沸(3)分水器中的水层不再增加(4)中和残留的乙酸和硫酸 NaOH 溶液易使乙酸正丁酯水解 (5)50%解析：(1)本实验利用正丁醇与乙酸反应制备乙酸正丁酯，化学方程式为CH3COOHCH 3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H 2O。(2)装置 B 为球形冷凝管，在 A 中加入 12 颗沸石的作用是防止暴沸。(3)当分水器中的水层不再增加则判断反应达到终点。(4)由于反应液中有硫酸、醋酸等酸性物质，加入饱和碳酸钠的作用是中和残留的乙酸和硫酸，不能用 NaOH 溶液代替碳酸钠溶液的原因是 NaOH 溶液易使乙酸正丁酯水解。(5)7.4

25、g 正丁醇的物质的量为 0.1 mol,6.0 g 乙酸的物质的量为 0.1 7.4 g74 g/mol 6.0 g60 g/molmol，理论上生成 0.1 mol 乙酸正丁酸，所以本次实验的产率 实 验 产 量理 论 产 量100%50%。5.8 g0.1 mol116 g/mol13答案：(1)2Ag SO Ag 2SO3 SO 有还原性，若被氧化为 SO ，即23 23 24可与 Ag 结合生成 Ag2SO4沉淀(2)过量 Na2SO3 (3)检验 X 是否是 Ag2O 有还原性，含有 Ag 元素，不含 S 元素 Ag2HNO 3(浓)AgNO 3NO 2H 2O (4)SO 2 Ag

26、 2SO3H 2O 2AgH 2SO4= = = = =H 解析：(1)推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO3，Ag 与 SO 反应生成 Ag2SO3，Ag 2SO3溶于23过量的 Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为： 2Ag SO Ag 2SO3。推测 a 中白23色沉淀为 Ag2SO4，其根据为 SO 有还原性，可能被氧化为 SO ，与 Ag 反应生成 23 24Ag2SO4白色沉淀。(2)Ag 2SO3白色，难溶于水，溶于过量 Na2SO3溶液，取 B、C 中白色沉淀，置于 Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明 B、C 中白色沉淀为 Ag2SO3；另取 Ag2SO4固体，同样条件置于足

27、量 Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解。(3)氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的 pH2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质 X，向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化，说明 X 不是 Ag2O。向 X 中加入过量浓9HNO3，产生红棕色气体为 NO2，X 与浓硝酸发生氧化还原反应，X 具有还原性，X 只能为金属单质，只能为银；因此 X 中含有 Ag 元素，不含 S 元素。向 X 中加入过量 HNO3(浓)，产生红棕色气体为 NO2，银和硝酸反应，氮元素从5 变为4 价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为： Ag2HNO 3(浓)AgNO 3NO 2H 2O。(

28、4)海绵状棕黑色物质 X 为 Ag；随着酸性的增强，4 价硫的还原性增强，能被1 价银氧化；可通过4 价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀 Ag2SO3转化为棕黑色 Ag；正确答案是： SO2。X 为 Ag，白色沉淀转化为 Ag，在酸性条件下，亚硫酸银中4 价的硫，被1 价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3H 2O 2AgH 2SO4。= = = = =H 14答案：(1)不再有气泡产生时 (2)将装置中产生的 CO2和 H2O(g)全部排入乙、丙装置中 (3)D 活塞 a 前(或装置甲前) (4)Co 3(OH)4(CO3)2(5)2Fe 2 H 2O22H

29、2Fe 3 2H 2OAl(OH) 3、Fe(OH) 3 抑制 CoCl2的水解 蒸发浓缩、冷却结晶解析：(1)由碱式碳酸钴的化学式可知，其受热分解可生成 CO2和 H 2O(g)，则乙装置中不再有气泡产生时，说明碱式碳酸钴分解完毕，可停止加热。(2)为避免影响称量结果，需通入空气将装置中产生的 CO2和 H2O(g)全部排入乙、丙装置中。(3)空气中的 CO2和H2O(g)可通过活塞 a 进入装置中，影响测量结果，则应在活塞 a 前添加装置 D 来吸收。(4)由表中数据可知，乙装置中吸收的 n(H2O) 0.02 mol，丙装置中吸收 80.36 80.0018 g/mol的 n(CO)2

30、0.02 mol，则根据氢原子和碳原子质量守恒，可得 n(Co) 62.88 62.00 g44 g/mol 3.65 g 0.022M OH 0.02M CO2359 g/mol0.03 mol，可见 n(Co) ： n(C)3.65 g 0.02217 g 0.0260 g59 g/mol ： n(H)3 ：2 ：4，碱式碳酸钴的化学式为 Co3(OH)4(CO3)2。(5)含钴废料加入过量盐酸，并加热，得到的溶液中含有 FeCl3和 AlCl3杂质，加入 H2O2可将 Fe2 氧化为Fe3 ，离子方程式为 2Fe2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O。沉淀物开始沉淀的 pH 应小于7.6，且加入 H2O2后溶液中已无 Fe2 ，故滤渣成分为 Al(OH)3、Fe(OH) 3。CO 2 会发生水解，加盐酸调节溶液的 pH 为 23 的目的为抑制 CoCl2的水解。操作为溶质结晶过程，具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。