2019年高考化学二轮复习专题12物质的分离、提纯与检验考点讲解学案.doc

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1、1专题 12 物质的分离、提纯与检验【考情报告】考查角度 考查内容命题特点化学实验中物质检验 物质检验化学实验中物质的分离和提纯。物质的分离、提纯物质的分离、提纯与检验主要以选择题或化学实验题中呈现。命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的运用能力。根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别，综合运用化学知识设计物质分离，提纯和检验的实验方案。【考向预测】物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如 Fe3 、NH 等；二是气体的检验，如 NH3、SO

2、2等；三是物质分离与 4提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的熟练运用能力。【经典在线】1.知识梳理一、物质的鉴定与鉴别1物质检验的一般步骤 取 少 量 样 品 固 体 可 配 成 溶 液 加 入 某 种 试 剂 加 热 、 振 荡 等 操 作 根 据 现 象 得 出 结 论2物质鉴别的一般类型(1)不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开

3、来。若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。2(2)只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一

4、，使人一目了然。不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染， “别”而无用，要有“各取少许”字样。不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。二、物质的分离与提纯1加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有 NH4Cl、固态纯碱中混有 NaHCO3等。2沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，

5、若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：(1)除去食盐中的 Na2SO4、CaCl 2、MgCl 2杂质NaCl(Na2SO4、CaCl 2、MgCl 2) (除 Mg2 ) (除 SO ) (除 Ba2 、Ca 2 ) 滤液 NaOH 过 量 BaCl2 过 量 24 Na2CO3 过 量 过 滤 (除 CO 、OH ) 食盐 盐 酸 调 pH 23 蒸 发 (2)除去 Cu2 中的 Fe3 杂质Cu2 (Fe3 ) 使 Fe3 生成 Fe(OH)3 得纯净 Cu2 溶液 CuO等 调 节 pH 过 滤 3转化法

6、不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如，除去 AlCl3中的 MgCl2杂质，先加入过量的 NaOH 溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。4酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反3应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。5氧化还原法对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl 2中含有 FeCl3，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去

7、FeCl3；FeCl 3中含有 FeCl2，可通入氯气，将 FeCl2转化成 FeCl3而又不会引入新的杂质。在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意设计好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单、除杂分离效果好、经济实惠的试剂。2.经典精讲例 1. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的NaCl重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸

8、点相差较大【答案】D【解析】A 错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离； B 错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶； C 错，重结晶可以分离 KNO3中混杂的 NaCl 是因为 KNO3的溶解度随温度变化比 NaCl 大。 例 2.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】以工艺流程考察分离提纯。 （1）是过滤， （2）是萃取， （3）蒸发结晶或结晶， （4）是蒸

9、馏，错误样品粉末 甲苯+ 甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品 )甲苯4的是 C，需要的是蒸发皿。选择 C。【经典考题 3】下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷【答案】D【经典考题 4】下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中

10、滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2【答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A 中溶液还可能是亚硫酸酸盐溶液；B 中火焰呈黄色，该溶液含有钠元素，但不一定是钠盐溶液；C 中将能使溴水颜色褪去的气体还可能是二氧化硫等还原性气体。【解题技巧】在解答物质的分离、提纯与检验相关的实验题时，首先要注意分析题目中要求分离、提纯或检验的物质是什么，综合这些物质的物理、化学的各种不同性质综合思考。同学们要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确的解答。特别需要考虑下列问题：1物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分

11、液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及到试剂的选择，加入试剂的顺序等。在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：(1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。(2)分离后不得引入新的杂质。(3)被分离的物质，在分离后要复原。5(4)加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。2物质检验的基本原则物质检验的“三个原则” ，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，可以总结为如下方法：(1)生成气体，如 NH 、CO 的检验； 4 23(2)生成沉淀，如 Cl 、SO 的检验；24(3)显现特殊颜色，如

12、Fe3 、苯酚的检验。(4)焰色反应：检测金属或金属离子。3洗涤沉淀的一般方法(1)把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，然后将所加蒸馏水放出，这样反复操作 23 次，直至沉淀洗涤干净。注意事项： a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。(2)判断沉淀是否洗涤干净：可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤 Na2SO4、BaCl 2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净

13、，应选择 AgNO3 溶液。若在最后一次洗涤液中加入 AgNO3溶液无沉淀 (AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。4有关有机物鉴别、推断的几点归纳(1)能发生银镜反应的：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。(2)能与溴水反应而使之褪色(变色)的：不饱和烃(烯、炔、苯乙烯等)、不饱和烃的衍生物(烯醇、烯酸、烯酯、CH 2=CHCl、油酸及其盐、油酸某酯、油等)、苯酚 (生成白色沉淀)、天然橡胶等。(3)因萃取使溴水褪色的：比水重的有 CCl4、氯仿、溴苯、CS 2等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等。(4)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的：不饱和烃、苯的同系物、不饱和

14、烃的衍生物、含醛基的有机物等。(5)能与钠等活泼金属反应生成 H2的：含羟基、羧基的液态有机物。【规律总结】误点警示：（1）分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”：“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。 “三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。（2）阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液显色反应)外，我们一般用 NaOH 溶液即6可鉴别；在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，

15、应该选择教材中给定的方法。（3）在检验 SO 时，我们要注意 SO 、Ag 的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸24 23化。检验 SO 、CO 要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其23 23区别在于生成的 CO2无气味，而 SO2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如 Cl2、SO 2均使品红溶液褪色。我们中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般是氨气。（5）一定不能用气体除去气体中的杂质，因为这样做一定会增加新的杂质气体。【高考演练】1.下列说法正确的是A实验室从

16、海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】C2能鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2四种溶液的试剂是( )AHNO 3 BKOHCBaCl 2 DNaClO【答案】A【解析】HNO 3能将 I 氧化成 I2，溶液变成褐色，与 AgNO3溶液混合无明显现象，与 Na2CO3溶液混合产生无色无味气体，与 NaAlO2溶液反应

17、先产生沉淀，HNO 3过量沉淀溶解，A 项正确；KOH 不能鉴别 Na2CO3和NaAlO2溶液，B 项错；BaCl 2与 AgNO3、Na 2CO3反应都生成沉淀，与另两种无明显现象，不能鉴别，C 项错；NaClO 只能鉴别出 MgI2，D 项错。3. 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是( )。A除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl (过滤、洗涤、干燥)B除去 O2中的 N2(通过灼热的 Cu 网)7C分离 NaNO3和 BaSO4的混合物(溶解、过滤)D除去乙烯中混有的二氧化硫(通过盛有酸性高锰酸钾溶

18、液的洗气瓶)【答案】C 【解析】胶体也能通过滤纸，A 错误；灼热的 Cu 网与 O2反应不与 N2反应，所以灼热的 Cu 网可以除去 N2中的 O2，B 错误；乙烯、二氧化硫均与高锰酸钾酸性溶液反应，D 错误。4.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置 0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。【答案】D5有 a、b、c

19、、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a 和 b 混合 气体变红棕色(2)c 和 d 混合 产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色沉淀a、b、c、d、e 依次可能是( )A. O2、NO、HCl、NH 3、CO 2B. O2、NO、NH 3、HCl、SO 3C. NO、O 2、NH 3、HCl、SO 2D. HCl、CO 2、NH 3、H 2S、CH 4【答案】C【解析】由 a 和 b 混合，气体变成红棕色，可知 a 和 b 为 NO 与 O2；又因为 b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 b 为 O2，a 为 N

20、O。c 和 d 混合产生白烟，则 c 和 d 为 NH3和 HCl；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c 为 NH3，d 为 HCl。e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 e 为 SO2。6根据如图所示装置进行如下判断，其中正确的是( )8A若 Z 中白色粉末变成蓝色，M 中出现浑浊，X 是一氧化碳和氢气的混合气体，则 Y 一定为氧化铁B若 X 为 H2和 CO 的混合气体，Y 为氧化镁和氧化钠，则 Z 中变蓝色，M 中出现浑浊C若 X 为甲烷，Y 为氧化铜，则 Z 中无现象，M 中可能出现浑浊D若 X 为氮气，Y 为氧化铅(PbO)和炭粉，则

21、 Z 中无明显现象，M 中可能出现浑浊【答案】D7.下列操作不能达到目的的是选项 目的 操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中体积会发生变化， 不再是

22、100mL，所以 A 项错误；B 项利用 KNO3在水中的溶解度随温度变化相差较大，而 NaCl 变化不大，从而将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KNO3；C 项双氧水可还原酸性高锰酸钾，当溶液紫色消失证明 MnO4 完全转化为Mn2 ；D 项溶液中若混有 Na2CO3，加入 CaCl2溶液会出现白色碳酸钙浑浊。8. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )。选项 实验操作 实验目的或结论A向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量的FeCl3B向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继

23、续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含 SO24C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体， 证明该溶液中存在 CO239将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有 Na 、无 K【答案】A 【解析】A 选项，Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，加入 Mg(OH)2消耗溶液中的 H ，使平衡右移，正确；B 选项，无法排除 Ag 、SO 干扰，错误；C 选项，无法排除 HCO 干扰，错误；D 选项，黄色火焰可以23 3覆盖 K 的浅紫色火焰，检验 K 需透过蓝色钴玻璃观察火焰，错误。9.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A. 从碘水中

24、提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4B. 可用新制的 Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【答案】C10.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中

25、含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+10【答案】C【解析】A 选项：因加入了 NaOH (aq)和 Na2CO3(aq)，在滤液中引入了 Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含 Na+。B 选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D 选项：溶液加入 H2O2后再滴加 KSCN (aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含 Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加 KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加 H2O2显血红色，证明溶液中只含 Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可

26、说明葡萄糖酸盐试液中只含 Fe2+。C 选项：根据“控制溶液 pH=4 时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀”信息，在过滤除去 Fe(OH)3的滤液中分别加入 NH3H2O(aq)和 Na2CO3(aq)，加入 NH3H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含 Mg2+，加入 Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含 Ca2+。11.某无色溶液中只可能含有Na 、Ba 2 、NO 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若干种(忽 3 23 24略水电离出的 H 、OH )，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检

27、验溶液的 pH 大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和 HNO3 有白色沉淀产生(4)过滤(3)的混合液，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是 【答案】D12.下列有关实验说法或做法正确的是( )。11A某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有 Ca2B鉴别 CO2和 SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液C仅用蒸馏水不能鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D不用其他

28、试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以区别开：硝酸钾、硫酸钠、氯化镁、氯化钡【答案】B 【解析】A 选项，无法排除 Ba2 的干扰；B 选项，使品红褪色的是 SO2、与硝酸钡反应生成白色沉淀(BaSO 4)的是 SO2，CO 2与上述物质均没现象，正确；C 选项，分别加水不溶的是碳酸钙、有蓝色溶液生成的是硫酸铜、有无色溶液生成的是蔗糖，错误。13.下列实验误差分析错误的是A、用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏

29、小【答案】B14. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度/(gcm 3 ) 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_。12(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗

30、涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a 的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】(1)HBr 吸收 HBr 和 Br2(2)除去 HBr 和未反应的 Br2 干燥(3)苯 C (4)B15.某研究小组利用下图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3的影响(固定装置略)MgCO 3的分解产物为 装置

31、 C 的作用是 ，处理尾气的方法为 将研究小组分为两组，按题 27 图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物） ，两组分别用产物进行以下实验。第 15 题图MgCO3Zn 粉 Fe2O3无水 CaCl2澄清石灰水足量 NaOH 溶液ABCDE F13步骤操作 甲组现象 乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤 1 中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀 蓝色沉淀3 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN溶液变红 无现象4 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水红色褪去 先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 甲组步骤 1 中

32、反应的离子方程式为 乙组步骤 4 中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 从实验安全考虑，题 9 图装置还可采取的改进措施是【答案】MgO、CO 2 除 CO2、点燃 Fe Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2OFe 2 被氧化成 Fe3 ，Fe 3 遇 SCN 显红色；假设 SCN 被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分)在装置 BC 之间添加装置 E 防倒吸(其它合理答案均可给分)（3）CO 还原氧化铁生成黑色粉末可能是 Fe、Fe 3O4、FeO 及其混合物。1 实验，证明甲组没有 Fe 生成，乙组产生了

33、Fe；2 实验，证明溶于酸时都生成了 Fe2 ；3 实验证明甲组生成了 Fe3O4，乙组没有生成；4 实验14说明褪色的原因可能是 SCN 可能被 Cl2氧化。16BaCl 2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算 BaCl2xH2O 中的 x= （要求写出计算过程） 。（3）

34、操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x 的测定结果 （填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。【答案】（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl2的物质的量为质量（3）偏高17(2018 湖北百所重点中学联考)以下均为中学化学的常见实验装置。(1)下列有关说法正确的是_。A装置，可用于除去 CO2中的 COB装置，可用于制取 H2，并能做到随关随停C装置中，漏斗为长颈漏斗15D装置，冷水应该从 a 处进(2)用装置制备的气体，除 H2外，还有_(填写 2

35、 种)，如果用装置制取氧气，使用的药品为_。(3)已知乙醇的沸点为 78.3，乙酸的沸点为 117.9，乙酸乙酯的沸点为 77，用装置来制取乙酸乙酯，向烧瓶中加入的物质有：乙酸、乙醇、_、_。应该收集温度为_的馏分，从以上数据分析，所制乙酸乙酯中含有的杂质主要有_，可加入_(填试剂)，用_(填实验操作)方法除去。【答案】(1)ABD(2)CO2、H 2S、NO 等 H 2O2、MnO 2(3)浓 H2SO4 碎瓷片 77 乙醇、乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液18某固体混合物可能含有 MgCO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3和 CuSO4。将该混合物

36、进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)；(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。【答案】 (1)无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色(3)16MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有 Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)3