2019年高中化学第四章非金属及其化合物4.4.2浓硫酸的特性练习新人教版必修1.docx

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1、1第 2 课时 浓硫酸的特性基础巩固1 向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析 浓硫酸具有吸水性,且溶于水时放出热量,使盐酸挥发,和浓硫酸的脱水性无关。答案 A2 下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是( )A.Al B.Mg C.Cu D.Pt解析 Al 遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt 均为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有 Mg 既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。答案 B3 浓硫酸和 2 molL-1

2、的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析 a、b 曲线变化的原因是 ( )A.a 升华、b 冷凝B.a 蒸发、b 吸水C.a 蒸发、b 潮解D.a 冷凝、b 吸水解析 在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加;而 2 molL-1稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。2答案 B4 右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A.左高右低 B.左低右高C.左右一样高 D.来回振动答案 B5 下列反

3、应中硫酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出 SO2气体,生成 CuSO4C.与 Na2CO3反应放出 CO2气体,生成 Na2SO4D.与 S 单质混合共热时生成 H2O 和 SO2解析 在 A、C 项中硫酸表现出酸性。在 B、D 项中硫酸中硫元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在 B 项中又有 CuSO4和水生成,说明此反应中硫酸还表现出酸性。答案 B6 下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )选项 操作 现象 解释或推论A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的

4、纤维素炭化C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝 该气体是氨气3解析 常温下,铁在浓硫酸中钝化,A 不正确;浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化,B 不正确;二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,二氧化硫表现为还原性,C不正确;使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有 NH3,D 正确。答案 D7 在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是( )A.中苹果块会干瘪B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出D.中 pH 试纸变红解析 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫

5、酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸具有脱水性,试纸会变黑。答案 D8 浓硫酸具有 :A.酸性,B. 强氧化性,C.脱水性,D.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将对应的字母分别填入括号中。(1)热的浓硫酸与铜片反应。( )(2)热的浓硫酸与木炭反应。( )(3)浓硫酸干燥 H2、O 2、Cl 2、HCl 和 SO2等气体。( )(4)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存。( )(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )答案 (1)AB (2)B (3)D (4)B (5)AC9 某

6、研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:操作 结论甲 分别用火柴梗蘸取少量液体 变黑者为浓硫酸4乙 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸丙 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶口 冒白烟者为浓硫酸戊 加到 CuSO45H2O 晶体中 使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是 。 (2)其中一个稍作改正就能成为可行的是 。 (3)完全错误的是 。 解析 根据浓硫酸和稀硫酸的性质区别判断,其中铝和稀硫酸产生的氢气没有刺激性气味,所以稍作改正就可以进行鉴别。答案 (1)甲、丙、戊 (2)乙 (3)丁10 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反

7、应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。 (3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后,关闭旋塞 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生,此时 B 中现象是 。 B 中应放置的液体是(填字母) 。 a.水 b.酸性 KMnO4溶液c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量铜片和一定体积 18 molL-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有

8、一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 5下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液c.银粉 d.Na2CO3溶液解析 (2)D 处的棉花应浸有能吸收 SO2的液体,如 NaOH 溶液。(3)B 中所放液体应不与 SO2反应,应为 NaHSO3饱和溶液。(4)中要证明硫酸有剩余则应选用铁粉或 Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用 BaCl2溶液只能证明有 S 。O2-4答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O(2)碱液(其他合理答案也可) 吸收多余的 SO2(3)长颈漏斗内液面上升,集气瓶内液面

9、下降 d(4)随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而铜不能与稀硫酸反应 ad能力提升1 将足量的铜片与 100 mL 18 molL-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的 SO2气体 V L,下列对此反应的有关说法中错误的是( )A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为 molV22.4D.参加反应的 Cu 为 0.9 mol解析 浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的 n(Cu)0.1 L18 molL-1 =0.9 mo

10、l;被还原的硫酸应依据生成的 SO2来算,可得12被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4)=n(SO2)= mol。综上所述,故 D 项错误。VL22.4 Lmol-1= V22.4答案 D2 用 20 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到 100 mL,所得溶液中 S 的浓度为 3.18 molL-1,则此时溶液中 CuSO4的物O2-4质的量浓度为( )A.0.50 molL-1 B.0.75 molL-16C.1.00 molL-1 D.3.18 molL-1解析 随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为

11、CuSO4与稀硫酸的混合溶液。反应前 n(H2SO4)=18.4 molL-10.020 L=0.368 mol,反应后 n(S )=3.18 O2-4molL-10.100 L=0.318 mol;因此减少的 S 的物质的量 n(S )=n(SO2)=0.368 mol-O2-4 O2-40.318 mol=0.050 mol。由反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 可知, n(CuSO4)=n(SO2)=0.050 mol,则 c(CuSO4)= =0.50 molL-1。0.050mol0.100 L答案 A3 用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的有关叙述不正确的是( )A

12、.分别取 10 mL 溶液,质量大的是浓硫酸,质量小的是稀硫酸B.观察液体流动性,流动性好的是稀硫酸,油状黏稠的是浓硫酸C.把 CuSO45H2O 晶体投入溶液中,逐渐变为白色粉末的是浓硫酸,晶体溶解的是稀硫酸D.将铝片分别投入溶液,快速放出气体的是浓硫酸,放出气体慢的是稀硫酸解析 硫酸浓度越大密度越大,故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比,浓硫酸的质量大于稀硫酸,A正确;浓硫酸是黏稠的液体,流动性不如稀硫酸,B 正确;浓硫酸有吸水性,能吸收结晶水合物中的结晶水,故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末,投入稀硫酸中胆矾晶体溶解,C 正确;常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出,铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出,D

13、 项不正确。答案 D4 用如图所示实验装置 (夹持仪器已略去 )探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )A.上下移动中铜丝可控制 SO2的生成量B.中选用品红溶液验证 SO2的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D.为确认有 CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析 移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制 SO2的生成量,故 A 合理;SO 2能使品红溶7液褪色,故 B 合理;SO 2有毒,且属于酸性氧化物,故 C 合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故 D 不合理。答案 D5 下列叙述正确的是

14、 ( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H 2S 等气体B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为 22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析 A 项,浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如 NH3);B 项,浓硫酸与 S、C 等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显

15、强氧化性;C 项,Cu 与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当浓度减小到一定程度变为稀硫酸时,反应自行停止,故产生的 SO2小于 22.4 L。答案 D 6 下列关于浓硫酸的说法中,正确的是( )A.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的一般是 SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般是 H2C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥任何气体D.浓硫酸是一种难挥发性酸,而 HCl、HI、H 2S 是挥发性酸,可以用浓硫酸与 NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H 2S 等气体解析 对于 Cu+2H2SO4(浓) SO2+C

16、uSO 4+2H2O 的反应来说,每 2 mol H2SO4参与反应时,其中 1 mol H2SO4作氧化剂,被还原成 SO2,而另 1 mol H2SO4则作为酸反应生成了 CuSO4,价态未变,所以 A 是正确的;不论金属的活动性如何,只要与浓硫酸反应,就会将硫酸还原成 SO2,而只有排在氢前面的金属才能与稀硫酸反应置换出 H2;浓硫酸不能干燥碱性气体和具有还原性的气体;浓硫酸除了具有难挥发性外,还有强氧化性,所以强还原性气体既不能用浓硫酸制8备,也不能用浓硫酸干燥。答案 A 7(2017 江苏化学 )下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解

17、析 A 项,稀硫酸与 Cu 不反应,可用浓硫酸与 Cu 反应制 SO2,错误;B 项,SO 2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C 项,SO 2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D 项,SO2与饱和 NaHSO3溶液不反应,不能用饱和 NaHSO3溶液吸收 SO2,应用碱液吸收,错误。答案 B 8AH 8 种物质存在如下转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知:A 是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G 是红棕色气体。按要求回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A 。 (2)写出下列反应的化学方程式:EF ; GH ; D 的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式: 。

18、(3)检验某溶液中是否含 D 中阴离子的方法: 。 解析 根据题意,推知 B 为 SO2,G 为 NO2,联系框图中物质间的转化关系,进一步推知 C 为9SO3,D 为 H2SO4,F 为 NO,H 为 HNO3;因为酸式盐 A+D(H2SO4) B(SO2),所以 A 中存在 HS ,O-3根据 A+NaOH E F(NO),确定 A 为 NH4HSO3,E 为 NH3。答案 (1)NH4HSO3 (2)4NH 3+5O2 4NO+6H2O 3NO 2+H2O 2HNO3+NO C+2H 2SO4(浓)CO2+2SO 2+2H 2O (3)取少量被检验溶液注入一支试管中,向试管中滴加盐酸,溶液无明显现象,然后滴加 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中存在 S ,否则溶液中不存在O2-4SO2-4