2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热练习新人教版选修4.docx

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1、1第 1课时 焓变 反应热基础巩固1反应 A+B C( H0),X C( Hls,A错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B 错误;化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒,C 正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)也需要先加热,D 错误。答案 C8下列说法中正确的是 ( )A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.分解反应都是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热解析 大多数化合反应是释放能量的反应,A 正确;大多数分解反应是吸收能量的反应,过氧化氢的分解反应属于放热反应,因 H2O2不稳定,能量高,分解成 H2O和 O2更稳定,

2、B 错误;释放能量的反应有的也需要加热,如氢气与氧气反应生成水则需点燃,C 错误;反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H 2O是吸热的,常温下就能进行,D 错误。答案 A9如图所示 ,把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入 5 mL稀盐酸,试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述现象的原因是 。 (3)写出试管中反应的离子方程式: 。 (4)由实验推知,生成的 MgCl2和 H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和 HCl的总能量。 解析 镁与盐酸的反应是放热反应,而放热反应的实质是反

3、应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为 Mg+2H+ Mg2+H2。由于 Mg与盐酸反应放热,导致饱和石灰水4的温度升高。而 Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,因此饱和石灰水中有 Ca(OH)2固体析出。答案 (1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应为放热反应,Ca(OH) 2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出 Ca(OH)2固体(3)Mg+2H+ Mg2+H2(4)小于10已知反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的 H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 4

4、36 kJ、151 kJ 的能量,则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 解析 由键能求反应热的公式为 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则 H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJ,则 EHI=299 kJmol-1。答案 299能力提升1(2018湖北模拟 )最新报道 :科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO和 O生成 CO2是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成 C和 OC.CO和 O生成了具有极性共价键的 CO2D.状态状态表示

5、CO与 O2反应的过程5解析 A项,根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此正反应是放热反应,A错误;B 项,根据状态、可以看出整个过程中的 CO没有断裂成 C和 O,B错误;C 项,CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的,因此是极性键,C 正确;D 项,状态状态表示的是 CO与 O形成 CO2的过程,D 错误。答案 C2已知 H2(g)+Br2(l) 2HBr(g) H=-72 kJmol-1,蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a

6、369则表中 a为( )A.404 B.260C.230 D.200解析 化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有 H=(436+30+a-3692) kJmol-1=-72 kJmol-1,a=200。答案 D3氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中,正确的是( )A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3答案 D4已知形成 1 mol

7、HH键 ,需放出 436 kJ的能量;断开 1 mol HN键,需吸收 391 kJ的能量。1 mol N 2和 3 mol H2完全反应生成 2 mol NH3时,放出 92.4 kJ的能量。则要断开1 mol NN 键,所需要的能量约是( )A.431 kJ B.946 kJ C.649 kJ D.869 kJ6解析 设所需要的能量为 Q kJ,在生成 2 mol NH3时,要断开 1 mol 键,3 mol HH 键,需吸收( Q+3436)kJ的能量。同时形成 6 mol HN键,放出 6391 kJ的能量。则有:6391 kJ-(Q+3436 kJ)=92.4 kJ,求得 Q=945

8、.6 kJ946 kJ。答案 B5由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示,若生成 1 mol N2,其 H= kJmol-1。 解析 由图示信息可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应, H=209 kJmol-1-348 kJmol-1=-139 kJmol-1。答案 -139 6下表中的数据是破坏 1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量 kJ 243 193 151 432 366 298 436根据上述数据回答(1)(5)题:(1)下列物质本身具有的能量最低的是 。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的是 。 A.HCl B.HBr C.HI(3)X2+H2 2HX(X代表 Cl、Br、I)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)相同条件下,X 2(X代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最多的是 。 (5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗? 。你的根据是 。 解析 键能越大,分子越稳定,能量越低。7答案 (1)A (2)A (3)放热 (4)Cl 2 (5)能 生成物越稳定,放出的热量越多,在 HX中,HCl最稳定