2019届九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教案（新版）新人教版.doc

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1、1课题 3 溶液的浓度第一课时 溶质的质量分数教学目标【知识与技能】(1)认识溶液组成的一种表示方法溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点【重点】溶质质量分数概念的建立及其简单计算。【难点】溶液的稀释与浓缩的相关计算。教学过程知识点一 溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第 4244 页的有关内容，完成下列填空

2、：1溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2公式：溶质的质量分数 100% 100%溶 质 质 量溶 液 质 量 溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量变形公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶液质量溶 质 质 量溶 质 的 质 量 分 数3某温度时，蒸干 40 g 氯化钠溶液，得到 8 g 氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。【合作探究】1已知 20 时，氯化钠的溶解度是 36 g。有人说：“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。 ”这种说法对吗？为什么？答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20 时氯化钠饱和溶液中溶质

3、质量为 36 g，2则溶液质量应为 136 g，所以溶质质量分数应为 26.5%。220 时硝酸钾的溶解度是 31.6 g。则 20 时，将 20 g 硝酸钾固体加入 50 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？答：因为 20 时硝酸钾的溶解度是 31.6 g，即 100 g 水中最多只能溶解 31.6 g 硝酸钾，所以该温度下将 20 g 硝酸钾固体加入 50 g 水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解 15.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为 100%24%。15.8 g65.8 g【教师点拨】1溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。2计

4、算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积( V)和密度( )，应根据公式 m V 计算出溶液质量。3溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以 100%。4对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：饱和溶液的溶质质量分数 100%溶 解 度100 g 溶 解 度【跟进训练】1实验室现有 200 g 硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为 713，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为( D )A65% B54%C43% D35%2在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制 180 g 这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 28.8 g，水的体积为 151.2 mL

5、(水的密度近似看作 1 g/cm3)。3下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题：温度/ 10 20 30 40氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6溶解度/g碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2(1)40 时，氯化钠的溶解度为 36.6 g。(2)在 20 时，将 30 g 碳酸钠加入 100 g 水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为 17.9%(计算结果精确到 0.1%)。(3)10 时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量：氯化钠(填“” “”或“”)碳酸钠。知识点二 溶液的稀释与浓缩【自主学习】阅读教材第 44 页例题 2，完成

6、下列填空：31稀释溶液最常用的方法是向溶液中加入水。2溶液稀释前后，溶质的质量不变。【合作探究】要使溶液的溶质质量分数增大，可以采取哪些方法？答：增大溶液溶质质量分数常用的方法有：(1)加入溶质；(2)蒸发掉一定质量的水；(3)加入高浓度的同种溶液。【教师点拨】1溶液稀释前后，溶质质量不变，这是进行溶液稀释相关计算的依据。2当溶液为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质质量分数。3两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。【跟进训练】1要将一定量溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液稀释为 40 g 溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，需要加入水的体积为( C )A38 mL B36 mLC35 mL D37 mL2将 10 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是( A )A蒸发 5 g 水B加入氯化钠固体 1 gC倒出一半溶液D加入 10 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液3将 20 毫升 98%的浓硫酸( 1.84 克/厘米 3)稀释成 40%的稀硫酸( 1.3 克/厘米3)，需加 53.36 毫升水，可配制 69.4 毫升的稀硫酸。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。