2018高中化学第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物（1）导学案新人教版必修1.doc

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1、1课题：第三节：硫和氮的氧化物 课时：第一课时【学习目标】1能准确说出二氧化硫的物理性质。 2能说出可逆反应的概念。3能熟练运用二氧化硫的化学性质。 4能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【探究新知】一. 硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H 2S） 、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐 的形式存在，如硫铁矿（ FeS2） 、黄铜矿（CuFeS 2） 、石膏（ CaSO4 2H2O ）和芒硝（Na 2SO4 10H2

2、O ）.硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（2）性质硫俗称 硫黄 ，在通常状况下，它是一种 黄色 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS 2 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成 SO 2 二. 做实验想问题SO 2的性质实验操作 实验现象 结论SO2的水溶性 试管中液面 上升 SO2 易 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 变红 SO2的水溶液显 酸 性SO2的漂白性溶液先 褪色 ，再加热后溶液颜色 变红 SO2具有 漂白 性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易）SO2是 无 色、有 刺激性气味

3、 的有 毒 气体，容易 液化 ，易 溶 于2水（1 体积水可溶解 40 体积） 。密度比空气 大 ，收集 SO2用 向下排空气 方法。2.化学性质(1)从组成分析具有酸性氧化物的通性：与水反应, SO2溶于水时生成亚硫酸（H 2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 SO 2H 2O H2SO3 与碱反应，如 SO 2+NaOH : SO2+NaOH =NaHSO3 或 SO 2+2NaOH =Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应，如 SO 2CaO ： SO 2CaO=CaSO 3 （2）SO 2中硫元素为 +4 价，既有 氧化

4、性又有 还原 性，一般表现为 酸 性。弱氧化性：将 SO2通入到氢硫酸（H 2S）溶液中： SO 22H 2S =S2H 2O 强还原性：在催化剂作用下，SO 2被 O2氧化成 SO3 2SO2 O 2= 2SO3 SO 2的水溶液能被 X2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如 SO2能使氯水褪色。 使酸性 KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用 KMnO4来除去 CO2中的 SO2。（3）漂白性：SO 2可使 品红 或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是 SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。 SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别 SO2和Cl2。（4）可逆反应：在同一条件

5、下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强） ，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和 H2O，所以 SO2溶于水是一个可逆反应，用 “ ”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如 CO2与水的反应 CO2H 2O H2CO3，Cl 2与水的反应 Cl2H 2O HCl+HClO 均为可逆反应。 3. 三氧化硫1物理性质：0 0C 时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是 16.8 0C，沸点是 44.80C2.SO3也是一种 酸性 氧化物，具有酸性氧化物的通性如：与水反应：SO 3+H2O = H2SO4 （硫酸生产原理）与碱

6、性氧化物或碱反应生成硫酸盐。SO3+CaO=CaSO4 ，SO 3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2O 课后作业1. 常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是（ A ）HCl Cl 2 SO 2 H 2A. B. C. D.2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( D )A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性33.下列反应属于可逆反应的是( C D )A.H2+S H2S B.2H 2+O2 2H2O点 燃点 燃通 电C.SO2+H2O H2SO3 D.2SO2+O2 2SO3催 化 剂4.下列物质均

7、有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( C )A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是( B D )A.2H2S+SO2 3S+2H 2O B.2SO2+O2 2SO3催 化 剂C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 6.有关 SO2说法错误的是( D )A.单质硫在空气中燃烧可生成 SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为它能与 NaOH 反应D.SO2和 Cl2都具有漂白作用，将两

8、种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用7.某同学在 NaOH 和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( C )A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了 NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸的作用8.能鉴别 SO2和 CO2的试剂是( C )A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液9.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ C ）干燥的 Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2 1 2 3 4 5 6A.除 以外 B.除 以外 C. D.全部可以 1 3 1 2 3 510.Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO 2混合后，再通、入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ C ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 1 2 3 4A. B. C. D. 1 2 1 3 2 3 2 4