2018高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯(1)导学案新人教版必修1.doc
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1、1课题:第二节:富集在海水中的元素氯 课时:第一课时【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点:氯气的化学性质 难点:氯气与水反应 一富集在海水中的元素-氯1.氯元素在自然界中存在氯元素主要以 化合态 的形式存在于海水和陆地的盐矿中;在海洋中含盐 3%,主要为 NaCl,由于海水中还含 MgCl 2 等盐类而使海水既咸又苦,不能直接饮用。2氯气的组成和结构(1)分子结构:氯气分子是由_2_个氯原子构成的_1_个分子。化学式为_Cl 2 (2)原子结构:氯原子最外层有 7 个电子,在化学反应中_易得电子_使最外层达到_8e-_的稳定结
2、构。因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质,具有较强的_氧化_性。3氯气的主要物理性质:(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体;(2)密度比空气 大 ; (3)水溶性 易溶于水,易液化 ;(4)氯气有毒,闻有毒气体的方法是_用手轻轻煽动气体_ 4氯气的化学性质:(1)氯气与大多数金属反应(P 83化学方程式及反应类型,并记录现象。 ) 2Na + Cl 2 2NaCl (产生白烟) = = = = = 2Fe +3Cl 2 2FeCl3 (产生棕褐色烟) = = = = = Mg + Cl 2 MgCl2 (产生白烟) = = = = = 小结Cl 2有很强的氧化性,能与多数金属反应生
3、成相应的金属氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl 2、FeCl 3。(2)氯气与非金属单质(氢气)的反应(写出化学方程式并记录现象)_H 2 + Cl22HCl _(安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口上方产生白雾)= = = = = 2氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式 H2 + Cl2 2HCl(发生爆炸)= = = = =光 照 _【思考与交流】:通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧不一定有 O2参加 燃烧的本质是氧化还原反应 任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 (3) 氯气与水反应常温下,一体积水可以溶
4、解两体积氯气,氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分氯气会与水发生反应,反应方程式为:Cl 2H 2O=HClHClO ,离子方程式为Cl2H 2O=H Cl HClO ,该反应中的氧化剂为 Cl2 ,还原剂为 Cl2 。生成物中次氯酸( HClO )具有 氧化 性,能杀死水中的病菌,起到消毒作用。次氯酸:弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸还弱不稳定性:不稳定,只存在于溶液中,在光照下易分解放出氧气,方程式: 2HClO2HClO 2 = = = = =光 照 强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。注意:氯气溶于水得到氯水,其中只有少量氯气和少量的水反应,因此氯水中主要溶质是氯气。氯水的成分:氯水是混合
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