2018高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（3）导学案新人教版必修1.doc

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1、1课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第三课时学 习 目 标1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2掌握 Fe3+的检验及氧化性3明确 Fe2+与 Fe3+的相互转化重 点 难 点三价铁的氧化性 及 Fe、Fe 2+、Fe 3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质自 主 学 习三铁的重要化合物1.铁的氧化物名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗名 铁红 磁性氧化铁铁的化合价 2 3 2、3颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体溶解性 都不溶于水名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学性质:稳定性：Fe 2O3、Fe 3O4较稳定；FeO 不

2、稳定，受热能氧化为 Fe3O4。与酸反应：FeO、Fe 2O3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO2H =Fe2 H 2O，Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O。【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的 Na2O、K 2O、BaO、CaO 等可和水作用，形成对应的碱。2.铁的氢氧化物（1）Fe(OH) 2、Fe(OH) 3的制备【实验 3-9】合 作 探 究为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化

3、铁；FeCl3溶液 FeSO4溶液溶液颜色 浅黄色 浅绿色滴加 NaOH 溶液 生成红棕色沉淀生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3【讨论】使 Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？空气是流通的，使 Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。【思考】在制备 Fe(OH)2时,为什么要用新制备的 FeSO4溶液？为什么还要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出 NaOH 溶液？_ 这些措施都是防止制备的 Fe(OH)2与氧气接触生成 Fe(OH)3 【结论】Fe(OH) 2在空气中极

4、易被氧化成 Fe(OH)3（2）Fe(OH) 2、Fe(OH) 3的性质比较Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色 白色 红褐色溶解性 不溶于水 不溶于水与盐酸反应 Fe(OH)22H =Fe2 2H 2O Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O加热Fe(OH)2 FeOH 2O= = = = = 隔 绝 空 气 2Fe(OH)3 Fe2= = = = = O33H 2O转化 化学方程式 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成 Fe(OH)3， Fe(OH)3加热再分解生成 Fe2O33.

5、铁盐和亚铁盐（1）Fe 3+离子的检验【实验】Fe 3+离子的检验(操作参阅书本 P61)FeCl3 FeCl2溶液的颜色 溶液为黄色 溶液为浅绿色滴入 KSCN 溶液 溶液变为红色 溶液颜色无变化滴加氢氧化钠溶液 生成红棕色沉淀生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色【结论】Fe 3+离子的检验方法：方法 1：用 KSCN 溶液： 溶液变为红色 方法 2：用 NaOH 溶液： 生成红棕色沉淀 （2）Fe 3+离子的氧化性【实验】在盛有 2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯

6、水，又有什么现象？3现象 化学方程式加入铁粉 溶液有黄色变为浅绿色 2FeCl3+Fe=3FeCl2再滴入 KSCN 溶液 无现象 无再滴入氯水 溶液变红 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【结论】Fe 3+离子具有较强氧化性，能氧化 Cu 前面的（如 Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。 例：FeCl 3溶液能溶解 Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 铁粉加入 FeCl3溶液中溶液质量增加： 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 （3）Fe 2+离子的还原性Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂 O2、Cl 2、硝酸等被氧化成 Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：2FeC

7、l 2+Cl2=2FeCl3 （4）Fe 2+和 Fe3+以及 Fe 的互相转化： 练习：试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式【阅读】P 62铝盐和铁盐的净水作用明矾、Fe 2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_净水剂_ 巩固提升1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加（ C ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉2.下列检验 Fe3+的方法错误的是（ B ）A. 加入 NaOH 溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 D. 加入

8、氨水,生成红褐色沉淀3.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( A ) AFeO BFe 2 O3 CFeCl 3 DFe 2(SO4)34.要证明某溶液中不含 Fe3+可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( C )加入少量氯水 加入少量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液4A B C D巩固提升 II5.铁粉和铝粉的混合物 wg，和过量的 NaOH 溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ A ）A30 B50 C70

9、 D906.将 1.12g 铁粉加入 25mL2mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ B.C ）A铁有剩余溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变B往溶液中加入无色 KSCN 溶液，显红色CFe 2+和 Fe3+的物质的量之比为 6：1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：57.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上。 (1)Fe2O3Fe(OH)3_2Fe(OH)3 Fe2O33H 2O_ = = = = = (2)FeCl2(FeCl3)_2FeCl3+Fe=3FeCl2_ (3)FeCl3( FeCl2)_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_ 8.已知，常见金属单质 A 有如下转化关系，其中 F 为红褐色固体(1)A、B、C、D、E、F 的化学式 ： _Fe_、_Fe 3O4_、_FeCl 2_、_FeCl 3_、_Fe(OH)2_、_Fe(OH) 3_(2)写出 AB 的化学方程式_3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 _(3)写出 EF 的化学方程式_4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3_