2018年高考化学大二轮复习专题三元素及其化合物第13讲非金属及其化合物练习.doc

《2018年高考化学大二轮复习专题三元素及其化合物第13讲非金属及其化合物练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学大二轮复习专题三元素及其化合物第13讲非金属及其化合物练习.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 13 讲 非金属及其化合物1(2018淮安模拟)下列做法符合节能减排、保护环境思想的是( A )开发太阳能、风能和氢能等能源 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 在含硫的煤中加入适量生石灰 利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒A BC D解析 节能减排，保护环境，就是要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，符合。2(2018南通全真模拟)中华人民共和国安全生产法指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是( D )A面粉生产车间应严禁烟火BNH 3泄露时向空中喷洒水雾C含 Cl2的尾气用碱溶

2、液处理后再排放D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭解析 面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，A 正确；氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，B 正确；氯气有毒，直接排放引起环境污染，含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，C 正确；钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠着火不能用水灭，应用沙土灭火，D 错误。3(2018南通、泰州一模)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( C )A二氧化硅光学性能好，可用于制太阳能电池B氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生产硝酸C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气解析 制造太阳能电池的材料

3、是晶体硅，A 错误；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B错误；次氯酸钙用于杀菌消毒是利用了其强氧化性，C 正确；SO 2吸收溴蒸气是利用了 SO2的还原性，D 错误。4(2018镇江一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( B )A活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2解析 用作制糖业脱色剂是利用了活性炭的吸附性，与还原性无关，A 错误；氯化铁可用于蚀刻铜电路板是因为 Fe3 有氧化性，可与 Cu 反应，与溶液呈酸性无关，C 错误；晶体硅可用于制作半导体材料是因为有半导体的

4、性质，与熔点高、硬度大无关，D 错误。5(2018洛阳一模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( B )AFe AlH2 BSO 2 H2SO3H2SO4Al2O3 H2OCNH 3NO NaNO2 DSO 2 BaSO3BaSO4NaOH BaCl2解析 金属性 Al 强于 Fe，Fe 不能与 Al2O3反应，A 错误；SO 2与 H2O 反应生成H2SO3，H 2SO3被 O2氧化为 H2SO4，B 正确；NO 不能与 NaOH 反应，C 错误；SO 2不能与 BaCl2反应，D 错误。6(2017湖北二模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( A

5、)AMg CCO BFeS 2 SO3BaSO4CO2 O2CNH 3 NO2NO DMgCl 26H2O MgCl2MgO2 3 解析 FeS 2与 O2反应生成 SO2，而不是 SO3，B 错误；NH 3与 O2反应得到的是 NO 而不是 NO2，C 错误；MgCl 26H2O 在加热时，因 Mg2 能水解而得不到 MgCl2，D 错误。7下列实验装置或操作正确的是( B )A除去 NO 中的 NO2 B干燥 Cl2C稀释浓硫酸 D制备少量 O2解析 NO 2与水反应生成 NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，A 错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，C

6、 错误；过氧化钠为粉末状固体，该装置不能控制反应的进行，D 错误。8X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( C )A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 X 可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH33C若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl3解析 由转化关系可知 X 可与 W 连续反应先后生成 Y、Z，X 也可与 Z 直接反应生成Y。如果 X 为 NaAlO2，与 W(N

7、aOH)不反应，故 A 错误；如果 X 为 NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y 与 W 不能再反应，故 B 错误；如果 Z 为 CO2，W 为非金属单质，X 可为 C，W 为 O2，Y 为 CO，故 C 正确；如果 Z 为 FeCl3，W 为金属单质，则 W 应为 Fe，X 为Cl2，但氯气与铁反应只生成 FeCl3，Y 不能为 FeCl2，故 D 错误。9用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是( A )AAl 2O3、SiCl 4均为共价化合物B生产过程中均涉及氧化还原反应C石英可用于制光导纤维，晶体 Si 常用作半导体材料D黄铜矿冶炼铜时产生的

8、 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用于冶炼铁解析 SiCl 4为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，A 错误。10已知 HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH 的关系如下表。pH 范围 7 7产物 NO 3 NO、N 2O、N 2中的一种下列有关说法错误的是( B )A碱性条件下，NaNO 2与 NaClO 反应的离子方程式为 NO ClO =NO Cl 2 3B向冷的 NaNO2溶液中通入 CO2可得到 HNO2C向冷的 NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到 HNO2D向冷的 NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶

9、液变蓝色解析 由表中数据知，碱性条件下 HNO2可被氧化为 NO ，而 ClO 有强氧化性，A 正 3确；HNO 2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，亚硝酸盐与硫酸作用生成 HNO2，与 CO2不反应，B 错误、C 正确；酸性条件下，NaNO 2有氧化性，而 I 具有强还原性，NO 能将 I 氧化成 2I2，D 正确。11某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。4.【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】实验装置如图 1 所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性，按图 2 加入试剂。图 1 中仪器 a 的名称是_长颈漏斗_；

10、装置 C 处加的试剂可以是_BD_。(选填下列字母)A碱石灰 B硅胶C浓硫酸 D无水氯化钙(2)装置 B 的作用有_除去氯气中的氯化氢并作安全瓶_。(3)写出装置 F 中相应的离子反应方程式： S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 。23 24.【探究与反思】(1)图 1 中设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_未排除 Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰_。该组的同学思考后将上述 D、E、F 装置改为图 2 实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气。当 b 和 c 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 b 中溶液

11、由黄色变为棕色时，停止通氯气。(2)设计步骤的实验思想是_对比实验思想_。(3)步骤的操作是_打开活塞 e，将少量 c 中溶液滴入 d 中，关闭活塞 e，取下试管 d振荡_。解析 .(1)图 1 中仪器 a 的名称是长颈漏斗；装置 C处加的试剂干燥 Cl2，且为固体，只有 B、D 符合。(2)生成的 Cl2中混有 HCl，则装置 B 的作用有除去 Cl2中的 HCl 并作安全瓶。(3)Na 2S2O3中 S 显2 价，被 Cl2氧化为6 价的 S，则装置 F 中相应的离子反应方程式为 S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 。.(1)装置 D、E 的目的是比较23 24Cl、Br

12、、I 的非金属性，但 Cl2可与 NaBr、KI 都反应，未排除 Cl2对 Br、I 的非金属性的强5弱实验的干扰，不能比较 Cl、Br、I 的非金属性。(2)设计步骤的实验思想是对比实验思想。(3)改进的实验步骤为打开活塞 e，将少量 c 中溶液滴入 d 中，关闭活塞 e，取下试管d 振荡，第步发生溴与 KI 的反应。12(2018河南四市一模)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na 2SiF6)生产冰晶石(Na 3AlF6)的工艺流程如下：(1)分解过程发生的反应为 Na2SiF64NH 3H2O=2NaF4NH 4FX2H 2O。工业上把滤渣 X 叫白炭黑，其化学式为_SiO 2_。(2)分解

13、时白炭黑产率和冰晶石纯度与 pH 的关系如图，分解时需要控制溶液的pH_8.5_；能提高其分解速率的措施有_A_(填字母)。A快速搅拌 B加热混合液至 100 C减小氨水浓度(3)流程中可循环利用的物质为_NH 3(或 NH3H2O)_；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_降低氧化铝的熔融温度，减少能耗_。(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 2NaF4NH 4FNaAlO 2=Na3AlF64NH 32H 2O 。解析 (1)根据化学方程式中的原子守恒可知，X 的化学式为 SiO2。(2)由图示可看出，在 pH8.5 时，白炭黑产率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速搅拌能增大反应物的接触

14、面积，提高反应速率，A 正确；温度过高导致 NH3大量挥发，降低反应速率，B 错误；减小氨水浓度反应速率减小，C 错误。(3)结合流程图可知，经过过滤后的滤液中含有NH ，加入 NaAlO2溶液水浴加热后生成的气体为 NH3，而分解步骤中需要加氨水，故可循环 4利用的物质是 NH3；Al 2O3的熔点高，但加入冰晶石后，Al 2O3在较低的温度下就能熔化，从而减少能耗。13溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBrH2O 的流程如下：6已知：Br 2H 2O=HBrHBrO、3Br 23H 2O=5HBrHBrO 3。HBrO、HBrO 3具有强氧化性。(1

15、)合成时，除生成 LiBr 外，还产生了两种参与大气循环的气体，请写出化学方程式： 3Br23Li 2CO32NH 3H2O=6LiBrN 23CO 25H 2O 。(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是_a_(填字母)，可能的理由是_在氨水存在的条件下，可减少 Br2转化为 HBrO、HBrO 3(其他合理答案均可)_。a先加氨水再滴溴 b先滴溴再加氨水c边滴溴边加氨水(3)若测得合成所得溶液的 pH3，说明溴过量，可用试剂 X 将 pH 调至 89 以除去过量的溴。则 X 的化学式为_LiOH(或 Li2CO3或 Li2O)_。(4)加入硫脲CS(NH 2)2的作用是除去 BrO ，

16、在此反应中硫脲表现的性质是_还原性 3_。(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的 CO 。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线23如图所示，请补充完整由脱色后得到的溶液制备 LiBrH2O 的实验方案：加入活性炭脱色后，_过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发浓缩，冷却至 44_结晶，保持 44_过滤，用乙醇洗涤，干燥_。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)解析 (2)NH 3有还原性，可减少 Br2转化为 HBrO 和 HBrO3。(3)调节溶液的 pH 时，不能引入新的杂质，故可加入 LiOH、Li 2CO3或 Li2O 等。(5)加入活性炭脱色后过滤，滤液中主要含有 LiBr、CO ，加入氢溴酸将 CO 转变为 CO2，蒸发浓缩、冷却结晶，根据溶解度23 23曲线可知，在 44 时结晶最好，并保持 44 过滤，用乙醇洗涤后干燥。