2018年高中化学课时跟踪检测（十一）认识晶体鲁科版选修3.doc

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1、- 1 -课时跟踪检测（十一） 认识晶体1下列叙述中正确的是( )A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体解析：选 C 有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但不一定是晶体，A 项错误；晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列，晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内部微粒按一定规律做周期性重复排列的外部反映，B 项错误；具有各向异性的固体一定是晶体，C 项正确；晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体

2、的依据是构成晶体的内部微粒的种类及微粒间的相互作用的不同，D 项错误。2下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是( )选项 A B C D晶体 硫化钾 干冰 金刚石 碘构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子晶体微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力解析：选 B 干冰为分子晶体，构成微粒为分子，微粒间作用力为范德华力。3下列有关晶胞的叙述，不正确的是( )A晶体中的晶胞不一定都是平行六面体B晶胞是晶体中最小的结构重复单元C已知晶胞的结构，可推知晶体的结构D使用“切割法”计算晶胞的微粒数，处于顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为 、1814、112解析：选 D 在 A3型六方晶胞

3、中，处于顶点上的微粒对晶胞的贡献为 。164如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( )a 是晶体 b 是晶体 a 是非晶体 b 是非晶体- 2 -A BC D解析：选 D 由题可知 a 有固定熔点，属于晶体，b 没有固定熔点，属于非晶体。5下列说法中错误的是( )A分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采用密堆积，但要受到分子形状的影响B离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积C由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低D金属晶体采用非等径圆球的密堆积解析：选 D 由于离子键、分子间作用力、金属键都没有方向性和饱和性，所以离子晶体、分子晶体、金属

4、晶体都尽可能地采用密堆积形式，而分子晶体的堆积方式要受分子本身形状的影响。离子晶体遵循非等径圆球的密堆积，金属晶体遵循等径圆球的密堆积。6关于如图说法不正确的是( )A此种最密堆积为面心立方最密堆积B该种堆积方式称为 A1型的最密堆积C该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D金属 Mg 就属于此种最密堆积方式解析：选 D 从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式属于A1型堆积，这种堆积方式可用符号“ABCABC”表示，属于金属面心立方最密堆积，而金属Mg 属于 A3型密堆积，选项 D 不正确。7.某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其原子排列方式如图所示，晶胞中 A

5、、B、C 的原子个数比为( )A131 B231C121 D133解析：选 C 该晶体结构单元中含 A 为 8 1，含 B 为184 2，含 C 为 1，因此 N(A) N(B) N(C)121，故 C 正确。128.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视做由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( )- 3 -ACa 4TiO3 BCa 4TiO6CCaTiO 3 DCa 8TiO12解析：选 C 晶胞中微粒数目：Ca 为 1，Ti 为 8 1，O 为 12 3，

6、则化学式为18 14CaTiO3。9如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中 X 处于晶胞的中心，乙中 A 处于晶胞的中心，可推知，甲晶体中 X 与 Y 的个数比是_，乙是 A 与 B 的个数比是_，丙晶胞中有_个 C 离子，有_个 D离子。解析：注意甲中并不是 8 个顶点上都有 Y，而只有 6 个顶点上存在 Y 原子。甲中 N(X)N(Y)1(6 )43；乙中 N(A)N(B)1(8 )11；丙中 C 的个数为(8 )18 18 186 4，D 的个数为(12 1)4。12 14答案：43 11 4 410.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8 个顶点各有一个金

7、原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(如图所示)。金原子的直径为 d，用 NA表示阿伏加德罗常数， M 表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)如果金原子是钢性球且面对角线上三个小球两两相切，那么一个晶胞的体积为_。(3)金晶体的密度是_。解析：(1)由晶胞构型可知，每个金晶胞中金原子数为：8 6 4。18 12(2)由 A1型密堆积模型知，面对角线上三个小球相切，根据小球直径计算出立方体的棱长为2d ，22则每个晶胞体积为：( 2d)32 d3。22 2- 4 -(3)每个晶胞质量为 ，故金的密度为：4MNA 。4MNA22d3 2Md3NA答案

8、：(1)4 (2)2 d3 (3)22Md3NA1.如图为铜的面心立方晶胞，则铜的一个晶胞中实际拥有的微粒 数为( )A3 B4C7 D9解析：选 B 根据切割法计算，面心立方晶胞中有 8 个原子位于顶点，6 个原子位于面心，所以晶胞中铜原子的个数为 8 6 4。18 122.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图 所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子， 它的化学式为( )ATi 14C13 BTiCCTi 4C4 DTi 4C3解析：选 A 由题意知该物质是气态团簇分子，题目中的图示应是该物质的一个完整的分子，由 14 个 Ti 原子和 13 个 C 原

9、子构成，A 项正确。3.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他 3 个碳原 子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )A23 B21C13 D32解析：选 A 每个碳原子被 3 个共价键共用，每共价键被 2 个碳原子共用，则石墨晶体中每个碳原子与其分摊到的共价键数之比为 13 23。124.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种微粒数之 比是( )A394B142C294D384- 5 -解析：选 B 该晶体中含 A 原子个数为 6 ，B 原子个数为 6 3 2，C 原子个112 12 14 16数为 1；则 A、B、C 的个数比为 21142。12

10、5.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。 如图是该化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上 下底面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式 可表示为( )AMgB BMgB 2CMg 2B DMg 3B2解析：选 B 六棱柱的顶点上的镁原子被 6 个晶胞共用，棱柱的上下底面上的镁原子被 2 个晶胞共用，1 个晶胞中含有镁原子：12 2 3,6 个硼原子位于棱柱内，完全属于 1 个晶16 12胞， N(Mg) N(B)3612。6金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c 分别代表这三种晶胞的结构，

11、其晶胞 a、b、c 内金属原子个数比为( )A321 B1184C984 D21149解析：选 A a 晶胞中原子个数：12 2 36(个)，b 晶胞中原子个数：16 128 6 4(个)，c 晶胞中原子个数：8 12(个)，所以 a、b、c 晶胞中原子个数比为18 12 18642321。7下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中： X，Y， Z)( )AX 2Y BXY 3 CXY 3Z DXYZ解析：选 C A 图所示的晶胞中 X 的个数为 1，Y 的个数为 8 1，化学式为 XY；B 图所示18的晶胞中 X 的个数为 14 ，Y 的个数为

12、 4 ，化学式为 X3Y；C 图所示的晶胞中 X 的18 32 18 12- 6 -个数为 8 1，Y 的个数为 6 3，Z 的个数为 1，化学式为 XY3Z；D 图所示的晶胞中 X 的个18 12数为 8 1，Y 的个数为 12 3，Z 的个数为 1，化学式为 XY3Z。18 148.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体的中心。(1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 X 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3)晶体中距离最近的两个 X 与一个 Y 形成的夹角XYX 为_(填角的度数)

13、。解析：(1)Y 位于立方体的中心，在立体的八个顶点中，X 占据四个顶点，因此每个 Y 同时吸引看 4 个 X，而在 X 周围八个立方体中，只有 1 个 Y，因此，每个 X 同时吸引着 8 个 Y，N(Y)N(X)8421，化学式为 Y2X 或 XY2。(2)晶体中，在每个 X 周围与之最接近且距离相等的 X 位于每个晶胞的三个顶点，即每个晶胞有 3 个，每个 X 周围有 8 晶胞，这样在每个 X 的上方、下方、水平面各有 4 个 X，共有 3412 个。(3)观察图，4 个 X 和 1 个 Y 构成了一个正四面体(如图)，故XYX109.5。答案：(1)4 8 Y 2X 或 XY2 (2)1

14、2 (3)109.59.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。(1)BB 键角为_。(2)晶体硼中的硼原子数为_；BB 键有_个。解析：(1)3 个 B 原子构成等边三角形，则 BB 键角为 60。(2)在等边三角形中，顶点上的 B 原子为 5 个等边三角形所有，每等边 BB 键为 2 个等边三角形所有，因此，每个等边三角形所占有的 B 原子数、BB 键数分别为 31/5，31/2，则20 个等边三角形含有的 B 原子数、BB 键数分别为 2031/512,2031/230。答案：(1)60 (2)12 30