2018_2019学年高中化学模块综合测评鲁科版选修3.doc

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1、1模块综合测评(时间 45分钟，满分 100分)一、选择题(本题包括 12小题，每小题 4分，共 48分)1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2个电子，称为“电子对” ，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )A1s 22s22p63s23p6B1s 22s22p63s23p63d54s2C1s 22s22p63s23p63d54s1D1s 22s22p63s23p63d104s1【解析】 根据各基态原子的电子排布式可知，A 项中未成对电子数为 0；B 项中未成对电子数为 5；C 项中未成对电子数为 6；D 项

2、中未成对电子数为 1。【答案】 C2下列各项叙述中正确的是 ( )A电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】 s 原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A 项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B 项错误；由于 3s轨道的能量低于 3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C 项错误；杂化轨道可用于形成

3、键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成 键，D 错。【答案】 A3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )CaC 2 N 2H4 Na 2S2 NH 4NO3A BC D【解析】 CaC 2是由 Ca2 和 C 构成的，C 中含有非极性共价键；N 2H4中含 NH22 22键(极性键)和 NN键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2S2是由 Na 和 S 构成的，S22中含有非极性共价键；NH 4NO3含离子键和极性键。22【答案】 B4下列说法正确的是( )A分子中一定存在化学键2B分子中若含有化学键，则一定存在 键Cp 和 p轨道不能形成 键D含 键的物质不如只含 键的物质稳定【

4、解析】 A 项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B 项，如果分子中存在化学键，则一定有 键。C 项，若两个原子的 p轨道“头碰头”重叠，就能形成 键。 D项，如氮气中就有 键，氯气中只含有 键，但氮气比氯气稳定。【答案】 B5下列物质所属晶体类型分类正确的是( )选项 A B C D原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝金属晶体 铜 汞 铝 铁【解析】 A 选项中石墨为混合键型晶体，B 选项中生石灰为离子晶体，C 选项中氯化铯为离子晶体。【答案】 D6某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投

5、入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 ( )A金属晶体 B分子晶体C原子晶体 D .离子晶体【解析】 金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故答案选 A。【答案】 A7如图是第 3周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是( )A y轴表示的可能是电离能B y轴表示的可能是电负性C y轴表示的可能是原子半径D y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3【解析】 由于镁最外层 3s轨道处于全充满稳定结构，其第一电离能比铝的大，磷的最外层 3p轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比硫的大，A 项

6、错误；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，B 项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C 项错误；硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为 2、1，D 项错误。【答案】 B8如图是 a、b 两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )(1) (2)a 是晶体 a 是非晶体 b 是晶体 b 是非晶体A BC D【解析】 晶体有固定的熔点，由图(1)分析，中间有一段 a物质的温度不变但一直在吸收能量，这段就表示 a晶体在熔化；由图(2)可知，b 物质的温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，故 b为非晶体。【答案】 A9已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中 a的分子空间构型为正四面体

7、形，组成 a物质的两种元素的原子序数之和小于 10，组成 b物质的元素为第 3周期元素。下列判断正确的是( )A四种分子中的化学键均是极性键Ba、c 分子中中心原子均采用 sp3杂化C四种分子中既有 键，又有 键Db、d 分子中共价键的键能：bd【解析】 由题意可知，a 是甲烷，b 为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A 错；四种分子中均只存在 键而没有 键，C 错；b 为氯气，所含共价键 ClCl键的键长比 HCl键的键长长，故键能小于氯化氢中的 HCl键的键能，D 错。【答案】 B10下列说法中正确的是 ( )晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高

8、 干冰是 CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 在 Na2O和 Na2O2晶4体中，阴、阳离子数之比相等 正四面体构型的分子，键角都是 10928，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 分子晶体中都含有化学键 含 4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 0.8 molA BC D【解析】 分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性无关；原子晶体熔化过程中克服原子间的共价键，故原子晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na 2O和 Na2O2晶体中的阳离子均为Na ，阴离子分别为 O2 和 O ，故它们中

9、的阴、阳离子数目之比均为 12；白磷为正四22面体形的分子晶体，但键角是 60；稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键；根据金刚石的结构可知，每个碳原子以 4个共价键与其他 4个碳原子形成立体网状结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为 2，含 4.8 g C即 0.4 mol C的金刚石晶体中的共价键为 0.8 mol；故 B项正确。【答案】 B11类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 ( )A从 CH4、NH 、SO 为正四面体结构，可推测 PH 、PO 也为正四面体结构4 24 4 34B

10、H 2O常温下为液态，H 2S常温下也为液态C金刚石中 CC键的键长为 154.45 pm，C 60中 CC键的键长为 140145 pm，所以C60的熔点高于金刚石DMgCl 2熔点较高，BeCl 2熔点也较高 【解析】 选项 A，PH 的结构类似于 NH ，PO 的结构类似于 SO ，均为正四4 4 34 24面体形。选项 B，H 2O分子间存在氢键，常温下为液态，而 H2S分子间不存在氢键，常温下为气态。选项 C，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，C 60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，因此其熔点低于金刚石。选项 D，BeCl 2属于分子晶体，熔点较低。【答案】 A12下

11、列有关说法不正确的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A水合铜离子的模型如图 1所示，1 个水合铜离子中有 4个配位键BCaF 2晶体的晶胞如图 2所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4个 Ca25CH 原子的电子云图如图 3所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu中 Cu原子堆积模型如图 4所示，该金属晶体为最密堆积，每个 Cu原子的配位数均为 12【解析】 图 1中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成 4个配位键，A 项正确；图 2中 CaF2晶胞平均占有的 Ca2 个数为 81/861/24，B 项正确；图 3中小黑点是 1s电子在原子核外出现的概率，C 项错误；图

12、 4表示的结构为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为 12，D 项正确。 【答案】 C二、非选择题(本题包括 4小题，共 52分)13(7 分)物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：(1)配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于_晶体；Ni 原子和 C原子之间存在_键。(2)很多不饱和有机物在 Ni催化下可以与 H2发生加成反应。如CH 2=CH2、CHCH、HCHO 等，这些分子中 C原子为 sp2杂化的有_(填物质序号)。(3)已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka1.110 10 ；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_ Ka(苯酚)(填“”或“GeZn(5)sp3 共价键(6) 107(14， 14， 14) 8736.02565.763