2018年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案（新版）粤教版.doc

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1、16.3 金属矿物与冶炼课题分析 本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及 防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设 计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学 生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实 验、讨论、应用等环节

2、来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。第 1 课时 铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活 运用知识的能力。3.情感态度与价值观（1）通过对我

3、国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。【教学重点】1.铁的冶炼。2.有关炼铁的杂质问题计算。【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。2【教具准备】多媒体课件等。教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。【学生

4、活动】请同学们阅读课本 P14 P 15，包括图片和资料，交流讨论。回答：1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？3.人类目前普遍使用的金属有哪些？【交流评价】让学生分析与交换不同意见。【交流回答】1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是 Fe203)、磁铁矿（主要成分是 Fe304)、菱铁矿（主要成分是 FeCO3 )、铝 土矿（主要成分是 Al203)、黄铜矿（主要成分是 CuFeS2)、辉铜矿（主要成分是 Cu2S)。2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生

5、的污染小。3.普遍使用的金属有铁、铝等。【过渡】现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。【学生活动】1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。2.观看视频 参观炼铁厂和展示 P16图 822。3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。【分析小结】1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气2.冶炼的原理（用化学方程式表示）33.冶铁的设备高炉4.产品生铁（铁合金、混合物）【演示实验】利用多媒体

6、课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。【归纳总结】2.实验步骤:检查装置气密性;装入样品并固定；向玻璃管内通入 C0 气体;给氧化铁加热；停止加热;停止通入一氧化碳。3.实验现象:红色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时，产生蓝色火焰。4.注意事项:先通 C0 的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时 C0 与空气混合，发生爆炸；实验完毕后继续通 C0 的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；尾气处理：多余的 C0 要燃烧掉，防止 C0 污染空气；【课件展示】利用多媒体展示课本 P17例题。【分析】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤

7、铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为:1000t80%。若设生铁的质量为 x，则其纯铁的质量为 x96%，根据化学方程式就可计算出结果。解:设理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x.答:1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁 96%的生铁 583t。【课堂小结】本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。【布置作业】4完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。板书设计课题 3 金属资源的利用和保护第 1 课时 铁的冶炼一、金属资源的概况1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属

8、以化合物形式存在。二、铁的冶炼1.工业炼铁(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备高炉(4)产品生铁（铁合金、混合物）2.实验室炼铁(2)步骤:查气密性;装样品；通 C0;加热 Fe2O3;停止加热;停通 C0。(3)现象:红色粉末变黑;澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时产生蓝色火焰。(4)注意:先通 C0 的目的：排出玻璃管内的空气，防止 C0 与空气混合发生爆炸;实验完后继续通 C0 的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;尾气处理：多余 C0 燃烧掉，防止C0 污染空气。三、有关杂质问题的计算根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。教学反思关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用标本或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。在讲解铁的冶炼及含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽象，教师应注意调动学生积极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌握。