2018年秋九年级化学下册第九单元溶液9.2溶解度第2课时溶解度与溶解度曲线练习（新版）新人教版.doc

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1、1第 2 课时 溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是( )A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20 ,氯化钠的溶解度为 36 g,则 20 时 100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36 g2.(2017 山东威海中考)小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是( )20 40 水 109 g 129 g酒精17.3 g40 gA.温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都

2、有影响2B.NaOH 易溶于水,也易溶于酒精C.40 ,40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和D.将等质量 40 的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20 ,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 ,析出甲的质量大C.将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1 时,甲和乙的饱和溶液各 100 g,其溶质的质量一定相等4.在 20 时,氯化铵的溶解度为 35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为 9.8 g,现将

3、30 g 氯化铵和 30 g 碳酸氢钠同时加入到 20 时的 100 g 水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是( )A.在 20 时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是 20 时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是 KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.t1 时,KNO 3的溶解度大于 NH4ClB.t2 时,KNO 3和 NH4Cl 的溶解度相等3C.t3 时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去 NH4Cl 溶液中混有的少量 KNO3D.NH4Cl 的溶解度受温度的影响大于 KNO36.根据下列溶解度表和溶解

4、度曲线图回答问题。温度/ 0 20 40 60 80KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是 。 (2)50 时,乙的溶解度为 。 (3)60 时,将甲、乙、丙的固体各 40 g 分别加入 100 g 水中充分溶解后,能形成饱和溶液的是 。 (4)影响硝酸钾溶解度的因素是 。 A.温度 B.压强 C.水的量7.下图是一瓶开启后的“牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题:4(1)饮料成分中属于氧化物的是 (选填一种物质编号)。 (2)开启时,大量的气泡从罐内冒出,该现象说明 的减小使气体的溶解度减小。 (3)开启后可以闻到香味,请从分子的角度解释该现

5、象: 。 8.右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,请根据此图回答下列问题:(1) 时,物质 A 和 C 的溶解度相等。 (2)等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液同时从 t2 降温到 t1 ,仍为饱和溶液的是 。 (3)t2 时,A 物质的溶解度是 g。 t2 时,小丽向 100 g 的水中加入 50 g A 物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分 A 物质的晶体析出,小丽认为“全部溶解”的原因是 。 探究创新9.一些物质的溶解度曲线如下图所示,回答下列问题。5(1)70 时,在 100 g 水中加入 110 g 硝酸钾固体,所形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2

6、)将上述溶液降温到 10 时,析出的晶体质量是 g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温,析出晶体。析出晶体中的主要物质是 ; 关于剩余溶液,下列说法正确的是 。 A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和B.既含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和C.既含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和答案：1.D 2.D 由题表格信息可知,NaOH 在不同温度下和不同的溶剂中溶解度的大小都不同,因而温度和溶剂的种类是影响 NaOH 溶解度的因素,A 项正确;在 20 时,NaOH 在水中和酒精中的溶解度都大于 10 g,因而 NaOH 在水中和酒精中都

7、属于易溶物质,B 项正确;在 40 时,NaOH 在酒精中的溶解度为 40 g,其含义为在 40 时,100 g 酒精中最多能溶解 40 g NaOH 固体,C 项正确;根据题表格信息可知,40 时每 229 g 饱和的 NaOH 水溶液降温至 20 时析出晶体的质量分数为100%8.7%,40 时每 140 g 饱和的 NaOH 酒精溶液降温至 20 时析出晶体的质量分数为100%16.2%,因而等质量的 40 的饱和的 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20 ,析出晶体的质量前者小于后者,D 项错误。3.D A 项未指明温度,不能比较两物质的溶解度大小,故错误;B 项未指明

8、饱和溶液的质量,不能比较两溶液析出晶体质量的大小,故错误;C 项中,甲的溶解度随温度的升高而增大,将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不能采取降温的方法,故错误;D 项中,因 t1 时甲和乙的溶解度相等,即此温度下,质量相等的甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量也必然相等,故 D 正确。4.C 在 20 时,氯化铵的溶解度为 35.5 g,即此温度下,在 100 g 水中需加入 35.5 g 氯化铵才能达到饱和,而现在只加入 30 g 氯化铵,故此时氯化铵溶液未达到饱和。5.B 从图中看出, t1 时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度,A 不正确; t2 时,两物质的溶解度曲线相交,说明该温度

9、下,两物质的溶解度相等,B 正确; t3 时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,冷却含少量氯化铵的硝酸钾饱和溶液,硝酸钾结晶析出,达到提纯硝酸钾的目的,但要除去氯化铵中混有的少量硝酸钾,需要蒸发结晶,使氯化铵结晶析出,故 C 不正确;硝酸钾的溶解度曲线比氯化铵的溶解度曲线斜率大,说明硝酸钾的溶解度受温度影响大,D 不正确。66.解析 (1)从表格中的数据可以看出,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,故甲可以表示其溶解度曲线。(2)从乙的溶解度曲线可以看出,50 时,乙的溶解度是 40 g。(3)从溶解度曲线看出,60 时,甲、乙的溶解度都大于 40 g,丙的溶解度小于 40 g,故将 40 g

10、三种固体分别加入 100 g 水中时,甲、乙均不饱和,只有丙达到饱和,且有固体剩余。(4)固体的溶解度只与温度有关,与溶剂的量没有关系,与压强关系不大。答案 (1)甲(2)40 g (3)丙 (4)A7.解析 (1)在题图所示的四种物质中水和二氧化碳都是氧化物。(2)开启时,罐内压强减小,大量气泡冒出,说明压强减小使气体的溶解度减小。(3)用分子运动论的观点解释。答案 (1)或 (2)压强 (3)分子在不断运动8.解析 (1)物质 A 和 C 的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点,对应的温度为 t1 。(2)饱和溶液降温时,A 和 B 有晶体析出,仍为饱和溶液,而 C 变成不饱和溶液。(3)

11、 t2 时,A 物质的溶解度是 45 g,但 50 g 能够全都溶解,说明溶解度增大了,而溶解度一般来说只与温度有关,说明 A 物质溶解时放热,使得溶液温度升高,溶解度增大。一段时间后又有晶体析出,说明温度降低,溶解度又变小了。答案 (1) t1 (2)AB (3)45 A 物质溶解时放出热量,使溶液的温度升高,故 A 的溶解度增大,50 g A 全部溶解,当温度降低后,溶解度又减小,又有 A 析出9.解析 (1)根据溶解度曲线可知,70 时硝酸钾的溶解度大于 140 g,故在 100 g 水中加入 110 g硝酸钾时,所得溶液为不饱和溶液。(2)10 时硝酸钾的溶解度为 20 g,析出晶体的质量为 110 g-20 g=90 g。(3)硝酸钾的溶解度随温度变化较大,而氯化钠的溶解度随温度变化不大,因而将两者的热饱和溶液降温时,析出的晶体主要是硝酸钾;因有晶体析出,剩余溶液仍为两者的饱和溶液。答案 (1)不饱和 (2)90 (3)硝酸钾 C7