2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算导学案（新版）粤教版.doc

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1、1第 1 课时 溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同 的 CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：溶液的稀释与配制；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。 第 1 课时 溶质质量分数课前 自学准备明确课标要求课题 溶质质量分数 课型 新授课知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。过程与方法1.掌握分析问题，解决问题的方法。2.能找准各量的关系。

2、教学目标情感、态度与价值观1.发展严谨求实的科学精神。2.培养具体问题具体分析的意识。教学重点 溶质的质量分数 的有关计算。教学难点1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。教具准备1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。课前自主学习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质质量分数计算公式 10%（ 溶 质 质 量 ）溶 质 的 质 量 分 数 （ 溶 液 质 量 ）课前预习3.溶质质量分数与溶液浓度的关系溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。课堂教学展示课堂互动探究新课导入人在死海里可以漂浮在水面

3、上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。进行新课知识点 1 溶质质量分数【活动与探究 1】实验 1：鸡蛋在水中漂浮规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示 方法，所指的溶液可以是 饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。2进行新课取一个烧杯，加入 250mL 水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此

4、过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验 2：请同学们按教材 P42实验 9-7 进行实验，并回答有关问题。【分析小结】对于有色溶液来说，根 据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。【提出问题】对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓 度呢？【归纳总结】表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。 10%（ 溶 质 质 量 ）溶 质 的 质 量 分 数 （ 溶 液 质 量 ）【提出问题】请同学们完成教材 P43练一练。【学生活

5、动】按所学的计算，完成表格并进行讨论。知识点 2 溶质质量分数的计算【活动与探究 2】请同学们按教材 P43实验 9-8 进行实验，并填好表格中的空栏。【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？易错提示：(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为3饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。【课件展示】例 1 展示教材 P43例 1【分析】 10%（ 溶 质 质 量 ）溶 质 的 质 量 分 数 （

6、 溶 液 质 量 ）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量【答案】溶质的质量=150kg16%=24kg 溶剂的质量=150kg-24kg=126kg答：配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液，需 24kg 氯化钠和 126kg 水。【分析小结】上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【课件展示】例 2 已知 20时氯化钠的溶解度为 36.0g，在该温度下把 40g 氯化钠放入100g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为多少？【分析】由溶解度的定义可知，20时 100g 水最多溶解 36.0g 氯化钠，则所加

7、40g 的氯化钠不能全部溶解，且此时所得溶液为饱和溶液，那么 10%10g溶 质 的 质 量 溶 解 度溶 质 的 质 量 分 数 溶 液 的 质 量 溶 解 度【答案】溶质的质量分数= 36.26.5g答：所得溶液中溶质的质量分数约为 26.5%。教学板书课题 3 溶液的浓度第 1 课时 溶质质量分数一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%二、溶质质量分数的计算1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3.一定温度下的饱和溶液中： 10%10g溶 解 度溶 质 的

8、质 量 分 数 溶 解 度课堂小结本节课我们学习了溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并进行了简单计算。课堂析疑解难教材习题解答练习与应用（P 45）1.(1)饱和 (2)31.6g (3)24%2.该溶液中溶质的质量分数 100%20%735g7.15t3015%=67.5t，15t3018%=81t。故该 厂每月消耗 67.5t81t 氯 化钠。4难题解答【例 1】 （知识点 1）对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g 水中溶解了 10g 食盐B.100g 食盐溶液溶解有 10g 食盐C.将 10g 食盐溶解于 90g 水中所得的溶液D.将食盐与水按 19 的质量比配成的

9、溶液【解析】 “10%”的含义是指 100 份质量的食盐溶液中含有 10 份质量的食盐。100g 水中溶解 10g 食盐后所得溶液为 110g，其食盐的质量分数小于 10%，故 A错误。【答案】A【例 2】 （知识点 2）有 100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将 100g10%的盐酸与 200g25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是 原溶液质量的一半【解析】溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故 A 错误。根据 可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的10%溶 质 质 量溶 质 质 量 分 数

10、 溶 液 质 量质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故 B 错误。将 100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为 ，2051%20g故 C 正确。蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故 D 错误。【答案】C课后反馈总结课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课后教学反思教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和 思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。教学反思教学过程中老师的疑问：教师 点评和总结：知识拓展：（1）结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如 CuSO45H2O 溶解于水，溶质是 CuSO4。（2）有些化合物溶于水，与水发生反应，如 Na2O 溶于水：Na 2OH 2O=2NaOH，其溶质是 NaOH 而不是Na2O。（3）溶质只能是已经溶解的那一部分，如 20时，NaCl 的溶解度为36g，40gNaCl 投入到 100g水中，最多只能溶解36gNaCl。