2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1同周期元素性质的递变规律练习鲁科版必修2.doc

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1、1第 1 课时 同周期元素性质的递变规律课后篇巩固提升A 组1.下表分别是含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是( )选项 物质性质的比较 结论A 最高价氧化物的水化物 X(OH)m比 Y(OH)m的碱性强 金属性 X 比 Y 强B 气态氢化物 HmX 比 HmY 的热稳定性强 非金属性 X 比 Y 强C X 的最高化合价比 Y 的最高化合价高 金属性 X 比 Y 强D 常温下,X(金属)单质与盐酸反应比 Y(金属)单质与水反应剧烈 不能确定 X 与 Y 的金属性强弱解析 金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强,该元素的金属性越强,A 项正确;非金属元素气态氢化物的热

2、稳定性越强,该元素的非金属性越强,B 项正确;元素的金属性与元素的最高化合价的高低无关,C 项错误;D 项,两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应,反应的剧烈程度不能说明 X 与 Y 的金属性强弱,D 项正确。答案 C2.X、Y 是同周期非金属元素,已知 X 原子比 Y 原子半径大,则下列叙述中正确的是( )A.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的强B.X 的阴离子比 Y 的阴离子的还原性强C.X 的非金属性比 Y 的强D.X 的气态氢化物比 Y 的稳定解析 题述 X、Y 属同周期非金属元素,因原子半径 X 大于 Y,故 X 位于 Y 左方,原子序数 Y 大于 X。依据同周期元素性质的

3、递变规律知,非金属性 X 弱于 Y,形成的气态氢化物的稳定性 Y强于 X,最高价氧化物对应水化物的酸性 Y 强于 X,阴离子的还原性 X 强于 Y。故 B 正确。答案 B3.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X +与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中 X 的金属性最强B.原子半径 XY,离子半径 X+Z2-C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强解析 分析题给条件可推知:X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。原子半径 NaCl,但离子半径 O2-Na+,故 B 项不正确。

4、答案 B4.原子序数从 11 依次增加到 17,下列所述递变关系错误的是( )A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯最低负价从-4-1 价解析 原子序数从 1117 位于元素周期表第 3 周期,根据同周期元素的原子结构的递变规律:同2周期从左到右随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,故 B 项错误。答案 B5.已知钾在空气中燃烧生成 KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径B.在空气

5、中燃烧时,生成氧化物 Fr2OC.氧化物的水化物是极强的碱D.单质的失电子能力比钠强解析 根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A 正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D 正确;由于 Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2,K 在氧气中燃烧生成 KO2,据此可知,Fr 在空气中燃烧应生成比 Fr2O 更复杂的氧化物,B 错误。答案 B6.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比 H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D.若 M+和 R2-的核外电

6、子层结构相同,则原子序数 RM解析 C 的非金属性比 B 强,故 H2CO3的酸性比 H3BO3强,A 项错误;Mg 的金属性比 Be 强,故Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2强,B 项正确;HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱,C 项错误;M +和R2-的核外电子层结构相同,则 M 在 R 的下一周期,原子序数 MR,D 项错误。答案 B7.下列说法正确的是( )A.短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2,则 X、Y 不可能处于同一主族B.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱C.非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D.单原子形成的离子,一定与

7、稀有气体原子的核外电子排布相同解析 氢、锂的原子序数相差 2,都属于第A 族,A 项不正确;根据氢化物的稳定性可以判断元素非金属性强弱,利用非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱可判断非金属性强弱,B项不正确;Fe 2+的最外层电子数是 14,H+的最外层电子数是 0,D 项不正确。答案 C8.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号 元素性质或原子结构T M 层上有 6 个电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正化合价是+7 价(1)元素 X 的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素的符号是 。 3(2)元素 Y

8、与氢元素形成一种离子 Y ,写出某溶液中含该微粒的检验方法: 。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,得电子能力较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由是 。 解析 (1)由题意知 T 为硫,X 为碳,Y 为氮,Z 为氯。碳元素的一种核素 C 可用于测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体 NH3的方法检验

9、N 的存在。(3)元素 Cl 与 S 相比,非金属性较强的应为 Cl,可用对应的氢化物的稳定性进行比较。(4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H 2CO3、HNO 3、HClO 4,其中 H2CO3是弱酸。答案 (1 C(2)在溶液中加入 NaOH 溶液然后加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,如果试纸变蓝,证明溶液中含 N(3)Cl (4)H 2CO3 H 2CO3是弱酸9.A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18,其原子最外层电子数依次为 1、4、6、7。已知 B 原子核外次外层电子数为 2;A、C 原子的核外次外层电子数为 8;D 元素的最高

10、价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D 分别是 、 、 、 (写元素符号)。 (2)A 的离子结构示意图为 ,C 的原子结构示意图为 。 (3)A、C、D 原子半径由大到小顺序是 。 (4)C 的低价氧化物与 D 单质等体积混合后通入品红溶液中,品红不退色,原因是 (用化学方程式表示)。 (5)C、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 。 解析 A、B、C、D 为短周期元素,分别位于A、A、A 和A 族。B 原子核外次外层有 2个电子,最外层有 4 个电子,B 为碳。A、C 原子核外次外层有 8 个电子、最外层电子数分别是 1、6,分别是钠和硫,D 原子核外有

11、7 个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸,则 D 是氯。答案 (1)Na C S Cl(2)+11 +16(3)r(Na)r(S)r(Cl)(4)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl4(5)HClH2SB 组1.短周期元素 M、X、Y、Z,其中 X、Y、Z 在周期表中所处的位置如图所示。M 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。X、Y、Z 三种元素原子质子数之和为 32。则下列说法正确的是( )A.M 元素无负化合价B.原子半径:MXYZC.Y 的最高价氧化物的化学式为 YO2D.Z 元素无正化合价解析 M 元素原子的核外电子排布为 ,则 M 为碳。设在

12、X、Z 中间的元素的原子序数为 m,则 X、Z、Y 的原子序数分别为 m-1、 m+1、 m+8,由题意可得( m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得 m=8,即X 为 N、Y 为 S、Z 为 F。碳元素在化合物中有-4 价,如 CH4中,A 错;原子半径:SCNF,B 错;S 的最高价氧化物的化学式为 SO3,C 错;F 有负价没有正价,D 对。答案 D2. 导学号 15184016(2016 全国)a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有1 个电子,b 2-和 c+离子的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为

13、+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析 根据 a 的原子中只有 1 个电子,可知 a 为氢元素,依据 b2-和 c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知 b 为氧元素,c 为钠元素,最后根据 d 与 b 同族且为短周期元素可知 d 为硫元素。NaH 中 H 为-1 价,A 项错误;由 H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等物质可知 B 项正确;原子半径由大到小的顺序为 NaSOH,C 项正确;H 2S 的水溶液呈弱酸性,D 项正确。答案 A3.除第一周期外,关

14、于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,元素对应单质的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价数从+1 递增到+7(O、F 除外),负价由-4 递变到-1D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F 除外)解析 同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;元素对应单质的氧化性增强,还原性减弱;最高正价从+1 递增到+7(O、F 除外),负价由-4 递变到-1。由此可得 B 项错误。答案 B4.已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是 ( )A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH 3H

15、BrC.还原性:As 3-S2-Cl-D.酸性:H 3AsO4H2SO4H3PO4解析 同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl 的原子半径小于 P 的5原子半径,A 错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于 HBr,B 错误;依据”易得者,不易失”,As、S、Cl 的非金属性逐渐增强,所以 As3-、S 2-、Cl -的还原性逐渐减弱,C 项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H 3AsO4的酸性弱于 H3PO4,D 错误。答案 C5.有四种气态氢化物:SiH 4、PH 3

16、、H 2S、HCl。回答下列问题:(1)稳定性顺序: 。 (2)还原性顺序: 。 (3)不能在空气中燃烧的是 。在空气中最可能自燃的是 ,自燃时除燃烧发光之外,还可能看到的现象是 。 (4)试写出 PH3与过量 Cl2反应的化学方程式: 。 解析 (1)Si、P、S、Cl 为第 3 周期元素,其非金属性逐渐增强,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强。(2)由于 Si、P、S、Cl 得电子的能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱,即 SiH4、PH 3、H 2S、HCl 还原性逐渐减弱。(3)Si、P、S、Cl 非金属性依次增强,其氢化物的还原性依次减弱,PH 3能自燃,SiH 4比 PH3

17、还易自燃,其燃烧方程式为SiH4+2O2 SiO2+2H2O,燃烧放出热量,产物二氧化硅是白色固体,所以应看到有白烟生成。(4)由 H2S 与 Cl2的反应类比:H 2S+Cl2 2HCl+S,Cl 2把 H2S 中的 S 置换了出来。已知还原性:PH 3H2S,所以 Cl2也能把 PH3中的 P 置换出来:2PH 3+3Cl2 6HCl+2P,生成的 P 还能与过量的 Cl2反应:2P+5Cl 2 2PCl5,将以上两个方程式叠加可得总反应方程式。答案 (1)SiH4PH3H2SHCl(3)HCl SiH 4 有白烟生成(4)PH3+4Cl2 3HCl+PCl56. 导学号 15184017

18、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E 三原子最外层共有 11 个电子,且 0.1 mol B 单质与足量盐酸充分反应可产生 3.36 L H2(标准状况下);A 的一种氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源。C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3,回答:(1)写出下列元素符号:A 、C 、D ; (2)写出 B 单质与 A 元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ;B、E 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式: ; (3)比较 C、D 最高价氧化物对应水化物的酸性: (用化学式表示)。解析 A 的氧化物

19、可用于呼吸面具上作为氧气的来源,A 应为 Na,这种氧化物为 Na2O2;设 B 与盐酸反应生成化合物中 B 的化合价为+ x。2B xH22 x0.1 mol x=3,B 为+3 价,是A 族元素,为 Al;C 最外层电子数比次外层少 4,且为短周期元素,则6其核外有 3 个电子层,原子结构示意图为 +14 ,C 为 Si;D 次外层比最外层电子数多 3,原子结构示意图为 +15 ,D 为 P;A、B、E 最外层电子数之和为 11,所以 E 最外层电子数为 11-1-3=7,E 为 Cl,其最高价氧化物对应水化物为 HClO4,为强酸。答案 (1)Na Si P(2)2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2O(3)H3PO4H2SiO3